呂艷

摘要：問題是思維的源泉，更是思維的動力。目前，教師對“問題”與“問題鏈”的設(shè)計研究較多，而對課堂教學(xué)中“生成性問題”的研究則尚嫌不足。結(jié)合教學(xué)實踐，從“精心預(yù)設(shè)”“捕捉意外”和“善待錯誤”等例談高中化學(xué)課堂教學(xué)中的“生成性問題”。

關(guān)鍵詞：生成性問題;預(yù)設(shè);意外;錯誤

文章編號：1008-0546（2021）06-0029-03 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.06.008

相信每位老師都聽過這樣的公開課：執(zhí)教者根據(jù)教學(xué)內(nèi)容精心預(yù)設(shè)了一系列有機(jī)聯(lián)系的問題，安排好設(shè)疑的層次和梯度，不斷提出問題，造成懸念，學(xué)生依次回答老師所提的問題。整個教學(xué)過程氣氛活躍，學(xué)生的參與度高，知識的傳遞和預(yù)期的目標(biāo)也得以達(dá)成。但整節(jié)課學(xué)生沒有提出一個問題，好像沒有一點疑問，這合理嗎？

課堂教學(xué)是師生互動的過程，學(xué)生是活生生的個體，他們的許多想法、思維常常與教師有所不同，因此，自然而然就會產(chǎn)生許多生成性的問題。之所以沒有問題，究其原因是學(xué)生在順著教師的設(shè)計和思路演義“教案劇”，從這個意義上說，整個教學(xué)過程就變成了教師的“獨(dú)角戲”。

化學(xué)新課程的核心理念是以發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨，“發(fā)展”是一個動態(tài)的生成過程。這就要求化學(xué)課堂要以人為本，把學(xué)生從傳統(tǒng)的“認(rèn)知體”提升到“生命體”的高度，賦予課堂更多的生成性。只有有了“生成性問題”，才能構(gòu)建思維的“問題鏈”，課堂教學(xué)才會充滿活力，才能讓“獨(dú)角戲”轉(zhuǎn)化為“交響樂”。

一、什么是“生成性問題”？

“生成性問題”是指真實的課堂教學(xué)情境中通過師生互動，在共同思考與發(fā)展中產(chǎn)生的超出預(yù)設(shè)的新問題。它既可以是學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識或生活經(jīng)驗，對課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容提出的拓展式問題;也可以是由課堂內(nèi)外的突發(fā)事件引發(fā)偶發(fā)式問題。

例如，在“鈉的化學(xué)性質(zhì)”教學(xué)中，學(xué)生完成鈉與水反應(yīng)的實驗并得出結(jié)論后，教師提出：在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么金屬鈉和鹽酸反應(yīng)的情況如何？預(yù)設(shè)目的是讓學(xué)生認(rèn)識鈉與稀鹽酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈，鈉塊燃燒。學(xué)生討論并用實驗驗證之后，預(yù)設(shè)的價值得以體現(xiàn)。此時學(xué)生提出：為什么鈉與鹽酸反應(yīng)會比與水反應(yīng)劇烈？這就是拓展式問題。學(xué)生在對比水和鹽酸溶液的成份后得出：反應(yīng)的劇烈程度和氫離子濃度有關(guān)。正當(dāng)老師準(zhǔn)備進(jìn)行下一教學(xué)任務(wù)時，一位學(xué)生突然問：老師，如果鹽酸的濃度越大，是不是反應(yīng)越劇烈？問題一提出，就有同學(xué)小聲嘀咕：“當(dāng)然了，這還用問嘛?！贝藭r，我意識到，恐怕大部分學(xué)生都應(yīng)該是這樣認(rèn)識的，我問“同學(xué)們都是這樣認(rèn)為的嗎？”果然，肯定的回答幾乎是異口同聲。這就是偶發(fā)式問題。學(xué)生實驗：將一小塊金屬鈉投入裝有濃鹽酸的小燒杯中，觀察現(xiàn)象：鈉粒四處游動，漸漸變緩，燒杯內(nèi)有白色沉淀出現(xiàn)，鈉粒沒有出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象。學(xué)生感到十分困惑，實驗現(xiàn)象與預(yù)測的不一致，激發(fā)起學(xué)生探究知識的強(qiáng)烈愿望。師生共同討論知：生成的白色沉淀是NaCl，NaCl的生成阻礙了Na與H2O的反應(yīng)，濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體阻礙了Na與O2的接觸，故不能燃燒。

