□吳振興

“離子反應”教學設計

□吳振興

“離子反應”這一節(jié)是“化學物質(zhì)及其變化”這一章的核心和基礎(chǔ)，直接關(guān)系到后續(xù)相關(guān)內(nèi)容的教學，因此，如何教好、學好這一節(jié)至關(guān)重要。在教學過程中，教師應通過轉(zhuǎn)變教學思維，強化實驗操作，注重要點分析，加強習題鞏固等途徑，更好地化抽象為具體，讓學生更加生動、形象地去認識離子，學透離子反應，從而提高學習效率，提升學以致用的能力。

離子反應；課堂教學；實驗教學

一、教材依據(jù)

本節(jié)課選自人教版高中化學必修一第二章 “化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié) “離子反應”第二課時 （P31～P33）。

二、教材分析

離子反應是中學階段學習的重要化學用語及化學基本概念，貫穿于中學化學教材的始終，也是中學化學教學的重點和難點之一。在教學中，教師要把握講授知識的深廣度，明確不同階段學生應學習哪些內(nèi)容，講到何種程度。在人教版教材中，“離子反應”的內(nèi)容分散在必修1和選修4化學反應原理中，在必修教材中，只要求學生知道強酸、強堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，及離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫，而難度較大的強、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析

知識方面：已經(jīng)初步掌握了分類的方法、水溶液中發(fā)生復分解反應的條件、酸堿鹽在水溶液中能發(fā)生電離以及主要存在形式、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，但對溶液中的復分解反應的理解存在一定的局限性。

能力方面：高一學生經(jīng)過初三以及前面的學習，具有自己的學習方法、學習方式以及思考問題的方式。

心理方面：高一學生具有強烈的好奇心，喜歡在化學實驗中去探索，但還需要教師進行相關(guān)理論指導。

四、設計理念

本節(jié)課主要圍繞以下幾個方面進行教學設計：①通過創(chuàng)設問題情境、實驗環(huán)節(jié)使學生對科學探究保持濃厚的興趣，從而更好地落實教學目標，并提高學生運用知識分析、解決問題的能力，體會化學知識的價值。②創(chuàng)新教師的教學方式和學生的學習方式，營造良好的師生關(guān)系，設計多樣化的學習活動，實現(xiàn)師生之間真正的互動。要求學生通過觀察實驗現(xiàn)象，進行歸納總結(jié)，最終得出結(jié)論。

五、教學目標

1.知識與技能：①構(gòu)建離子反應的概念，理解離子方程式的意義。②了解離子反應的發(fā)生條件。③能判斷離子反應的發(fā)生。④能逐步寫出常見反應的離子方程式。⑤能根據(jù)離子方程式寫出化學方程式。

2.過程與方法：通過實驗探究，培養(yǎng)學生主動構(gòu)建概念的能力，體驗溶液中的反應的分析、離子反應概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：學生通過實驗、對比、探究、討論等過程，養(yǎng)成良好的科學探究精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

六、教學重難點

重點：理解離子反應、離子方程式概念及掌握離子方程式的書寫方法。

難點：離子反應的本質(zhì)以及離子方程式的意義。

七、教法、學法

1.實驗探究法：通過學生動手實驗，觀察實驗現(xiàn)象，認識到水溶液中發(fā)生的化學反應實質(zhì)上是離子之間的反應。

2.“問題式”教學法：通過問題引導，讓學生積極思維，主動參與教師的教學，設計一系列層層遞進的問題，引導學生探究、討論，提高學生分析問題和解決問題的能力。

3.歸納法：學生通過對水溶液中發(fā)生的化學反應的探究、討論、歸納，最終掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法。

八、教學設計

1.新課引入

教師活動：

【復習回顧】上節(jié)課我們已經(jīng)學習了電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離，并學習了用電離方程式表示電解質(zhì)電離成陰陽離子的過程。

問題1：

①電解質(zhì)在溶液中主要是以何種狀態(tài)存在的？

②寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。

A.CuCl2B.Na2SO4C.NaOHD.HCl

③完成上述電離方程式并寫在黑板上作副板書。

2.觀察實驗，探究討論

教師活動：

問題2：請判斷下述四個反應能否發(fā)生，為什么？①向硫酸鈉溶液中滴加氯化鉀溶液；②向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液；③向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸；④向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。

問題3：各小組通過實驗探究驗證四組物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生反應。

學生活動：

學生回答哪幾個反應可以發(fā)生，并說出原因；學生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，完成表格的內(nèi)容，寫出對應的化學方程式。

設計意圖：培養(yǎng)學生的實驗動手能力和觀察能力，培養(yǎng)學生之間的合作精神。

3.運用知識，拓展探究

第一環(huán)節(jié)

教師活動：

講解：我們現(xiàn)在用電離理論來探討反應的實際過程，先討論反應硫酸鈉與氯化鉀溶液：根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式，寫出反應前后電解質(zhì)在溶液中存在的狀態(tài)。

