斯小春

平衡常數(shù)的意義之一是平衡常數(shù)（K）的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。一般地說，K>10°時，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全了。下面從平衡常數(shù)角度剖析幾個特殊的復(fù)分解反應(yīng)能由弱酸制得強(qiáng)酸的特例。

復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律之一由強(qiáng)酸制弱酸，學(xué)生都熟知，但也有幾個由弱酸生成強(qiáng)酸的特例。如實驗室制乙炔時除雜質(zhì)H2S氣體就是用CuSO。溶液吸收，利用

反應(yīng)。再如人教版《化學(xué)必修1》一直用下列化學(xué)方程式表示次氯酸鈣與少量二氧化碳的反應(yīng)：

為什么產(chǎn)物不是Ca（HCO3）2學(xué)生比較困惑，根據(jù)電離常數(shù)（見表1）和由強(qiáng)制弱規(guī)律理應(yīng)是Ca（HCO3）2。

一、理論計算剖析之一

故此反應(yīng)不能發(fā)生，可見，反應(yīng)能否發(fā)生不僅決定于電離平衡常數(shù)的相對大小，還與產(chǎn)物溶解性有關(guān)，單因素考慮問題是不全面的，事實上由于硫化銅溶解度極小，因此（1）式能發(fā)生，F(xiàn)eS溶解度不夠小所以（3）式不能發(fā)生。

二、理論剖析之二

由表1知酸性：

下述反應(yīng)

反應(yīng)產(chǎn)物為什么不是Ca（HCO3）2，產(chǎn)物是CaCO、也就意味著由弱酸（HCO3）生成了強(qiáng)酸（HClO），怎么能生成CaCO3？將上式改寫成

可見K》Kg，從化學(xué)平衡常數(shù)意義可知，碳酸與次氯酸鈣反應(yīng)更容易形成碳酸鈣沉淀。再一次證明不僅電離常數(shù)大小決定產(chǎn)物組成還與產(chǎn)物溶解性有關(guān)。