趙培龍

壯壯同學(xué)是個愛歸納錯題的學(xué)生，今天他的錯題是與常見的酸和堿相關(guān)的題目，讓我們跟著他一起請教耐心的趙老師，把錯題變“廢”為“寶”吧！

壯壯的錯題1

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是C，可我選了A。濃硫酸和氫氧化鈉露置在空氣中不是都會吸水而質(zhì)量增加嗎？為什么不選A呢？

【題1】下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（ ）。

A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石

趙老師：濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故A選項(xiàng)錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故B選項(xiàng)錯誤;氫氧化鈉露置在空氣中不僅會吸水潮解，而且易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而質(zhì)量增加，故C選項(xiàng)正確;石灰石化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，露置在空氣中一段時(shí)間質(zhì)量幾乎不變，故D選項(xiàng)錯誤。

【檢測1】下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而變輕的是（ ）。

A. 石灰水 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉溶液

答案：A

壯壯的錯題2

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是A，可我選了C。請趙老師幫我梳理分析一下。

【題2】相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量且質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成H2質(zhì)量與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（ ）。

A. 三種金屬的活動性順序：Mg > Fe > Zn

B. 三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg < Fe < Zn

C. 三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg > Fe > Zn

D. 三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg < Fe < Zn

趙老師：同學(xué)們解題時(shí)要仔細(xì)審題，若實(shí)際參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生H2質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋篈l、Mg、Fe、Zn;若實(shí)際參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等。由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，且三種金屬的活動性順序應(yīng)為：Mg > Zn > Fe，A選項(xiàng)錯誤;三種金屬和稀H2SO4反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2，生成H2質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)量越大，由圖中信息可知，生成H2質(zhì)量由大到小的順序是Mg > Fe > Zn，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg < Fe < Zn，B選項(xiàng)正確;生成H2質(zhì)量越大，消耗稀H2SO4質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg > Fe > Zn，C選項(xiàng)正確;生成H2質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg < Fe < Zn，D選項(xiàng)正確。故選A。

【檢測2】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀H2SO4中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)），則下列說法中不正確的是（ ）。

A. 生成H2的質(zhì)量：甲>乙>丙

B. 相對原子質(zhì)量：甲>乙>丙

C. 金屬活動性：乙>甲>丙

D. 消耗稀H2SO4的質(zhì)量：甲>乙>丙

答案：B

壯壯的錯題3

壯壯：趙老師，下面這道題正確答案是C，可我選了B。我認(rèn)為B選項(xiàng)中CaCl2溶液能與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而除去溶液中的Na2CO3，哪里出錯了呢？

【題3】對已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）。

趙老師：NaOH、Na2CO3溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，故A選項(xiàng)錯誤;Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)NaCl，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)錯誤;Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則證明溶液中含有NaOH，故C選項(xiàng)正確;用pH試紙測定堿性溶液的pH值時(shí)，若用濕潤的pH試紙會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏小，故D選項(xiàng)錯誤。故選C。

【檢測3】某同學(xué)為檢驗(yàn)NaOH粉末中是否混有Na2CO3，設(shè)計(jì)了以下三個實(shí)驗(yàn)方案。請對他的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論做一個適當(dāng)?shù)脑u價(jià)（即解釋方案可行或不可行及其原因）：

答案：方案1：不可行。Na2CO3溶液、NaOH溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變成紅色 方案2 ：可行。稀H2SO4和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，而稀H2SO4和NaOH反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象 方案3 ：可行。BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，BaCl2和NaOH不發(fā)生反應(yīng)