費(fèi)傳根

【摘要】質(zhì)量守恒定律是一項(xiàng)基本的科學(xué)定律，其反應(yīng)的是科學(xué)規(guī)律，使用好該項(xiàng)基本定律對(duì)于化學(xué)知識(shí)的掌握非常重要?；瘜W(xué)反應(yīng)中必然會(huì)遵守該項(xiàng)定律，這是解決各類(lèi)題目的基本思想。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀(guān)上元素守恒、總質(zhì)量守恒；微觀(guān)上原子數(shù)量、種類(lèi)和質(zhì)量的守恒。質(zhì)量守恒定律對(duì)于化學(xué)教學(xué)來(lái)說(shuō)非常重要，學(xué)生必須要全面的掌握該項(xiàng)基本內(nèi)容，否則將無(wú)法進(jìn)行下一步的學(xué)習(xí)。

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué) 質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2017）35-0191-01

質(zhì)量守恒定律是一項(xiàng)最基本的定律，其能夠直接反映出化學(xué)反應(yīng)的具體內(nèi)容。從宏觀(guān)的角度上進(jìn)行分析可以發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)中的各個(gè)物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后是不會(huì)發(fā)生變化的；從微觀(guān)來(lái)分析，化學(xué)反應(yīng)的前后中化學(xué)物質(zhì)的原子數(shù)量不會(huì)發(fā)生改變，原子的質(zhì)量也不會(huì)改變，這就是我們通常所說(shuō)的質(zhì)量守恒。下面將以一個(gè)實(shí)例來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的前后微觀(guān)上的守恒特性。

例：根據(jù)質(zhì)量守恒的原理可以獲得如下的方程式：

3XY+Z2Y3 = 2Z+3M 中，物質(zhì) M 的化學(xué)式為（ ）

A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2

通過(guò)深入的分析近些年來(lái)的中考試題，這種考試題目非常的常見(jiàn)，根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)解答位置的化學(xué)物質(zhì)，其主要的利用原理是化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類(lèi)和數(shù)量是相同的，故上題的正確答案為D。質(zhì)量守恒定律主要使用的方向還是質(zhì)量的守恒，下文將以某例題為例進(jìn)行分析，該定律在化學(xué)計(jì)算中如何使用的。

例 1. 在化學(xué)反應(yīng) A+B =C+D 中，agA 和 bgB 經(jīng)過(guò)了一系列的化學(xué)反應(yīng)之后形成了mgC，產(chǎn)生的最終物質(zhì)D的質(zhì)量為（a +b-m）g。這個(gè)例子中所反應(yīng)出來(lái)的正是質(zhì)量守恒的使用，也是該定律最基礎(chǔ)的使用方式。

例 2.在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+2D 中，有 agA 和 bgB經(jīng)過(guò)了一系列的化學(xué)反應(yīng)之后產(chǎn)生了 mgC，則產(chǎn)生的D物質(zhì)的質(zhì)量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。

該題目中所反映出來(lái)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生的變化，而并不是體現(xiàn)的是化學(xué)物質(zhì)之間的分析變化情況。伴隨著學(xué)生不斷的深入學(xué)習(xí)，其學(xué)習(xí)內(nèi)容逐漸的加深，使用化學(xué)方程式來(lái)進(jìn)行計(jì)算對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)重要性逐漸加大，很多的計(jì)算數(shù)據(jù)在計(jì)算之前應(yīng)該將其轉(zhuǎn)變成純凈的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，不純凈的物質(zhì)需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化才能完成，但是在實(shí)際使用中，如果進(jìn)行不純凈或者是混合物的計(jì)算，那么使用質(zhì)量守恒定律對(duì)于計(jì)算來(lái)說(shuō)就顯得非常的方便，在該過(guò)程中，可以將化學(xué)反應(yīng)式中的關(guān)系直接通過(guò)計(jì)算來(lái)反應(yīng)出來(lái)，這樣可以提高了計(jì)算的精確性。

例2. 2.8g的一氧化碳在高溫的條件下與5.8g的某鐵的氧化物完全反應(yīng)，那么鐵的氧化物化學(xué)式為（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

解法一：假設(shè)該鐵的氧化物化學(xué)式為 FexOy，則反應(yīng)方程式為：

FexOy +yCO=xFe + yCO2

56x +16y 28y

5.8g 2.8g

56x +16y/5.8g 28y/2.8g

x ： y = 3 ： 4

所以該鐵氧化物的化學(xué)式 Fe3O4

C 為正確答案。

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式求得。假設(shè)該鐵的氧化物化學(xué)式為 FexOy，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學(xué)反應(yīng)前后的元素質(zhì)量相同，原子個(gè)數(shù)無(wú)變化?？梢粤谐錾鲜鼋夥ㄒ恢械幕瘜W(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng)的前后氧原子的數(shù)量是不變的，則可以得出 y+y=2y，其基本含義為：一氧化碳中的氧元素質(zhì)量和氧化鐵中的氧元素質(zhì)量相等。此時(shí)可以根據(jù)一氧化碳的化學(xué)式中得出氧元素的質(zhì)量，然后用鐵的氧化物的總質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即可得出鐵元素的總質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)式中的元素質(zhì)量除以原子量就可以得出原子的個(gè)數(shù)，然后可以得出最終的化學(xué)式為 Fe3O4，答案為 C。

思路分析：該題目的解答主要有兩種思路。第一種是列出化學(xué)方程式進(jìn)行解答，這種方式相對(duì)來(lái)說(shuō)比較的麻煩。第二種是使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“元素守恒”可以得出以下幾個(gè)結(jié)論：

1.硫酸根的質(zhì)量守恒；

2.金屬元素的質(zhì)量守恒；

3.氫元素的質(zhì)量守恒。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)課程中非常重要的一個(gè)知識(shí)內(nèi)容，也是豐富學(xué)生知識(shí)能力的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容.

參考文獻(xiàn)：

[1]李建麗.芻議質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].教師.2016（28）

[2]王海濤.質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].學(xué)子（理論版）. 2016（17）endprint