王 瑞

(安徽阜陽(yáng)市臨泉一中 236400)

一、守恒法概述

1.守恒法的概念

守恒法指的是在質(zhì)能守恒定律以及電荷守恒定律的基礎(chǔ)上，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，依據(jù)守恒定律對(duì)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量、能量以及電荷量等進(jìn)行計(jì)算的一種方法.運(yùn)用守恒法可以高效地解決高中化學(xué)中常遇到的一些難題，提高解題效率，它是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中極為重要的一種解題方法.

2.守恒法的特點(diǎn)

在對(duì)守恒法深入的研究之后不難發(fā)現(xiàn)，守恒法具備廣泛性、簡(jiǎn)便性和容易理解三種特征.首先從廣泛性來(lái)說(shuō)，質(zhì)量、電荷、能量三大守恒定律是世間萬(wàn)物都具備的規(guī)律，而對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論經(jīng)歷多么復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)變化，其反應(yīng)物與生成物之間的守恒規(guī)律都不會(huì)違背這三種守恒定律，其反應(yīng)前后的質(zhì)量、能量及電荷總和不會(huì)發(fā)生改變，因此，守恒法被廣泛地應(yīng)用于高中化學(xué)的解題之中，因而守恒法具備廣泛性.其次是簡(jiǎn)便性，高中化學(xué)問(wèn)題的解答是非常復(fù)雜且嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪^(guò)程，在不同的計(jì)算思路中所應(yīng)用的公式也不盡相同，因而在解題過(guò)程中，高中學(xué)生的解題思路至關(guān)重要，只有當(dāng)尋找到正確的解題思路才能正確解答各種高中化學(xué)問(wèn)題.因此，在高中化學(xué)解題過(guò)程中運(yùn)用守恒法，只要抓住反應(yīng)前后的守恒關(guān)系這一關(guān)鍵點(diǎn)，就可以有效地解決高中化學(xué)問(wèn)題，因此，守恒法在解決高中化學(xué)問(wèn)題中具備更高的簡(jiǎn)便性.最后，守恒法在化學(xué)解題應(yīng)用中更加易于理解.與其他高中化學(xué)常用知識(shí)相比，守恒法在內(nèi)容上相對(duì)較為簡(jiǎn)單，表達(dá)形式也更易于理解，言簡(jiǎn)意賅.因此守恒法在高中化學(xué)解題過(guò)程中，更易被高中學(xué)生理解，方便學(xué)生解答.

二、高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用思路

1.質(zhì)量守恒

原子之間的重新組合進(jìn)而導(dǎo)致物質(zhì)的變化，這就是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).同樣的，在高中化學(xué)中所學(xué)的各種化學(xué)反應(yīng)中，存在著許多種化學(xué)量的守恒.而在高中化學(xué)中的質(zhì)量守恒定律指的就是在化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總和均相同.其實(shí)，質(zhì)量守恒定律適用于整個(gè)自然界的各項(xiàng)反應(yīng).在高中化學(xué)題目里，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是非常廣泛的.通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，可以依據(jù)已知質(zhì)量求出待求質(zhì)量，也可根據(jù)待求質(zhì)量推導(dǎo)出其他有關(guān)量.

2.元素守恒

所謂元素守恒法，就是指在化學(xué)反應(yīng)中，其反應(yīng)前后化學(xué)元素即原子種類(lèi)及數(shù)量是固定不變的，只不過(guò)原子的重新排列組合發(fā)生了變化.而這種化學(xué)問(wèn)題解答方法不僅可以提高高中化學(xué)問(wèn)題的解答準(zhǔn)確率，同時(shí)也能提高解題速度、節(jié)約考試時(shí)間.但是需要注意，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，某些反應(yīng)物雖然存在于反應(yīng)物中但卻由于某些原因并未參與反應(yīng)，因而在計(jì)算質(zhì)量或元素時(shí)并不將這些不參加反應(yīng)的元素計(jì)算其中.例如氫氧反應(yīng)比為1∶8，但如果在反應(yīng)容器中存在2g氫氣、8g氧氣，共計(jì)10g氣體，但是僅有1g氫氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，之后由于氧氣耗盡導(dǎo)致反應(yīng)無(wú)法繼續(xù)進(jìn)行，所以在計(jì)算生成物總量時(shí)應(yīng)是1g氫氣、8g氧氣共計(jì)9g而非10g.

3.電子電荷守恒

在高中化學(xué)中，有一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，其中主要的判斷氧化劑、還原劑的依據(jù)就是電子的得失.其中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，同時(shí)陽(yáng)離子帶電的總電荷數(shù)與陰離子帶電的總電荷數(shù).

4.化合價(jià)守恒

化合價(jià)守恒又稱(chēng)總價(jià)數(shù)相等關(guān)系,它是一種微觀電子行為的表現(xiàn).因此，化合價(jià)守恒常與電子守恒問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，而其守恒規(guī)律依據(jù)的是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后的化合物的正負(fù)價(jià)總量相等的現(xiàn)象，并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.運(yùn)用化合價(jià)守恒的優(yōu)點(diǎn)是不需要寫(xiě)出已配平的化學(xué)方程式就可以進(jìn)行正確的計(jì)算，因此使用這種方法可以提高解題速度，節(jié)約考試時(shí)間，并對(duì)于解決一些化學(xué)方程式較為復(fù)雜的問(wèn)題最為方便.也可以通過(guò)這種方式來(lái)確定化學(xué)式的組成以及化學(xué)方程式的配平.

三、高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用意義

守恒法在高中化學(xué)問(wèn)題的解答方面具備廣泛性與極高的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值.如果高中學(xué)生能夠熟練掌握運(yùn)用守恒法解題技巧，可以提高解題效率與準(zhǔn)確率，也可以培養(yǎng)學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣.而且學(xué)生在以往的化學(xué)解題過(guò)程中由于受到固有思維的約束，很難達(dá)到拓展性思維的解題效果.而應(yīng)用守恒法進(jìn)行化學(xué)解題實(shí)質(zhì)上也是為學(xué)生拓展解題思維的有效措施.當(dāng)學(xué)生掌握了守恒法的多種解題思路之后，其化學(xué)題的運(yùn)算效率與運(yùn)算精準(zhǔn)度都會(huì)大幅提升，進(jìn)而達(dá)到優(yōu)化教學(xué)效果的最終目的.此外，培養(yǎng)學(xué)生的守恒思想，可以拓寬學(xué)生的解題思路，在高中學(xué)生面對(duì)的各種考試中，用守恒法解題可以提高學(xué)生的解題效率，節(jié)約大量的考試時(shí)間.因此學(xué)生可以在更多的習(xí)題練習(xí)中達(dá)到提高解題效率的最終目的，從而使得考試變得更加從容而簡(jiǎn)單，緩解高中學(xué)生在考試與日常練習(xí)過(guò)程中的心理壓力.

綜述，守恒法在高中化學(xué)中的解題過(guò)程中具備極高的實(shí)用性，與傳統(tǒng)的解題方式相比，守恒法不僅更加便于理解，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，同時(shí)也能節(jié)約學(xué)生的解題.因此，對(duì)于高中學(xué)生的守恒思想的培養(yǎng)應(yīng)是當(dāng)前的教學(xué)重點(diǎn).同時(shí)，本文也為廣大師生對(duì)于守恒思想的理解與應(yīng)用提供建議與參考.

參考文獻(xiàn)：

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