1.A提示：一定溫度和壓強下，水體溶解氧的含量保持不變，如果取樣時攪動水體表面，就會改變其溫度和壓強，導致氧氣的溶解度改變，造成測定結(jié)果具有明顯誤差，取水樣時應(yīng)盡量避免攪動水體表面，故A項錯誤。從組成看，“堅鋁”屬于鋁合金，鋁合金的硬度比純鋁高，密度小，具有抗腐蝕性，是制造飛機的主要材料，故B項正確。焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5）中硫元素的化合價為+4，易被氧化為SO2-，則焦亞硫酸鈉可用作食品的抗氧化劑，故C項正確。過鈦酸鋰中氧元素以含有過氧鍵的過氧根離子（O2）、不含過氧鍵的氧離子（O2-）兩種形式存在，設(shè)二者在1個Li4 Tis Ois中分別有x個、y個，氧原子個數(shù)關(guān)系式為2x+y=15，化合價代數(shù)和關(guān)系式為4+2O-2x - 2y=0，解方程組可得y=9，x=3，故D項正確。

3.C提示：甲的作用是加熱，使無水乙醇液體變?yōu)闅怏w，乙的作用是冷卻，使加熱狀態(tài)下氣態(tài)的乙醛、乙醇、水等變?yōu)橐后w，故A項正確。實驗過程中反復發(fā)生的反應(yīng)主要為

CH3CHO+Cu+H2O，因此硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，故B項正確。反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到乙醛、乙醇、水、乙酸等不同的物質(zhì)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣，乙醛含有醛基，在堿性、加熱條件下才能將新制Cu（OH）2還原為Cu2O，非堿性或不加熱則無磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C項錯誤。乙酸的酸性比碳酸強，乙酸能夠與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，而乙醛、乙醇則不反應(yīng)，因而能將混合物中的乙酸除去，故D項正確。

4.C提示：若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強氧化性，故A項錯誤。向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，但不能確定原溶液中兩種陽離子的濃度是否相等，因此無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，故B項錯誤。測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2 SO4溶液的pH，Na2 CO3的水解使溶液顯堿性，Na2 SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸>碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故C項正確。由溶液逐漸褪色可知，石蠟油裂解生成不飽和烴，但不一定是乙烯，故D項錯誤。

5.D 提示：由題意可知，W是氧，X是鈉，Z是硫，12 - 1- 6=5，則Y是磷，磷酸亞鐵鋰是新能源汽車動力電池的電極材料。W、X、Z三種元素分別是氧、鈉、硫，它們可以形成亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉、焦亞硫酸鈉等多種鈉鹽，故A項錯誤。W、Z的簡單氫化物分別是H2O、H2S，相對分子質(zhì)量：H2O H2S，故B項錯誤。W、Z分別是氧、硫，二者均位于第ⅥA族，最低負價均為 - 2，但是硫元素最高正價為+6，而氧元素無+6價，因為其非金屬性很強，難失去電子，故C項錯誤。Y、Z分別是第三周期的磷、硫，非金屬性：P

提示：（1）在氮化鈣中Ca元素顯+2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和等于0判定N元素顯3價。（2）該裝置為恒壓分液漏斗，加裝了上下連通的玻璃導管，保證了上下氣壓相平，可以使液體順利滴下。（3）CaO與水反應(yīng)放熱促進了濃氨水的分解產(chǎn)生NH3，再由堿石灰干燥氨氣（由于NH3要和CaCI2反應(yīng)，故不可用CaCl2干燥氨氣），然后NH3和Cu0共熱制備N。，再通過濃硫酸除去過量的NH3和水蒸氣，然后完成N2和Ca粉的反應(yīng)，后置無水CaC12防止空氣中的水蒸氣進入裝置，故選b。（4）在G中硬質(zhì)玻璃管前段以及之前裝置中的O2，通過灼熱的銅網(wǎng)除去。（5）裝置D中發(fā)生NH3的氧化反應(yīng)，用于制備氮氣，CuO自身被還原為Cu，根據(jù)化合價升降守恒配平即可。（6）濃硫酸顯堿性可以吸收堿性氣體氨氣，濃硫酸有吸水性，可以吸收水蒸氣;Ca和鹽酸反應(yīng)得到CaCL和H2，Ca3N2和鹽酸反應(yīng)得到CaC12和NH4 CI，蒸發(fā)結(jié)晶之后得到CaCI，和NH4 CI晶體，再灼燒NH4 CI分解得到CaC12固體。假設(shè)

9.（14分）（1）+4（1分）

（2）提高堿熔溫度、提高NaOH用量（或由于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的正反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，其他變量保持不變時，升高溫度，反應(yīng)④和反應(yīng)⑤所達平衡均正向移動，而圖中實際上表示反應(yīng)④所達平衡逆向移動，反應(yīng)⑤所達平衡正向移動，由于壓強等變量不變，因此猜想催化劑在較高溫度下對1一丁烯催化裂化為乙烯具有較高的選擇性，而對1一丁烯催化裂化為丙烯的選擇性逐漸減弱，因此升高溫度導致丙烯的平衡濃度下降主要影響因素是催化劑對生成丙烯的選擇性減弱，對生成乙烯的選擇性逐漸增強;為提高產(chǎn)物中丙烯/乙烯比，通過適當降低反應(yīng)溫度、開發(fā)對生成丙烯具有高選擇性的催化劑（或抑制其他副反應(yīng)生成芳烴和低碳烷烴）、適當增大壓強（p <0.2 MPa范圍內(nèi)），都可以提高產(chǎn)物中

提示：（1）1一苯乙醇和2一苯乙醇區(qū)別在于1-苯乙醇的苯基連接在乙醇的羥基所在的碳上，后者則連在另外一個碳上。（2）C中所含官能團分別是羰基和氯原子。（3）A轉(zhuǎn)化為B的實質(zhì)是A分子的羥基中斷裂O-H鍵脫羥基氫以及與羥基相連的a-C上斷裂C-H鍵脫氫的氧化反應(yīng)，類似于乙醇的催化氧化，反應(yīng)①所需的試劑和條件是O2/Cu或Ag、加熱。（4）由鹵代烴的水解反應(yīng)規(guī)律可知，C中的三個氯原子水解時被3個羥基取代，同一個碳原子連3個羥基不穩(wěn)定，在酸性條件下脫水轉(zhuǎn)化為羧基和水，則D的結(jié)構(gòu)簡式