黃其銘

(福建省永春第三中學(xué) 福建 永春 362600)

化學(xué)平衡理論是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，在高考中集重點、難點和熱點于一體。化學(xué)平衡是三大平衡之首，在平衡體系的學(xué)習(xí)中起到基礎(chǔ)性和工具性的作用。因此，教好化學(xué)平衡的特征和勒夏特列原理，讓學(xué)生準(zhǔn)確地掌握好它，就顯得尤為重要。

1.高考考查情況

高考的大題常以化學(xué)平衡知識為核心，拼盤式地綜合考查電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)等知識。其中針對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的移動與圖像結(jié)合起來進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能力、采集信息和處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。因此，解答時必須抓住化學(xué)方程式及圖像的特點，分析圖的關(guān)鍵在于對“數(shù)、形、義、性”的綜合思考，重點要弄清“四點”(起點、交點、拐點、終點)及各條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。

2.學(xué)生情況分析

學(xué)生常見的能力缺陷：(1)不注意對原理的理解。(2)不注意對圖像題的分析。圖像題的一般思維模式：先看反應(yīng)特點和反應(yīng)條件，再看圖像的坐標(biāo)、曲線的走向和點，最后運用化學(xué)平衡移動規(guī)律來分析問題。(3)不結(jié)合實際進(jìn)行運用。化學(xué)平衡是化學(xué)平衡理論體系的核心。復(fù)習(xí)時要聯(lián)系其它平衡，運用化學(xué)平衡理論分析實際問題的平衡情況。(4)不重視平衡問題的解題思想。化學(xué)平衡的內(nèi)容是高中基本理論中最難掌握的，在學(xué)習(xí)時要重點培養(yǎng)思維方法，常見的有極值法(可逆反應(yīng)不為零的原則)、分段思考法等。

3.新課教學(xué)建議

化學(xué)平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，是后面學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀溶解平衡的鋪墊。

3.1 要讓學(xué)生明確條件的改變會影響化學(xué)平衡的移動。

3.2 再具體探討不同條件對化學(xué)平衡移動的不同影響情況。

3.3 深入解讀原理：①“減弱這種改變”——升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)的體積減小的方向移動。②化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，但不能完全消除外界條件的變化，更不能超過外界條件的變化。

3.4 要補充使用催化劑時化學(xué)平衡不移動。對一個化學(xué)反應(yīng)來說，催化劑只是同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

3.5 知識要適當(dāng)拓展。如：①增加固體或純液體的量，因濃度不變，化學(xué)平衡不移動；②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，各物質(zhì)的濃度都減小，反應(yīng)速率都減小，但減小的程度不同，結(jié)果是平衡向化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

3.6 化學(xué)平衡移動原理只用來判斷平衡移動的方向，不能用來判斷建立新平衡所需的時間。

4.高考復(fù)習(xí)指導(dǎo)

4.1 化學(xué)平衡題的解答依據(jù)。當(dāng)條件改變時①正、逆反應(yīng)速率不變(如恒容時充入惰性氣體)，則化學(xué)平衡不移動。②正、逆反應(yīng)速率改變程度相同，則化學(xué)平衡也不移動。如：對于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)；使用催化劑。③正、逆反應(yīng)速率改變程度不相同，則化學(xué)平衡發(fā)生移動。

4.2 化學(xué)平衡圖像題的解答模板。①看特點：即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化和反應(yīng)熱等。②識圖像：即識別圖像類型、橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(起點、交點、拐點、終點等)的意義。常用的方法有：A.利用“先拐先平，數(shù)值大”的規(guī)律分析判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大；B.圖像中只有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，如確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律，特別是影響因素的適用條件等。④巧整合：圖表與規(guī)律整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。

4.3 分析化學(xué)平衡移動問題的常見誤區(qū)。①不要將化學(xué)平衡的移動和化學(xué)反應(yīng)速率的變化混同起來。如：化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動，但化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；不能認(rèn)為化學(xué)平衡正向移動時，一定是正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢等。②不要將化學(xué)平衡的移動和濃度的變化混同起來。如：不能認(rèn)為化學(xué)平衡正向移動時，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增加等。③不要將化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混同起來。如：不能認(rèn)為化學(xué)平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。④同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

總之，學(xué)好化學(xué)平衡的特征及勒夏特列原理，準(zhǔn)確地掌握其他三類平衡的特點，讓學(xué)生用“平衡觀”處理化學(xué)反應(yīng)遇到的實際問題，便于學(xué)生構(gòu)建完整的化學(xué)平衡知識體系，感悟解決化學(xué)問題的思想方法。