李萬春

一、化學(xué)實驗安全常識

1.下表中所列出的物質(zhì)，屬于貼錯了包裝標(biāo)簽的是（ ）

2.消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)。下列有關(guān)舉措合理的是（ ）

A.KNO3、KClO3與C2H5OH、單質(zhì)硫混放在同一試劑柜內(nèi)

B.汽油、金屬鎂著火時，可直接用泡沫滅火器撲滅

C.燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏

D.劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解

3.下列說法或做法中正確的是（ ）

A.試管可以做液體或溶液反應(yīng)的實驗，不能做固體反應(yīng)的實驗

B.用蒸發(fā)皿小心蒸發(fā)碳酸氫鈣溶液，最終得到碳酸氫鈣晶體

C.做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時，可用玻璃燃燒匙或在普通燃燒匙中鋪一層細(xì)沙

D.加熱熔融氫氧化鈉固體，可以選用陶瓷坩堝

4.下列關(guān)于實驗的基本操作及安全知識的敘述，正確的是（ ）

A.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻

B.眼睛里濺進(jìn)鹽酸或硫酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

C.配制硫酸溶液時，先在燒杯中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

D.干燥SO2氣體時，可以將其通過盛有濃硫酸的U形干燥管

5.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是（ ）

A.鈉與水反應(yīng)時，只能取綠豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)

B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈

C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌

D.用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈

二、實驗儀器的用途和用法

1.下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是 （ ）

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時，常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

2.在實驗室中進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（ ）

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、硫酸銅溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）

3.某學(xué)生提供的實驗數(shù)據(jù)如下，其中肯定錯誤的是（ ）

①用10 mL的量筒量取7.60 mL的液體

②用托盤天平稱取22.5 g KCl

③酸堿中和滴定時，消耗0.100 0 mol/L的鹽酸23.25 mL

④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=4.4

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

4.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（ ）

5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想利用實驗室提供的下列儀器進(jìn)行探究性實驗。

（1）甲同學(xué)想用d進(jìn)行實驗，d的名稱為___________________ ，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：___________________。

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說可組成防倒吸裝置。請你說出該儀器的其他兩種用途： ① ___________________ ；② ___________________ 。

（3）丙同學(xué)想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

三、化學(xué)實驗的基本操作

1.下列實驗操作或說法中有錯誤的是 （ ）

A.用蒸餾水潤濕的試紙測某溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

B.蒸餾操作時，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出

C.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.蒸發(fā)操作時，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱

2.下列操作正確的是（ ）

A.只有② B.②③

C.③④ D.全部錯誤

3.下列實驗操作完全正確的是（ ）

4.下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ）

①氫氟酸保存在玻璃瓶中 ②氯水保存在棕色的細(xì)口玻璃瓶中 ③保存液溴時向其中加入少量水 ④金屬鋰應(yīng)存放在固體石蠟中防止被氧化 ⑤把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 ⑥把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

A.①③⑥ B.①④⑥

C.①⑤⑥ D.②③④

5.氣密性的檢查是重要的實驗操作。請根據(jù)下圖描述，完成下列問題：

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜止后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？___________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；判斷理由是 ___________________ 。

（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？ ___________________ （填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；判斷理由是 ______________________________________。___________________ 。

四、常見物質(zhì)的檢驗與鑒別

1.下列鑒別方法可行的是（ ）

A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B.用溴水鑒別己烷和苯

C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液鑒別Cl-、和

D.用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

2.下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?）

①用水鑒別酒精和四氯化碳兩種無色液體

②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2

③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A.①②③④ B.①②

C.②③ D.①②④

3.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的組成中含有、Fe2+、與H2O，下列實驗敘述中不正確的是（ ）

A.取少量晶體于試管中加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的組成中含有結(jié)晶水

B.取少量晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的組成中含有Fe2+

C.取少量晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的組成中含有

D.取少量晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則可證明晶體的組成中含有

4.在一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（ ）

A.不可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分與洗氣瓶的排列順序無關(guān)

5.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子如下表所示，其中只有Na+或Mg2+可使用兩次。

[陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- ]

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

Ⅰ.據(jù)此推斷它們是：A ___________________ ；B ___________________ ；C ___________________ ；D ___________________ ；E ___________________ 。

