金水德

[摘? ? ? ? ? ?要]? 構(gòu)誤教學是一種區(qū)別于傳統(tǒng)教學邏輯的教學實施方法，教師以逆向思維的邏輯方式切入復習課的教學，在學生易錯處設(shè)置“陷阱”，構(gòu)建易錯誤的環(huán)節(jié)。帶領(lǐng)學生發(fā)現(xiàn)錯誤并究錯析錯，實現(xiàn)自主糾錯。提高了復習課中知識系統(tǒng)鞏固的效率，增強學生的學習積極性和參與度，更好地完成教學目標。

[關(guān)? ? 鍵? ?詞]? 錯誤;教學策略;復習課

[中圖分類號]? G712? ? ? ? ? ? ? ? ? ?[文獻標志碼]? A? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? [文章編號]? 2096-0603（2021）12-0202-02

復習課是以系統(tǒng)知識的整合、提升和綜合運用來進行設(shè)計的一種課型，需要教師注重知識的綜合性，并且著眼于深化和提高。如何在新課改的理念指引下上好高中化學復習課，一直是一線教師探究的課題之一。在傳統(tǒng)的化學復習教學中，老師往往采用正面教學，注重向?qū)W生介紹正確的方法、途徑及實驗操作步驟。教師講解很細致，分析很透徹，但學生往往是“當時一聽就懂，過后一做就錯”。

因此圍繞教學內(nèi)容中的重難點，預估學生將會出現(xiàn)的錯誤，精心設(shè)計一些具有針對性的“錯誤陷阱”，誘使學生顯現(xiàn)誤區(qū)和薄弱環(huán)節(jié)。與學生共同剖析錯因，糾正錯誤，以此加深對化學基礎(chǔ)知識的理解和記憶，避免常見性錯誤的發(fā)生。因此，將構(gòu)建錯誤法應(yīng)用于化學復習教學中，可以大大提高復習課堂的實效性。

一、構(gòu)誤教學策略在復習課中的基本模式

下面以化學平衡常數(shù)K的復習為例闡明嘗試構(gòu)誤教學策略的基本模式。

（一）傳統(tǒng)復習法的教學設(shè)計

其中幾個設(shè)問如下：

1.其中c代表什么？K值與反應(yīng)物的起始濃度有無關(guān)系？若無關(guān)，與什么有關(guān)？

2.平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的程度有無關(guān)系？

3.給出K有關(guān)的綜合題（如某年的高考題）讓學生做，然后分析。

（二）構(gòu)誤教學策略在復習課中的實踐

構(gòu)誤教學的基本模式是如下六步教學法。無論是新課教學還是復習課教學都可以運用構(gòu)誤教學法，以下是以此進行化學平衡常數(shù)復習的案例。

1.預先估錯

在化學平衡常數(shù)教學時，根據(jù)以往的經(jīng)驗，學生對平衡常數(shù)K以下方面存在錯誤：

（1）固體物質(zhì)的濃度是個常數(shù)，K表達式中不列入。設(shè)計成選項A（見下述的“2.引誘出錯”，下同）。

（2）K中的濃度學生常錯當成物質(zhì)的量，即使知道是濃度，但認為濃度之比約了后就是物質(zhì)的量之比。設(shè)計成選項B。

（3）K值與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)系，只跟溫度有關(guān)。設(shè)計成選項C和D。

（4）化學平衡和反應(yīng)速率混淆。設(shè)計成選項E。

（5）K值與相應(yīng)的化學方程式對應(yīng)。設(shè)計成選項F。

2.引誘出錯

教師要創(chuàng)設(shè)問題情境，設(shè)計錯誤“陷阱”，誘導學生出錯。把化學平衡常數(shù)K以上五方面的易錯點，即化學平衡常數(shù)K的重難點，分別設(shè)計成以下A～F的選項。

在300℃下，在容積為2L的容器中放入12g C和2mol H2O，進行

下列說法正確的是（? ）

A.K=c（CO）*c2（H2）/c（C）*c2（H2O）

B.K=0.4*0.82/1.22

C.若起始時加入2mol CO2、3mol H2，K值比原來的K大

D.溫度升至400℃，K值增大

E.K值越大，表示速率越快

F.1/2C（s）+H2O（g）？葑1/2CO2（g）+H2（g），K值與原來的K相同

3.出錯析錯

教師必須盡可能地把學生的錯誤充分暴露出來，不留隱患。當學生出錯時，教師不要急于說明正確答案，而是要給予學生自主糾錯的機會和空間，讓其認真思考、驗算，教師則走到學生中，觀察學生的答題情況。

4.究因糾錯

留出一些時間讓選錯的思考自己錯在哪兒。如：錯選“A”的同學回答錯因是方程式中“C”是固體沒注意;錯選“B”的同學回答錯因是常數(shù)K公式中代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而不是物質(zhì)的量，沒除以體積;錯選“E”的同學回答K值大小表示可逆反應(yīng)的程度，而不是速度。

通過對上述易錯點辨別和錯因的探究，讓學生自己將其他幾個錯誤選項改成正確選項，并且讓學生總結(jié)出平衡常數(shù)K的正確理解（即注意點）。例如：c為平衡濃度，固體、無機反應(yīng)中的水不列入K式中;同一反應(yīng)，K值與起始濃度無關(guān)。只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)，T升，K增，放熱反應(yīng)，T升，K減，等等。

