周彩昉

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】B 【文章編號】2095-3089（2017）14-0282-01

一、教材分析

1.教材的地位和作用：

鹽類水解涉及的知識面較寬、綜合性較強，是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。所以這一節(jié)的內(nèi)容具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。

《鹽類的水解》安排在新人教版高中化學選修4，第三章、第三節(jié)。這部分內(nèi)容在課本第54頁至60頁。是全章內(nèi)容的重點。

2.本節(jié)內(nèi)容的課標要求：

理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。

3.教學重點：鹽類水解的實質(zhì)。

4.教學難點：鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實質(zhì)。

二、教學目標分析

（1）知識與技能：理解鹽類水解的實質(zhì)，基本掌握測量溶液PH的實驗技能。

（2）過程與方法：通過對鹽類水解實質(zhì)的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法，提高分析、推理、綜合歸納的能力。

（3）情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，養(yǎng)成實事求是積極實踐的科學態(tài)度。

三、教學方法和預期效果分析：

1.教學方法：根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學生的實際水平，我采用的主要是啟導法、計算機輔助教學、實驗法、練習鞏固法等等。

2.預期效果分析

（1）預期成功之處：本節(jié)課的教學設計充分體現(xiàn)新課程理念，如：

①引課的情境設計貼近學生的已有知識，突出本節(jié)的重點；

②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；

③教學重、難點的突破采用自主合作探究方法；

④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學價值。感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學平衡的理論體系之中。既達到理論完整，又培養(yǎng)了學生實事求是的科學態(tài)度。

（2）預期困難之處：在課堂各個環(huán)節(jié)的時間把握上有一定困難。在研究性學習這個問題上，學生能否全面的分析，有一定困難。

四、關(guān)于學法的指導

1.對學習者特征分析

本節(jié)課的學習者特征分析主要是根據(jù)教師平時對學生的了解和高二學生學習表現(xiàn)而作出的。

（1）從學生的認知角度看：學生已經(jīng)學習了化學平衡原理也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

（2）學情分析

教學對象是高二平行班的學生，高二的學生已具備一定分析能力和抽象思維能力，發(fā)現(xiàn)這些有利因素，創(chuàng)造機會讓學生積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法。

2.學法指導

（1）自主學習：學生自己通過預習，了解所學知識。

（2）探究合作學習：通過教師的引導，學生合作探究，互相交流，解決教學中出現(xiàn)的問題。

（3）練習鞏固法：讓學生知道化學重在應用，通過應用來檢驗自己對所學知識的掌握情況。

五、教學過程設計

[課前準備]

1.安排學生提前預習本節(jié)內(nèi)容。

2.分組：6—8人為一個學習小組，確定實驗操作者和現(xiàn)象記錄者。教師需要做好協(xié)調(diào)工作，確保每位學生都參加。

[活動設計]

（一）回憶舊知，情景導入（時間2分鐘）

導入：純水呈中性，純水中加酸，呈酸性，純水中加堿，呈堿性，純水中加入鹽呢？

[學情預設]

學生可能會說中性，酸性或者堿性，借此引出主題。

（二）分組實驗，尋找規(guī)律（時間12分鐘）

[教師演示實驗]

用PH試紙測定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸堿性。

[學生分組實驗]

測定0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸堿性。

[學情預設]

學生的實驗操作可能不夠規(guī)范，教師要在旁加以指正。

[討論探究1]

鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？

（三）嘗試探究，歸納總結(jié)（時間14分鐘）

[討論探究2]為什么CH3COONa溶液呈堿性呢？

[提示]1.CH3COONa溶液中存在哪些電離？2.CH3COONa溶液中存在哪些離子？

3.溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？4.生成弱電解質(zhì)時對水的電離平衡有何影響？

[討論探究3]

請同學們按照前面方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？

[討論探究4]

請同學們按照前面的方法分析NaCl溶液為什么顯中性？

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納鹽類水解的定義、實質(zhì)、條件、規(guī)律。

（四）分層練習，升華所學（時間7分鐘）

1.判斷下列鹽溶液的酸堿性：

（1）NaClO （2）FeCl3 （3）KNO3 （4）CuSO4

（五）小結(jié)（時間3分鐘）

1.鹽類水解的定義 2.鹽類水解的實質(zhì)

3.鹽類水解的條件 4.鹽類水解的規(guī)律

（六）作業(yè)布置（時間2分鐘） 課本第59頁：1、2

（七）板書設計：

第三節(jié) 鹽類的水解

1.醋酸鈉的水解機理 2.氯化銨的水解機理

3.鹽類水解的實質(zhì)、條件