Ⅱ.請完成下列實驗步驟的離子方程式：

（1）步驟①中生成白色沉淀的離子方程式是 ___________________ 。

（2）步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式是___________________ 。

（3）步驟④中白色沉淀減少的離子方程式是 ___________________ 。

Ⅲ.為確定E中的陽離子，還應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是___________________。

五、物質(zhì)的分離與提純

1.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、濾紙、火柴。只應(yīng)用上述儀器或藥品，不能進(jìn)行的實驗操作是（ ）

A.蒸發(fā) B.蒸餾

C.過濾 D.萃取

2.下列圖示實驗正確的是（ ）

3.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ）

A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶

D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

4.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開五種離子，則溶液①②③④分別是（ ）

A.NaCl NaOH NH3·H2O H2SO4

B.H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl

C.H2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl

D.NaCl NH3·H2O NaOH H2SO4

5.海水是名副其實的液體礦藏，平均每立方千米的海水中有3570萬噸的化學(xué)物質(zhì)。既含有豐富的非金屬元素資源（如氯、溴、碘），又含有豐富的金屬元素資源（如Na、Mg、Fe、Cr）。海水可以制取食鹽、石膏、芒硝、溴等產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）海水經(jīng)鹽田日曬，可析出食鹽，該過程稱為海水曬鹽。其原理是___________________ （填字母）。

A.蒸餾 B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.過濾 D.萃取

（2）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中?；煊蠪e2+、Cr3+等離子，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體，必須除去這些雜質(zhì)離子。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，查閱相關(guān)資料如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請選擇最佳試劑和操作達(dá)到預(yù)期目的：

①先加H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+；

②再加 ___________________試劑，目的是___________________ ；

③過濾后，為得到純凈的MgCl2晶體，采用的操作方法是___________________ 。

（3）曬出的粗鹽中常含有少量泥沙及Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過實驗除去NaCl樣品中含有的雜質(zhì)而提取純凈的NaCl，擬進(jìn)行下列操作：

①操作Ⅰ的名稱為_______________ ；

②操作Ⅱ滴加的試劑為_______________（填字母）；

A.飽和Na2CO3溶液

B.Ba（NO3）2溶液

C.NaNO3溶液

D.BaCl2溶液

③操作Ⅲ的離子方程式為 _______________；

④滴入稀鹽酸的目的是_______________（用離子方程式表示）。

六、溶液的配制方法

1.欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是（ ）

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盤天平和砝碼 ④500 mL容量瓶 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧藥匙 ⑨膠頭滴管

⑩250 mL的燒瓶

A.⑧③⑤⑥②⑨ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

2.在用濃H2SO4和NaCl固體配制 1 mol·L-1的稀硫酸100 mL和1 mol·L-1的 NaCl溶液100 mL時，下列各步操作中，有明顯不同的是（ ）

A. 溶解 B. 移液

C. 洗滌 D. 定容搖勻

3.實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（ ）

[選項 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實驗操作 A. 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B. 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C. 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D. 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 ]

4.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

④定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑤將未冷卻到室溫的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，配成溶液

A.①②④ B.①③④

C.③④⑤ D.①②⑤

5.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)。試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______________ mol·L-1。

（2）取用任意體積的該溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 _______________ （填字母，下同）。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_______________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：_______________ 。

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：_______________ 。

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了 0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取 _______________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含 0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是 _______________。

A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B.配制溶液時，未洗滌燒杯

C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

七、常見氣體的實驗室制法

1.下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于 （ ）

A.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

D.生石灰和濃氨水反應(yīng)制備氨氣

2.用下圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為固體NaOH，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

3.實驗室制取下列氣體的實驗正確的是 （ ）

4.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的 裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________ 。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 _______________（填字母）。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅

D.五氧化二磷 E.燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B _______________ ，D _______________ ，E _______________ 。

（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓b置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)。請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： _______________。

（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？

_______________ 。

5.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 [ ]2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了下圖所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是 _______________ （填裝置序號）。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是 _______________ ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________ 。整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_______________ 。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _______________ 。

（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： _______________ 。

八、實驗現(xiàn)象及結(jié)果分析

1.將淀粉?KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 （ ）

A.滴兩滴碘水顯藍(lán)色

B.滴淀粉試液顯藍(lán)色

C.滴入氯水和淀粉試液顯藍(lán)色

D.滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀

2.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（ ）

3.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

4.某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，一段時間后，水沿導(dǎo)管緩慢上升。下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化

