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建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論下“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計(jì)

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本文基于建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，改變以前從宏觀現(xiàn)象到微觀分析的教學(xué)模式，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度出發(fā)，圍繞水溶液中微粒之間的相互作用，對(duì)鹽類的水解第1課時(shí)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，讓學(xué)生自己構(gòu)建鹽類的水解的概念和意義。

建構(gòu)主義；鹽類的水解；教學(xué)設(shè)計(jì)

一、建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)不是由教師把知識(shí)簡(jiǎn)單地傳遞給學(xué)生，而是由學(xué)生自己建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程。學(xué)生建構(gòu)知識(shí)主要是通過(guò)改變、組織和重組原有的知識(shí)和信息。教師應(yīng)該充當(dāng)學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、幫助者和引導(dǎo)者的角色，而非領(lǐng)導(dǎo)者或權(quán)威性學(xué)習(xí)的模板。這就要求教師在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中融入建構(gòu)主義理論。在教學(xué)實(shí)施中要了解學(xué)生已有認(rèn)識(shí)，明確教學(xué)目標(biāo)，設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)與任務(wù)，讓學(xué)生在啟發(fā)講授、活動(dòng)探究、交流研討和自主學(xué)習(xí)等過(guò)程中積極構(gòu)建知識(shí)的意義。

二、教學(xué)內(nèi)容的分析

人教版“鹽類的水解”是選修四第三章“水溶液中的離子平衡”中第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，也是中學(xué)化學(xué)的核心概念。本節(jié)主要內(nèi)容是鹽類水解的概念、規(guī)律、影響鹽類水解的因素及應(yīng)用。本節(jié)教學(xué)就是要利用電離平衡的理論來(lái)揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，同時(shí)幫助學(xué)生形成水解平衡的概念。在此之前，學(xué)生已有復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體和生成弱電解質(zhì)；根據(jù)酸或堿在水溶液中是否全部電離的對(duì)其進(jìn)行分類。鹽是酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物；弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素；水的電離和溶液的酸堿性等已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和教師問(wèn)題鏈的引導(dǎo)，學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)完全可能通過(guò)同化和順應(yīng)達(dá)到新的平衡。

三、鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

復(fù)習(xí)引入：

[教師活動(dòng)] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了《水的電離和溶液的酸堿性》，請(qǐng)同學(xué)們回憶并回答：

1、常溫下，純水中c(H+)和c(OH-)是多少？?jī)烧咧g有什么關(guān)系？

2、溶液的酸堿性是由什么決定的？

3、向純水中加入酸或堿時(shí)，平衡如何移動(dòng)？c(OH-)與c(H+)怎么變化？

4、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？

[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生回答，學(xué)生互評(píng)。

教學(xué)環(huán)節(jié)一：強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

[教師活動(dòng)]問(wèn)題：1、向純水中加入什么物質(zhì)可以降低水電離產(chǎn)生的c(H+)，同時(shí)促進(jìn)水的電離？說(shuō)明理由并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

2、分析上述幾種鹽的組成和溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？

3、試著寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(選擇有代表性的三位學(xué)生在黑板上板書(shū)。)

4、你認(rèn)為HCO3- 和CO32- 誰(shuí)結(jié)合H+的能力強(qiáng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生舉例并提供實(shí)驗(yàn)方案，總結(jié)規(guī)律。

[提問(wèn)]醋酸鈉等強(qiáng)堿弱酸鹽與水的反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)?

學(xué)生先獨(dú)立思考，然后和小組成員交換結(jié)果。(1)來(lái)自鹽的弱酸根離子都與水反應(yīng)生成了弱酸；(2)反應(yīng)都是可逆的，且進(jìn)行程度很小。(3)這些反應(yīng)都促進(jìn)了水的電離，使溶液呈堿性。

[板書(shū)]強(qiáng)堿弱酸鹽與水反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)環(huán)節(jié)二：強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

[教師活動(dòng)]按照剛才討論的思路， 思考向水中加入哪些物質(zhì)可減少水電離出來(lái)的c(OH-)從而促進(jìn)水的電離，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。

[學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生回答，學(xué)生互評(píng)。

教師強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)。

多元弱堿鹽與水的反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，但是一般一步書(shū)寫(xiě)。

