雷范軍 樂(lè)善堂

化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算是高中化學(xué)的基本技能之一，也是每年高考必考的內(nèi)容之一。該部分主要涉及熱化學(xué)方程式的加減乘除、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式或結(jié)果等知識(shí)，下面根據(jù)課標(biāo)、教科書(shū)和高考考綱的要求，對(duì)該部分的重難點(diǎn)問(wèn)題進(jìn)行剖析。

一、根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減乘除計(jì)算反應(yīng)熱

例1 已知：①

②

③

（l）反應(yīng)①屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)①消耗8gCH₄（g）時(shí)，

（3）反應(yīng)②生成2 mol H₂（g）時(shí)，

（4）反應(yīng)③的

解析：（I），說(shuō)明反應(yīng)①屬于吸熱反應(yīng)。

（2）由可知，；由可知，

（3）由可知

（4）觀察可知，反應(yīng)①+②=③，則反應(yīng)③的△H₃=反應(yīng)①的△H₁+②的 △H₂=

答案：（l）吸熱 （2）+103.2 （3） -82.0（4）+165.4

技巧點(diǎn)撥：（1）反應(yīng)熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，各物質(zhì)的系數(shù)減半，則焓變隨之減半，系數(shù)加倍時(shí)，焓變隨之加倍。

（2）兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，焓變也隨之相加減。

二、根據(jù)蓋斯定律推斷反應(yīng)熱的計(jì)算表達(dá)式

例2 在298K、lOlkPa時(shí)，已知：

②

③

則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是

解析：為了約去2H₂（g），觀察可知，反應(yīng)①；由蓋斯定律可知，反應(yīng)①的故選A。

答案：A

技巧點(diǎn)撥：2～4個(gè)熱化學(xué)方程式之間加減乘除時(shí)，可以約去某些反應(yīng)物或產(chǎn)物，得到指定反應(yīng)物和產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式，它們的焓變也可以進(jìn)行相應(yīng)的加減乘除，這樣就可以推斷焓變的計(jì)算表達(dá)式。

三、根據(jù)已知焓變的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱的結(jié)果

例3 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①

②

③

在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成和的反應(yīng)熱△H等于（）。

解析：為了約去，觀察可知，由熱化學(xué)方程式①+1/2×②+③可知，的故選A。

答案：A

技巧點(diǎn)撥：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的思路如下：

四、根據(jù)共價(jià)鍵的斷裂與形成計(jì)算反應(yīng)熱

例4 根據(jù)下圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是（）。

A.N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

B.2 molO原子結(jié)合生成0₂（g）時(shí)需要吸收498kJ能量

C.1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D.N₂（g）+0₂（g）——2NO（g）的反應(yīng)熱

解析：946+498=1444>632×2=1264，即斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，因此N₂（g）和O₂（g）化合生成NO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故/＼錯(cuò)。形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，同種化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量與斷開(kāi)時(shí)所吸收的能量相等，故B錯(cuò)，C正確。1444-1264=180，則N₂（g）+0₂（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=，故D錯(cuò)。

答案：C

技巧點(diǎn)撥：從化學(xué)鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E（反應(yīng)物）-E（生成物）。