B.廣口瓶中液體的pH減小

C.廣口瓶中有化合反應(yīng)發(fā)生

D.試管中不可能發(fā)生分解反應(yīng)

5.充分加熱下圖所示的密閉容器中放置試劑的兩個位置，若鈉與氧化銀均反應(yīng)完且恢復(fù)到原來的溫度時，U形管左右兩側(cè)液面相平，則下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.裝置內(nèi)空氣成分保持不變

B.熱穩(wěn)定性：鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O

C.裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為2∶1

D.裝置內(nèi)左側(cè)有淡黃色固體生成

九、滴定原理及其應(yīng)用

1.某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（ ）

A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中

B.稱取4.0 g NaOH放到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點

D.滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

2.中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點。下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（ ）

A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸溶液以測定其濃度：酚酞試液——淺紅色

B.用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI以測定其濃度：淀粉溶液——藍(lán)色

C.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4溶液——紫紅色

D.利用“Ag++SCN- AgSCN↓”原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液以測定其濃度：FeCl3溶液——紅色

3.乙二酸（HOOC[—]COOH）俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

（1）小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2 mL _______________ 0.1 mol·L-1 H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA _______________（填“>”“=”或“<”）tB。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液。準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有_______________ 。

②滴定。準(zhǔn)確量取25.00 0mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液裝入_______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。

在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是 _______________ ；判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 _______________ 。

③計算。重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為_______________ mL，此樣品的純度為 _______________ 。

④誤差分析。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________ （填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

4.請回答有關(guān)滴定過程的相關(guān)問題。

（1）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如下圖所示：

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑_______________ ；C的pH范圍使用的指示劑是 _______________ 。

②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是 _______________ （填字母）。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿 溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色 變化

D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取

（2）圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是_______________ 。圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _______________。

十、重要的課本實驗及實驗思想

1.某小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置圖。乙同學(xué)利用甲的裝置和桌面其他的藥品與材料，不能完成的實驗是（ ）

A.使甲同學(xué)的正極變成負(fù)極

B.設(shè)計一個新的原電池

C.在碳電極上鍍鋅

D.使鋅電極受到保護(hù)

2.草酸與酸性高錳酸鉀溶液能夠發(fā)生如下反應(yīng)：+H2C2O4+H+ Mn2++CO2↑+H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液與2 mL 0.01 mol/L的草酸溶液研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下表所示：

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 _______________ 。

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗 _______________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）和 _______________ ；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗 _______________ 和 _______________ 。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是 _______________ 。

3.分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與40 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

（1）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗的記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為_______________ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）本實驗中所測的中和熱數(shù)據(jù)與理論值相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是 _______________（填字母）。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)

C.分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱器中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

4.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ. 探究堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（1）實驗用品：玻璃管（直徑6～10 mm、長100 mm）、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、玻璃棒、酒精燈、火柴。

（2）實驗時，加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內(nèi)鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內(nèi)的鈉（鉀）粒燃燒，且 _______________ 比 （填元素符號）燃燒得更劇烈。

（3）寫出探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應(yīng)的其他實驗方法： _______________ 。

（4）從該實驗中獲得的結(jié)論是 _______________ 。

Ⅱ. 探究同周期元素金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律。

（5）甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強(qiáng)弱規(guī)律，最好選用第 _______________周期的 _______________三種元素。請設(shè)計最簡單的實驗進(jìn)行驗證，并說明分別觀察到的現(xiàn)象：

① _______________；

②_______________ 。

其理論解釋是_______________。這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序為 _______________（填化學(xué)式）。

Ⅲ. 探究同周期元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律。

乙同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（6）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A _______________ ，B_______________ ，C _______________ 。

（7）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _______________。

Ⅳ. 根據(jù)以上實驗和相應(yīng)規(guī)律，下列判斷不正確的是_______________（填字母）。

A.H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐漸增強(qiáng)

B.HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.向H2S溶液中通入Cl2可觀察到有淡黃色沉淀生成

D.Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大

5.乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，發(fā)生的副反應(yīng)如下：

2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3（正丁醚）+H2O

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2↑（1-丁烯）+H2O

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7 ℃。

Ⅰ.合成。

方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的 50 mL圓底燒瓶中，加入11.5 mL（0.125 mol）正丁醇和7.2 mL（0.125 mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2 g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應(yīng)基本完成后，停止加熱。