課堂中有拓展式問題，說明學(xué)生思維活躍，學(xué)生的主體地位得以顯現(xiàn)，是一種有意義的主動學(xué)習(xí);在此基礎(chǔ)上，如果又有了偶發(fā)式問題，就能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，主動思考，是一種有生命活力的學(xué)習(xí)。

二、如何開發(fā)利用“生成性問題”？

1.精心預(yù)設(shè)

“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。”這里的“預(yù)”，就是預(yù)設(shè)。課堂預(yù)設(shè)是教學(xué)活動的起點和指南，它為師生確定了課堂活動的目標(biāo)、內(nèi)容以及實現(xiàn)目標(biāo)的行動路徑，可以使教學(xué)過程有序進(jìn)行。只有課前多角度精心預(yù)設(shè)，才會有“無心插柳柳成蔭”的精彩生成。

在鐵及化合物的性質(zhì)教學(xué)時，教材[1]對“為什么向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色？”的解釋是：“白色的Fe（OH）2被空氣里的氧氣氧化成紅褐色的Fe（OH）3?！笔聦嵣?，實驗過程中的白色沉淀往往夾雜著灰綠色，幾乎分辨不出，很難觀察到理想的實驗現(xiàn)象。要求學(xué)生以此推理出上述解釋，缺乏證據(jù)支撐。為此預(yù)設(shè)如下：

（1）討論：如何來制取氫氧化亞鐵？（用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制得）

（2）實驗：向一支潔凈的試管中先加入一定量的FeSO4溶液，再滴入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。（無白色絮狀沉淀生成）

（3）質(zhì)疑：為什么不能觀察到白色沉淀？（Fe（OH）2與O2接觸被O2氧化，也有可能是溶液中可能有少量的Fe3+直接生成了Fe（OH）3所致）

（4）探究：要想觀察到明顯的白色沉淀，需要創(chuàng)造什么條件？（無Fe3+的環(huán)境;無O2的環(huán)境）

（5）再探究：可以采取哪些措施以達(dá)到上述條件？（排除溶液中的Fe3+可以加鐵粉;驅(qū)逐溶液中的溶解氧可以加熱煮沸;避免與空氣接觸可以將膠頭滴管伸入試管內(nèi)、油封、試劑瓶裝滿等）

預(yù)設(shè)以上問題在于讓學(xué)生找出不易觀察到白色沉淀的原因和解決的方法。此時及時提出：能否設(shè)計一個簡單實驗，能較長時間觀察到白色沉淀的生成？并把這個問題作為一個探究性課題留給學(xué)生以生成更多的問題。

學(xué)生的探究結(jié)果讓我又喜又驚。喜的是這是夢寐以求的課程問題，能夠在學(xué)生的互動中形成;驚的是有些內(nèi)容是連教師也沒有想到的，列舉兩例，與同行共賞：

其一：在試管中加入一定量的還原鐵粉，快速加入煮沸并冷卻至常溫的稀硫酸（使鐵粉過量）;待只有少量氣泡冒出時，向其中滴入幾滴植物油（隔絕空氣），然后向試管中放入片狀的NaOH固體（圖1所示）。

其二：取2g未變質(zhì)的FCSO4晶體，加入煮沸過的蒸餾水，振蕩使其溶解，用醫(yī)用針筒吸取約10mL溶液后，再吸取約10mL的NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到白色沉淀一段時間后，吸入空氣，即可觀察到白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。

甚至有的同學(xué)提出用攝子夾取一小塊金屬鈉，迅速插入到盛有新配制FeSO4溶液的試管中下部。也能觀察到溶液中產(chǎn)生氣泡的同時有白色絮狀沉淀生成等。

預(yù)設(shè)只是預(yù)設(shè)“問題”生成的可能性，而不是必然性，如果是明確一定會產(chǎn)生什么樣的問題或答案，那就不是生成了。預(yù)設(shè)能夠生成更多新問題的關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)更加開放的問題情境和活動情境，促使學(xué)生多角度思考、多層面理解，從而產(chǎn)生比較多的“新問題”。

2.捕捉意外

著名教育家蘇霍姆林斯基說：“教育的技巧并不在于能預(yù)見課堂的所有細(xì)節(jié)，而是根據(jù)當(dāng)時的具體情況巧妙地在學(xué)生不知不覺中做出相應(yīng)的變化?！被瘜W(xué)教學(xué)過程不應(yīng)該只是知識的單項傳授，而應(yīng)該是一個師生互動，素養(yǎng)生成的過程。老師不可能也不應(yīng)該事先安排好課堂上的所有內(nèi)容，也無需擔(dān)心非預(yù)設(shè)生成會讓自己在課堂上完成不了既定的教學(xué)任務(wù)，更不能在學(xué)生出現(xiàn)疑問時，打斷學(xué)生提問或敷衍了事。因為這會使我們失去課堂中最具生命力的教學(xué)資源。

