張琪

等效平衡是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，但是也是高中化學(xué)必須掌握的知識(shí)點(diǎn).在化學(xué)考試中會(huì)出現(xiàn)各種關(guān)于等效平衡的難題， 如何有效解決等效平衡題呢？本文試圖從認(rèn)識(shí)等效平衡、等效平衡的分類和解決有效平衡的方法去探討等效平衡問題.

一、認(rèn)識(shí)等效平衡

1.概念

在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡（包括“相同的平衡狀態(tài)”）.

2.理解

（1）外界條件相同：通?？梢允洽俸銣?、恒容，②恒溫、恒壓.

（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同.而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同.

（3）平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài).

二、等效平衡的分類

完全等同——相同組分的分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比）

比例相同——相同組分的分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量）

三、等效平衡建立的規(guī)律

1.恒溫恒容條件下

Ⅰ類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效.（一邊倒、投料量相同）