方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應(yīng)60 min后停止加熱。

Ⅱ.提純。

甲、乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：

請回答：

（1）a處水流方向是 _______________（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱是 _______________ 。

（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是 _______________ 。

（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗有機(jī)層已呈中性的操作是 _______________ ；步驟③的目的是_______________ 。

（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是 _______________（填字母）。

A.分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如下圖所示：

C.放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

D.洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中

（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是_______________ ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有 _______________ 。

（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是_______________ 。

十一、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

1.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）

2.用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是（ ）

A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化

B.鐵在Cl2中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

C.使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

D.使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌，然后充分加熱分解

3.用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖牵?）

A.用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

B.用乙圖裝置制備Fe（OH）2

C.用丙圖裝置證明密度ρ（煤油）<ρ（鈉）<ρ（水）

D.用丁圖裝置制取金屬錳

4.為檢驗淀粉水解的情況，進(jìn)行下圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加熱5～6 min，試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實驗。

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍(lán)色。

實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式： _______________。

（2）設(shè)計甲和乙是為了探究

對淀粉水解的影響，設(shè)計甲和丙是為了探究 _______________對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 _______________。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 _______________。

5.三個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品（僅含NaOH雜質(zhì)）的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖Ⅰ所示裝置，儀器A的名稱是 _______________ 。把m1 g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置的氣密性，具體的操作方法是 _______________ 。

（2）第二小組用圖Ⅱ裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺陷是_______________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→ _______________（填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用）。實驗中取了樣品m1 g，稱量干燥管質(zhì)量為m2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3 g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為 _______________ 。

十二、化學(xué)實驗知識的綜合運(yùn)用

1.下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理。B在實驗時才插入溶液中。

（1）甲、乙裝置中_______________ 是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________ 。

（2）實驗開始后，乙裝置中有關(guān)電極反應(yīng)式為：C _______________ ，D _______________ ；D電極上的現(xiàn)象是 _______________ ，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是 。

（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _______________ ，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是 _______________ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________ 。

2.某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為_______________ ，其中可選擇的試劑為_______________ 。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是 _______________（填字母）。

A.Cl2 B.O2

C.CO2 D.NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有 _______________ 性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）E裝置中濃硫酸的作用是 _______________。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作： _______________ 。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重 m g，裝置F測得氣體的體積為 n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_______________ （用含字母m、n的代數(shù)式表示）。

3.無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178 ℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為2Al+ 6HCl（g） 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：

（1） A為濃硫酸，B為NaCl固體，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________ 。

（2）進(jìn)行實驗時應(yīng)先點燃 _______________ （填“B”或“D”）處酒精燈。

（3）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是 _______________ （填字母，下同）。

a. 防堵塞 b. 防倒吸

c. 平衡氣壓 d. 冷凝回流

（4）F中盛有堿石灰，其目的是 _______________。

a. 吸收多余HCl

b. 吸收Cl2

c. 吸收CO2

d. 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶

（5）將D中固體改為氯化鋁晶體_______________ （AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是 _______________ 。若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為_______________。

4.某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是 _______________ ，氣體1的電子式是 _______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________ 。

（3）乙的化學(xué)式為 _______________。

（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為 _______________ 。有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗，請設(shè)計實驗證明這一產(chǎn)物的成分：_______________

（可選的試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、 CaCl2溶液）。

5.二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)。

①下列實驗方案適用于圖1所示裝置制取所需SO2的是 _______________（填字母，下同）。

A.Na2SO3溶液與HNO3

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒

D.銅與濃H2SO4

②若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b， 反應(yīng)開始，待d中溶液_______________ 后，再 _______________ （填實驗操作名稱）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明該氣體是SO2。

③同學(xué)們設(shè)計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你進(jìn)行改進(jìn)并補(bǔ)充完整（用文字說明即可）： _______________ 。

（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，同學(xué)們往d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的主要原因是 _______________。為了進(jìn)一步驗證沉淀產(chǎn)生的原因，研究小組另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改用圖2制氣裝置，再進(jìn)行實驗，d中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 _______________（不定項選擇）。

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

（3）SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25 g·L-l。圖3為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置。

①冷凝管中水的進(jìn)口為 _______________ （填“e”或“f”）。

②g中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________。

③除去h中過量的H2O2，然后用 0.090 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_______________ g·L-l。

（參考答案見第79頁）