在執(zhí)教“鈉的化學(xué)性質(zhì)”公開課時，我設(shè)計了一組微型的學(xué)生實驗，其中有“將一小塊金屬Na投入到CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象”的實驗，目的是讓學(xué)生認(rèn)識到該反應(yīng)的實質(zhì)是Na與H2O先反應(yīng)，生成的堿再與CUSO4反應(yīng)。本應(yīng)該看到鈉在CUSO4液面上浮、游、熔、響，溶液中有藍(lán)色絮狀沉淀生成。但學(xué)生在做該實驗時出現(xiàn)了異常情況：在燒杯中除了藍(lán)色沉淀外，還有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。由于是學(xué)生實驗，大多數(shù)學(xué)生都出現(xiàn)了這種情況，引起了學(xué)生們的議論。我意識到可能是同學(xué)切鈉塊時切大了一點所導(dǎo)致的。這是開發(fā)生成問題的好機(jī)會，我并沒有急著說出原因，而是把問題拋給了學(xué)生：

（1）討論：黑色的固體物質(zhì)可能是什么？（煤油沒有擦干凈燃燒時產(chǎn)生了炭黑，或是氧化銅）

（2）探究：如何證明黑色固體是氧化銅還是炭黑？（實驗：向燒杯中加一定量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢?。黑色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色）

（3）再探究：氧化銅是如何產(chǎn)生的？

將學(xué)生再次送入探究新知的討論中。經(jīng)過討論達(dá)成共識：鈉與水反應(yīng)放出的熱量積累，使部分Cu（OH）2分解，產(chǎn)生CuO。

（4）為什么有的同學(xué)實驗中沒有黑色固體生成，而有的同學(xué)的實驗中有黑色固體呢？（鈉塊小，放出的熱量少，且能及時散失，就不能將Cu（OH）2分解。鈉塊大，放出的熱量多，且不能及時散失，熱量的積累使溶液的溫度升高。）

問題的解決，使學(xué)生臉上露出了滿足、喜悅的神情。就在我準(zhǔn)備進(jìn)行下一教學(xué)內(nèi)容時，一位同學(xué)問道：“難道鈉就真的不能置換出硫酸銅中的銅嗎？那為什么書上說金屬鈉能從欽等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)？”全班同學(xué)刷地靜下來看著我。事出意外，怎么辦？若是繼續(xù)按著學(xué)生的思路探究，預(yù)設(shè)的教學(xué)任務(wù)肯定是不能完成了，何況這個問題讓學(xué)生自己探究是很難完成的，但若找個借口搪塞過去，又怎么能解決學(xué)生心中的疑惑？稍加思索后，我說：“你的疑問很好，說明你是一個善于思考的學(xué)生，你能告訴我Na置換出TiCl4時條件是什么嗎？”

學(xué)生：700～800℃

教師：在這個溫度下鈉是什么狀態(tài)？

學(xué)生：液態(tài)，因為鈉的熔點只有97.8℃。

演示實驗：在一塊凹形瓷片放黃豆粒大小的一塊Na，取一藥匙無水CuSO4粉末將Na塊覆蓋（為了安全，可用坩堝蓋子把粉末蓋好）。當(dāng)加熱1～2min之后，反應(yīng)會爆炸式進(jìn)行，瞬間放出的熱會使瓷片破裂，生成光亮的紫紅色Cu凝附在瓷片上非常醒目[2]。

學(xué)生討論：從反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度和生成如此光亮純潔的Cu，可以初步判定除發(fā)生2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu之外，很難還有其他什么反應(yīng)發(fā)生。

教師：在學(xué)習(xí)中，常常容易把反應(yīng)物相同，但條件不同的反應(yīng)混為一談，這是很值得注意的，因為化學(xué)反應(yīng)條件是影響化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的重要因素。我們在以后的學(xué)習(xí)中要注意反應(yīng)發(fā)生的條件，不能以偏蓋全。