[板書(shū)]強(qiáng)酸弱堿鹽與水反應(yīng)的特點(diǎn)。

來(lái)自氯化銨等強(qiáng)酸弱堿鹽的弱堿陽(yáng)離子與水電離的OH-反應(yīng)生成弱堿，促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性。

教學(xué)環(huán)節(jié)三：規(guī)律總結(jié)，形成結(jié)論

[教師活動(dòng)]通過(guò)我們對(duì)上述鹽的分析，我們知道，鹽電離產(chǎn)生的某些離子可以和水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合生成弱酸或弱堿(弱電解質(zhì))，從而促進(jìn)水的電離，我們把這類反應(yīng)叫做鹽類的水解。

根據(jù)剛才的討論思路，圍繞四個(gè)問(wèn)題(1) 哪些鹽會(huì)水解? (2) 鹽類水解的本質(zhì)? (3) 鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果?(4)鹽類水解的表示方法？談?wù)勀銓?duì)鹽類的水解的認(rèn)識(shí)。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生討論回答。

[板書(shū)]鹽類的水解

1、定義：

2、反應(yīng)的條件：

3、實(shí)質(zhì)與結(jié)果：

4、表示方法：

教師強(qiáng)調(diào)：一般鹽類的水解程度很小，生成產(chǎn)物很少，一般不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)鹽類的水解離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”符號(hào)，也不把生成物如H2CO3、NH3﹒H2O寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

教學(xué)環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)

[教師活動(dòng)]利用所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題

①為什么在焊接鐵架的過(guò)程中通常用(NH4)2SO4溶液清洗鐵銹？

②為什么鎂條放入AlCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)大量氣泡？

③你還能舉出其他與鹽類的水解有關(guān)的生活現(xiàn)象的實(shí)例嗎？

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生利用獲得的知識(shí)解決生活中的問(wèn)題。

板書(shū)設(shè)計(jì)

(一)強(qiáng)堿弱酸鹽與水反應(yīng)的特點(diǎn)

強(qiáng)酸弱堿鹽與水反應(yīng)的特點(diǎn)

(二)鹽類的水解

1、定義：

2、特點(diǎn)：

3、實(shí)質(zhì)與結(jié)果：

4、表示方法：

四、教學(xué)反思

鹽類的水解既是高考的重點(diǎn)，又是高考的難點(diǎn)，本節(jié)課的處理從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，通過(guò)設(shè)計(jì)開(kāi)放性、學(xué)生通過(guò)思考可以回答的問(wèn)題鏈層層推進(jìn)，并讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)出發(fā)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)，從而加深學(xué)生對(duì)于鹽類的水解的認(rèn)識(shí)和理解。通過(guò)直接從微觀——微粒間的相互作用，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離——本質(zhì)進(jìn)行分析，強(qiáng)調(diào)從化學(xué)平衡的角度分析微粒在水溶液中的行為， 重在突出和形成核心概念—電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是微粒間的相互作用，從而幫助學(xué)生完成鹽類的水解概念的建構(gòu)任務(wù)。在學(xué)生活動(dòng)中讓學(xué)生暴露思維過(guò)程，在思維的沖突碰撞中不僅體驗(yàn)到了分析思考的樂(lè)趣，也可以建立前后知識(shí)的聯(lián)系。對(duì)于本節(jié)課教學(xué)效果的分析，采用了常規(guī)的評(píng)價(jià)方式，要求學(xué)生結(jié)合今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容來(lái)解決兩道思考題，同時(shí)對(duì)于鹽類的水解在生活中的應(yīng)用有一個(gè)初步的了解，一方面學(xué)生體會(huì)到“學(xué)有所用”，另一方面也是檢驗(yàn)本節(jié)課學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。

[1]普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)).人民教育出版社[M].

[2]宋心琦.化學(xué)反應(yīng)原理.人民教育出版社[M]

[3]趙長(zhǎng)虹.圍繞核心概念進(jìn)行“鹽類的水解”的教學(xué)設(shè)計(jì)及實(shí)施.北京教育學(xué)院學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版).2013，8(2).

陜西省西安市八一民族中學(xué) 710108)