朱曉敏

【摘要】氧化還原反應是貫穿高中化學的主線，其實質就是電子轉移，對于學生來說掌握電子轉移的知識，對于分析氧化還原反應作用顯著。因此，本文結合氧化還原反應的知識點，從化合價、表示方法、認識技巧三個方面進行闡述，總結正確認識電子轉移的方法，以供參考。

【關鍵詞】氧化還原反應 高中化學 電子轉移 認識

在化學反應中，原子得失電子的過程就是化學反應當中的電子轉移，在整個反應當中得到的電子與失去的電子是守恒的，認識化學反應中的電子轉移的關鍵是要認識到反應中化合價的變化?？梢哉f只要發(fā)生化合價變化的反應就是電子轉移反應，化合價降低得到電子，化合價升高失去電子。高中階段學習的化學反應有限，其中氧化還原反應，是貫穿高中階段的主線內容，在高考當中是必考點也是教學當中的重難點。氧化還原反應的實質就是電子的轉移（得失或偏移），基于此使學生正確認識氧化還原反應當中的電子轉移，對于學生正確掌握氧化還原反應的知識，意義重大。

一、化合價

正確認識化合價是正確認識高中化學反應中電子轉移的基礎，要熟練掌握相應元素的化合價，并能夠根據化合價代數和為零，計算出元素的化合價。在相關的定義當中，化合價是物質中的原子得失電子數或共用電子對偏移的數目；表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目，同時也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質。

相互化合的元素，反應物原子的個數由原子最外層電子數決定，比如一個鈉離子，其化合價為+1，失去一個電子，那么可以和氯離子結合，氯離子化合價-1，得到一個電子。而一個鎂離子化合價+2，失去兩個電子，那么就會和兩個氯離子結合。如果生成的化合物的離子化合價代數和不為零，這種化合物就不穩(wěn)定，也就表明構成化合物的原子最外層電子層的結構不穩(wěn)定?；蟽r的出現(xiàn)就是為方便表示原子相互化合的數目。

正確認識原子在化合過程中化合價的升降，也就能夠更直觀的認識電子的轉移（得失、偏移）。

二、表示方法

高中階段學習的氧化還原反應其實質就是電子的轉移（得失、偏移）。在表示電子轉移時，有兩種方法，包括雙線橋法以及單線橋法。其步驟為：標變價（化合價變化）→畫線橋（對準價態(tài)變化元素）→注明得失電子數。

首先，雙線橋法，如下所示。

從圖1來看， 當中 離子的化合價為+2，在還原成單質元素 時，化合價降低，得到1 2 （2個電子），被還原成單質 元素。單質 離子的化合價為零，在化合物當中根據化合價口訣，可知化合物中的 離子的化合價為+1，發(fā)生氧化反應，化合價升高，失去2 1 ，生成水（ ）。由于 離子化合價為+1，要形成穩(wěn)定的化合物，那么就需要兩個 離子，使化合物當中的離子化合價代數和為零。由此，可得到結論：在氧化還原反應中，化合價的升降數相等，得失電子數守恒。那么從圖1的氧化還原反應來看，氧化劑 化合價降低，得到電子；還原劑 化合價升高，失去電子。從 、 的得失數來看，前者得到2個電子，后者失去兩個電子，可知得失電子數守恒。

因此，基于雙線橋法，可以推斷其特點：其一，箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素；其二，箭頭并不代表電子轉移的方向；其三，得失電子數守恒；其四，電子轉移數等于化合價有變化的原子個數乘以這個原子的變化價。也就是化合價升高數=化合價降低數=得到電子數=失去電子數。

三、認識技巧

下面舉實例進行論述。

例： ↑反應中，水5mol，作為還原劑，那么被 還原的 的量是多少。

分析：首先 是還原劑， 既是還原劑也是氧化劑， 還原產物， 為氧化產物。采用上述“前后抵消相同價態(tài)”的方法，可以得知參加反應的還原劑 并不是5mol，而是12.5mol，但要分析其中的電子轉移情況，關系似乎并不是很大。

此時可采用一分為二的方法，將這個復雜的氧化還原反應進行劃分，那么根據題目的條件及上述分析，將反應方程式進行整理可得：

根據這個整理后的方程式，劃分兩組電子轉移，即 以及 。根據得失電子守恒，兩組電子轉移的個數需要相等，那么就可先分析第一組的電子轉移數，求出還原物與生成物 的量，轉而求得另一組當中 的量，再次利用得失電子守恒求出這一組當中的物質的量，詳見下表。

表1 電子轉移

結束語：

高中階段所學的化學反應中氧化還原反應是重點、難點，也是高考考點，這種化學反應的實質是電子轉移?；诖耍_認識化學反應當中的電子轉移，對于學生來說意義重大。因此，要在教學中挖掘教材，從化學價出發(fā)，對電子轉移進行深化，并采用合適的方法，使學生掌握運用電子轉移求解實際問題的方法，從而提高學生分析問題、解決問題的能力。

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