1.C提示：醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數為75%。

2.D提示：金合歡醇分子結構中含有羥基，與碳酸氫鈉不反應。

3.B 提示：應該將KI溶液和硫酸溶液分別加熱后再混合反應，比較變藍的先后情況，A項錯誤;用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗硫酸根離子，B項正確;新鮮玫瑰花瓣含有大量的水分，與干燥的氯氣也會褪色，C項錯誤;常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，D項錯誤。

4.C 提示：從陽極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉化為TeO2沉淀過濾出來，考慮到TeO2易溶于強酸和強堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過量，A項錯誤;過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B項錯誤;通過分析整個流程可知，最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的SO2-，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有SO2-即可，C項正

提示：（1）實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有二氧化碳氣體;若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有CO;草酸銨分解產生了CO2、NH3、CO，結合質量守恒定律知，另有產物H2O，則草酸銨分解的化學應速率決定于反應②，也說明反應②需要克服的化學能較高，故E1（2）①根據圖示，壓強不變時，升高溫度，甲烷的平衡轉化率增大，說明平衡時向正反應方向移動，根據升溫時平衡向吸熱反應方向移動可知，正反應為吸熱反應，△H>0。

②該反應的正反應為氣體分子數增大的反應，溫度不變時，降低壓強，平衡向正反應方向移動，甲烷的平衡轉化率增大，故P4>P3>P2>P1，壓強為pl時，b點未達到平衡，反應正向進行，故v（正）>v（逆）。

（3）由題圖可知，260℃時，TiO2做催化劑時，SO2的轉化率最高，故TiO2的催化效率最高，隨著溫度升高，SO2的轉化率逐漸升高，但增加程度不一樣，在340℃時，La2O2催化下SO2的轉化率接近90%，然后維持在較高水平，同期NiO和TiO2催化下的SO2的轉化率較低，到420℃時，NiO催化下SO2的轉化率與La2O3相同，此時TiO2的依然較低，綜上理想的反應條件為340℃，選用La2O3做催化劑。

（4）E分子中烴基較大，且只有1個羥基，所以E難溶于水，故A項正確;E含有羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，故B項正確;1 mol E最多與4 mol H2加成，故C項錯誤;E含有羥基，能與金屬鈉反應放出氫氣，故D項錯誤。