教學(xué)雖沒有按照預(yù)設(shè)的路線前進(jìn)，教學(xué)任務(wù)沒有完成，但課堂活起來了，精彩生成了，得到了聽課老師和專家的好評。

3.善待錯誤

葉瀾教授在“重建課堂教學(xué)過程觀”一文中提到：“學(xué)生在課堂活動中的狀態(tài)，包括他們的學(xué)習(xí)興趣、注意力、合作能力、發(fā)表的意見和觀點、提出的問題與爭論乃至錯誤的回答等，都是教學(xué)過程中的生成性資源?！毙袨橹髁x心理學(xué)家也認(rèn)為：“人是在不斷嘗試錯誤中進(jìn)行學(xué)習(xí)的?！闭n堂上，由于學(xué)生在知識建構(gòu)過程中會受到一些條件的制約從而產(chǎn)生認(rèn)識上的偏差和負(fù)遷移，導(dǎo)致錯誤也是在所難免的，甚至教師出錯也是可能的。對于課堂中的錯誤，教師要是能根據(jù)實際情況靈活選擇、整合，以錯切入，引發(fā)沖突，就能將錯誤轉(zhuǎn)化鮮活的生成性問題。

例如我在“水溶液中的離子平衡”復(fù)習(xí)課上，提出：在制得的氫氧化鎂沉淀中，加入濃的氯化銨溶液，沉淀完全溶解，你能用有關(guān)理論解釋上述事實嗎？

學(xué)生甲：由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-結(jié)合使平衡向右移動，故Mg（OH）2沉淀溶解。

學(xué)生乙：由于NH4+水解顯酸性，而Mg（OH）2易溶于酸中，發(fā)生Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O反應(yīng)使Mg（OH）2沉淀溶解。

學(xué)生們展開了激烈的討論，但都無法說服對方。事實上，此處問題的癥結(jié)不是H+與OH-的結(jié)合，也不是Mg（OH）2溶解于酸中，而是NH4+與OH-結(jié)合成NH3·H2O而使OH-濃度減少，Mg（OH）2沉淀溶解。面對學(xué)生的錯誤，我沒有馬上下結(jié)論，而是提出：在濃的NH4Cl溶液中NH4+和H+的濃度大嗎？

學(xué)生丙：鹽類的水解是微弱的，只有很小部分水解，所以NH4+濃度很大，而H+濃度很小。

老師：同學(xué)們能否從矛盾的兩個方面來考慮這個問題？

學(xué)生甲：看來我剛才的回答是有問題的。NH4Cl水解是微弱的，產(chǎn)生的c（H+）很小，溶液c（OH-）也很小，它們之間反應(yīng)很有限，是矛盾的次要方面;而原溶液中c（NH4+）很大，加入Mg（OH）2后，電離產(chǎn)生的是OH-與NH4+結(jié)合成NH3·H2O，而使c（OH-）減少，平衡溶解，這才是矛盾的主要方面。

老師：回答得很好！同學(xué)們，能否將NH4Cl晶體換成另一種可溶性晶體？”（提供醋酸和氨水的電離常數(shù)）

同學(xué)丁：向濃的CH3COONH4溶液中加入少量Mg（OH）2固體，振蕩，若固體溶解則丙結(jié)論正確。

老師：為什么？

同學(xué)丁：根據(jù)醋酸和氨水的電離常數(shù)，在相同條件下它們的電離程度基本相同，CH3COONH4溶于水后，溶液應(yīng)該呈中性。

這個問題是由學(xué)生的錯誤答案引起的，經(jīng)過教師的及時引導(dǎo)，理清楚了化學(xué)概念中的關(guān)鍵問題。因此善待錯誤，借題發(fā)揮，就能將學(xué)生的錯誤轉(zhuǎn)化為動態(tài)生成的教學(xué)資源，進(jìn)而構(gòu)建生態(tài)課堂，促進(jìn)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)提升。

生成性問題往往能創(chuàng)造出許多未曾預(yù)約的精彩。隨著新課程的實施，關(guān)注生成性問題，必將成為化學(xué)教師的一種共識。而且生成性問題本身就是最好的教學(xué)資源，教研（備課）組應(yīng)針對教師教學(xué)中的實際問題和學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑難問題開展研究，形成有特色的教學(xué)素材、案例和課件供全體教師分享，在分享中完善，不斷提高教學(xué)質(zhì)量和水平[3]。

參考文獻(xiàn)

[1]宋心琦.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）.第三版[M].北京：人民教育出版社，2009：60

[2]劉懷樂.鈉與硫酸銅反應(yīng)的實證分析[J].化學(xué)教育，2008（2）：63

[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）[S].北京：人民教育出版社，2018：88