構(gòu)誤教學策略實施中，教師為學生挖好化學平衡常數(shù)K的N個“陷阱”，有意識地讓學生進行“嘗試錯誤”的活動，引發(fā)學生的認知沖突，促使學生主動地對化學平衡常數(shù)K的這幾個錯誤進行反思，從而更加正確理解化學平衡常數(shù)K的這個概念，準確掌握化學平衡常數(shù)K。

此教學策略的核心步驟就是教師有針對性地挖好“陷阱”。那么，這個“陷阱”怎么挖？

二、復習課中錯誤陷阱的設(shè)計策略

要挖好復習課中的“陷阱”，首先要分析學生的錯誤，并以此原因為切入點，設(shè)置陷阱。從思維的角度看學生的錯誤，具體表現(xiàn)形式有：（1）求異思維弱，相似概念、相似物質(zhì)不善于對比。（2）思維定式，不靈活，想當然。（3）審題不仔細，遺漏、忽視條件。（4）思維片面，以偏概全，公式和規(guī)律擴大化，盲目求同。

（一）創(chuàng)設(shè)相似情境，誘使思維定式

在教學中，我們發(fā)現(xiàn)學生常受思維定式的影響，面對新的問題情境，缺乏求異意識，喜歡生搬硬套、張冠李戴。因此，我們應(yīng)該抓住學生常受干擾的那些思維定式的消極影響造成的錯誤，巧設(shè)陷阱，將問題情況和條件稍做變化，編擬一些“形似神異”的題目，讓學生練習，從中發(fā)現(xiàn)錯誤、剖析錯誤，及時轉(zhuǎn)向。

例1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（? ）

A.標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），轉(zhuǎn)移的電子為3NA

C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3 NA

D.常溫常壓下，7.8g苯含有0.6 NA的碳碳單鍵

A項的“定式”是體積與分子數(shù)互算時，注意常見的易錯點標況和氣態(tài)，沒想到兩者要反應(yīng);B項的“定式”是1個N2失6個電子，沒考慮到反應(yīng)是可逆的;D項利用質(zhì)量和個數(shù)換算公式計算，沒去想苯的結(jié)構(gòu)的特殊性。

（二）增加和分散條件，促發(fā)審題不嚴等狀況

當用一個條件解決一個問題時，學生出錯率很低，多個條件解決一個問題，學生出錯率就大大提高了，特別是文字比較多的題目，文字很長，讀后忘前。因為好多同學審題不嚴、粗心大意，思維不夠嚴密。針對這種普遍的典型錯誤，教師有意識地設(shè)置陷阱，增加已知條件，把條件加以分散，引導學生進行錯解辨析，養(yǎng)成他們耐心細致的審題習慣。

例2.在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（? ）

A.Fe2+、Ag+、NO3-、Cl-? ? ?B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、ClO-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

如果沒注意題干的前置條件，無色和酸性，只注意選項中的四個離子，就會錯選。通過此題的錯誤嘗試，學生在解答離子共存問題時會自覺抓住以下幾個要點：（1）顏色問題，要記住一些典型離子的顏色。（2）離子不能大量共存的幾個主要原因，特別是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

（三）設(shè)置隱含條件，誘使失察

有些同學由于洞察力不夠強，思維敏銳性較弱，對那些已知條件明明是已給定的但比較隱蔽時，常常視若無睹。針對這種錯因，教師在設(shè)計問題時故意將條件加以隱含，學生經(jīng)過指錯析錯，才明白原來是自己審題不嚴所致。

例3.若以wl和w2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。? ）

A.wl=w2 B.wl=2w2- C.wlw2

本題的“陷阱”在于氨水的密度與濃度關(guān)系的判斷，一般認為，濃度越大，密度越大，然而，氨水的密度卻是濃度越大密度越小。正因為條件給得較隱蔽，好多同學根本沒看到。

（四）抽取前置條件，誘使盲目求同

化學公式和定律往往有前提條件的，如阿佛加得羅定律，這個規(guī)律的前提條件就是要在在同溫同壓下，而且適用對象是氣體，離開了這兩個前提，這個定律不成立，而學生做題時往往忘記了這點。

例4.等質(zhì)量的O2和O3，下列說法正確的是（? ）

A.分子數(shù)之比1 ∶ 1? ?B.原子數(shù)之比1 ∶ 1

C.體積之比3 ∶ 2? ? D.密度之比2 ∶ 3

有些同學多選了C、D，就是掉入本題的陷阱，忽視了阿伏加德羅定律的前提條件“同溫同壓”。

化學中一些規(guī)律和方法的使用有時具有反例，而有些同學思考問題比較片面，無限求同。因此，針對這種錯因，教師故意抽取前置條件，挖掘陷阱，故意把某公式、定律、規(guī)律擴大化。通過構(gòu)誤教學，提高學生警惕性。

通過一系列的教學實踐，我們不難發(fā)現(xiàn)：在復習課中講解相關(guān)知識點之前，教師通過精心設(shè)置的錯誤“陷阱”，可以促使學生嘗試“錯誤”，發(fā)現(xiàn)錯誤，探究原因，自己想明白自己錯在哪兒，增強錯誤的免疫力。同時，學生在糾錯中更好地鞏固了知識點，提高了解題能力。在“誤中悟”，極大地提高了化學復習課中知識系統(tǒng)鞏固的效率，也通過增強學生的學習積極性和參與度，更好地完成了復習課的教學目標，起到了明顯的效果。

參考文獻：

[1]舒玉紅.嘗試錯誤教學法在化學教學中的應(yīng)用[J].渭南師范學院學報，2004年增刊（增總第11期）.

[2]胡永萍.桑代克教育心理學思想述評[J].江西教育學院學報，1997（CS）：5658.

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