［副板書］

Na2SO4+2KCl=2NaCl+K2SO4

2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+2K++SO42-

我們再討論氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應，化學方程式如下：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

反應的實質(zhì)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

問題4：對比第一個實驗和第二個實驗反應前后溶液中的變化。

實驗探究　混合前溶液中離子混合后溶液中離子有無新物質(zhì)生成反應的實質(zhì)Na2SO4溶液中加KCl溶液Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液

【小結(jié)】氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應是以離子進行的，反應的實質(zhì)是Ba2+與SO42-進行了反應，而Na+與Cl-都未參加反應。離子之間的化學反應叫作離子反應，用來表示離子反應的式子叫離子方程式。

第二環(huán)節(jié)

教師活動：

【板書】離子反應：有離子參加的反應 （或在水溶液中發(fā)生的有電解質(zhì)參加的反應）。

問題5：離子反應有什么特點？

【板書】離子反應特點：

①反應是在溶液中進行的。

②反應物是以離子形式存在并參加反應。

③有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。

第三環(huán)節(jié)

教師活動：

問題6：①給離子方程式下定義；②對照化學方程式，說明離子方程式的特性。

【板書】離子方程式：①定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。②特點：表示了反應的實質(zhì)，更簡明。

【板書】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式。

②拆：將易溶于水且易電離物質(zhì)寫成離子形式。

③刪：將不參加反應的離子 （等式兩邊相同的離子）刪除。

④查：檢查離子方程式：最簡，原子和電荷平衡。

學生活動：相互討論，總結(jié)出離子方程式的定義和特點；認真傾聽，記筆記。

第四環(huán)節(jié)

教師活動：

問題7：哪些是易溶于水且易電離的物質(zhì)呢？

【隨堂練習1】用離子方程式表示下列反應：①硫酸與氫氧化鈉溶液反應；②鹽酸與氫氧化鉀溶液反應。

【追問】我們可以看出，兩個反應的化學方程式不同，但都可以用相同的離子方程式表示。從中可以得到什么啟示？

【板書】離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應。

【分析】離子方程式H++OH-=H2O表示：強酸溶液和強堿溶液反應生成可溶性鹽和水的化學反應。

學生活動：

【回答】易溶于水且易電離的物質(zhì)包括：強酸：HCl、HNO3、H2SO4；強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2；可溶性鹽：（查課本110頁溶解性表）；其他物質(zhì)如單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)等仍用化學式表示。

4.課堂總結(jié)，加深印象

教師活動：

【總結(jié)】電解質(zhì)在溶液中主要是以離子形式存在的，水溶液中有電解質(zhì)參加的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，我們學習了離子反應，離子反應的發(fā)生條件是有難溶物、氣體、難電離等新物質(zhì)生成。

學會了寫電離方程式和離子方程式后，還要學會區(qū)別電離方程式、化學方程式和離子方程式。

5.鞏固知識，加深理解

（1）下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是 （）

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和鹽酸

（2）下列各反應中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A.硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應

B.鹽酸和氨水反應

C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應

D.鹽酸溶液和氫氧化銅反應

（3）生活中的離子反應：當胃酸 （含HCl）過多的時候醫(yī)生經(jīng)常用胃舒平 ［主要成分是Al（OH）3］治療。請寫出反應的化學方程式和離子方程式。

九、板書設計

1.離子反應：有離子參加的反應 （或在水溶液中發(fā)生的有電解質(zhì)參加的反應）。

離子反應特點：①反應是在溶液中進行的；②反應物是以離子形式存在并參加反應；③有難溶物、氣體、難電離等新物質(zhì)生成。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式特點：①表示了反應的實質(zhì)；②更簡明。

3.離子方程式的書寫步驟：①寫：寫出化學方程式；②拆：將易溶于水且易電離物質(zhì)拆寫成離子形式；③刪：將不參加反應的離子 （等式兩邊相同的離子）刪除；④查：檢查離子方程式：最簡，原子和電荷平衡。

4.離子方程式的意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應。

十、教學反思

首先，離子反應對高一的學生來說有一定的難度，對于水溶液中發(fā)生的復分解反應只能從宏觀實驗現(xiàn)象認識，不能從微觀的角度認識。從上課情況來看，師生間的交流能夠順利完成，效果明顯比以前的教學感覺要好。課堂上，學生能根據(jù)教師對知識的鋪墊，完成問題的分析、討論，學生的主體作用得到了很好的發(fā)揮，教師能盡量讓學生進入學習狀態(tài)，發(fā)揮他們的積極主動性。

在教學中，教師應采取豐富的教學活動，采用實驗探究法、問題教學法，活躍課堂氣氛，為學生提供直觀的實驗現(xiàn)象，激發(fā)學生的學習興趣，多媒體的應用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識的探究遷移、對比、應用等方式，加強了學生對新知識的理解。

（編輯：朱澤玲）

G633.8

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1671-0568（2016）09-0096-03

吳振興，湖南省新化縣第四中學教師。