冉維

初中階段學(xué)生需要掌握的化學(xué)計(jì)算題類型，占據(jù)了整個(gè)中學(xué)階段所要學(xué)習(xí)的百分之八十以上，是學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是難點(diǎn).其實(shí)，初中化學(xué)計(jì)算題沒(méi)有想象中的那么難掌握，關(guān)鍵在于處理好化學(xué)計(jì)算與培養(yǎng)能力的關(guān)系，注重題型的歸納總結(jié)，并掌握對(duì)應(yīng)的解題方法，結(jié)合一定數(shù)量的練習(xí)，即可達(dá)到事半功倍的效果.下面結(jié)合實(shí)例對(duì)初中化學(xué)計(jì)算題類型及常用解題方法進(jìn)行總結(jié)歸納.

一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

題型分類：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù).解題要點(diǎn)：（1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；（2）相對(duì)原子質(zhì)量查找、使用要準(zhǔn)確；（3）對(duì)于同一元素原子在不同原子團(tuán)中的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要合并原子個(gè)數(shù).例如，與50kg硝酸銨（NH4NO3）里所含氮元素質(zhì)量相等的碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量是多少？本題為根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，也就是兩種不同物質(zhì)中共同的氮元素含量.需要注意的是，其中硝酸銨（NH4NO3）在兩個(gè)原子團(tuán)中含有氮元素，要合并原子個(gè)數(shù).設(shè)碳酸氫銨（NH4HCO3）的質(zhì)量為x.根據(jù)兩者所含氮元素質(zhì)量相等，可列出如下等式：50kg×（2N/NH4NO3）×100%=x（N/NH4HCO3）×100%，解得：x=98.8kg.所以98.8kg碳酸氫銨與50kg硝酸銨所含氮元素質(zhì)量相等.

二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

題型分類：簡(jiǎn)單計(jì)算、含雜質(zhì)的計(jì)算、多步反應(yīng)的計(jì)算.解題要點(diǎn)：（1）理解并能熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；（2）掌握化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；（3）“方程式要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記”.例如，元明粉的主要成分為Na2SO4，當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.3%時(shí)，其質(zhì)量等級(jí)可認(rèn)定為特等品.為確定某批元明粉是否為特等品，質(zhì)檢人員將28.6g樣品（雜質(zhì)為可溶性氯化物）加適量水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g.通過(guò)計(jì)算確定該批產(chǎn)品是否夠得上特等品.本題需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，求得樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量，與其原始質(zhì)量相比，得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)并最終確定樣品等級(jí).Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl.設(shè)樣品中所含Na2SO4的質(zhì)量為x.已知Na2SO4與BaSO4的分子質(zhì)量分別為142和233，生成白色沉淀（BaSO4）為46.6g，可列出等式如下：142/x=233/46.6g，解得：x=24.4g.所以（24.4g/24.6g）×100%≈99.3%.所以該批產(chǎn)品可定為特等品.

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

題型分類：溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；溶液稀釋、濃縮、混合的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積、密度有關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算.解題要點(diǎn)：（1）牢記以下關(guān)系等式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶解度/（100g+溶解度））×100%、稀釋（或濃縮）前溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋（或濃縮）后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；（2）化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法為主，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的各溶液質(zhì)量之和-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，溶液代入化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)代入?yún)⒓臃磻?yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量；（3）正確理解溶解度的含義，正確判斷溶質(zhì)是不是完全溶解；（4）溶液體積混合一般不是簡(jiǎn)單相加，應(yīng)利用“溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度”先轉(zhuǎn)化為質(zhì)量問(wèn)題，再進(jìn)行計(jì)算.

例如，10g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如圖.（1）當(dāng)加入73g稀鹽酸時(shí)，二者恰好完全反應(yīng).問(wèn)：此時(shí)生成的氣體的質(zhì)量？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）當(dāng)加入120g稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是什么？本題為化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算，應(yīng)以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法為主.在計(jì)算時(shí)不能根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行，因?yàn)槠浞羌儍粑?，而是混合物，化學(xué)方程式計(jì)算中所涉及的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量.題中涉及的化學(xué)反應(yīng)為碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳.反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)是可溶性的氯化鈣，生成的二氧化碳已經(jīng)離開(kāi)了溶液，不能算作溶液質(zhì)量.因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為反應(yīng)前碳酸鈣質(zhì)量加上稀鹽酸質(zhì)量減去生成氣體質(zhì)量.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，可得出所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).當(dāng)加入120g稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸不能完全反應(yīng)，因此溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈣外，還有未反應(yīng)的氯化氫.