翁小青

中圖分類號：G4 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A

任何科學(xué)、巧妙的解題方法均來源于對題目的透徹審理，因?yàn)閷忣}是解題基礎(chǔ)和先導(dǎo)，它在解題的全過程中居于首要的位置。但在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)，多數(shù)學(xué)生審題不嚴(yán)謹(jǐn)。最常見表現(xiàn)是：題干中的信息審不全、隱含的信息審不出等;會做的題目不得分或得不全，70%以上的原因是審題造成的。我們知道審題越深入，題目中被開發(fā)、利用的信息越多，問題的情境越鮮明，選擇的思維起點(diǎn)就越準(zhǔn)確，確定的方法就越簡捷。正因?yàn)槿绱?，如何提高高三學(xué)生的審題能力就迫在眉睫。

經(jīng)過近一年的課題研究，我覺得提高高三學(xué)生的審題能力是有技術(shù)性的、有章可循。在教學(xué)中我們可主要從三個方面做起：一用“讀、劃、聯(lián)、挖”四字審題訓(xùn)練法對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練;二引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會反思總結(jié);三強(qiáng)化限時訓(xùn)練。

一、讀——讀懂題目條件信息

任何化學(xué)問題，都是在特定的化學(xué)條件和范圍內(nèi)根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象的變化規(guī)律擬定的?；瘜W(xué)題目中條件有的時候很多，有的時候很少，但對解題有關(guān)鍵作用的條件肯定在其中，一些我們可以直接判斷，還有一些需要我們仔細(xì)加以整合。在一輪復(fù)習(xí)中應(yīng)重視學(xué)生閱讀能力的培養(yǎng)（舍得拿時間讓學(xué)生閱讀教材，讀參考資料、還可以在試卷講評時有意識的讓學(xué)生讀題目并問學(xué)生獲得了什么有用信息）。

例1.（仁懷市2019屆高三第一次聯(lián)考試題改編）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

（2）反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。洗滌硫代硫酸鈉晶體的方法是 ;

分析：通過閱讀題目，確定反應(yīng)物是Na2SO3、S ，生成物是Na2S2O3·5H2O，可快速書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SO3 + S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O;至于第二問審題的關(guān)鍵是 “硫代硫酸鈉易溶于水，不溶于乙醇”，洗滌劑應(yīng)選擇乙醇而不用蒸餾水，因?yàn)橐掖技饶艹ルs質(zhì)、又能減少損耗，操作方法是在過濾器中加乙醇浸沒硫代硫酸鈉晶體，等液體自然流出后，復(fù)操作2到3次。

二、聯(lián)——聯(lián)系所學(xué)有關(guān)知識點(diǎn)，進(jìn)行綜合分析

例2. （仁懷市第五中學(xué)2019屆月考題）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2，一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是（ ）

A.閉合K1，斷開K2后，A極質(zhì) 量增大

B.閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度增大

C.斷開K1，閉合K2后，NO-3向B極移動

D.斷開K1，閉合K2后，A極 發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：本題考查原電池和電解池工作原理以及濃差電池，意在考查綜合應(yīng)用能力，對學(xué)生而言陌生度大。審題關(guān)鍵是“Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)”，暗示：當(dāng)銀離子濃度較大時，銀離子作氧化劑，從溶液中析出銀單質(zhì)。A項(xiàng)，閉合K1，斷開K2后，形成電解池，A為陰極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，A極質(zhì)量增大，正確;B項(xiàng)，陽極金屬銀被氧化，c（Ag+）增大，NO-3向陽極移動，乙池溶液濃度增大，正確;C項(xiàng)，斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，由上述分析可知B為正極，A為負(fù)極，NO-3向負(fù)極移動，錯誤;D項(xiàng)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。

三、挖——挖掘題目的隱含條件、隱含信息

例3. （仁懷市第五中學(xué)2019屆月考題）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr2溶液中通人一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣體積是（ ? ）

A.0.224L ? ? B. 0.336l ? ? C. ?0.448L ? ? D. 0.672L

分析：很多學(xué)生這樣解答：由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣體積為 0.224L。選A。此過程忽略了一個重要條件：離子還原性Fe2+還原性比Br-強(qiáng)。因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-;所以溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應(yīng)該選C。

四、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會反思總結(jié)

“前事不忘后事之師”，教師在教學(xué)要中引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會反思，發(fā)現(xiàn)自己的知識盲點(diǎn)與能力弱點(diǎn)，找準(zhǔn)自己的努力方向。具體說，可從下面兩方面做起：

1、反思失誤原因： 失誤屬于知識上的缺陷和能力上的不足？還是非智力因素的影響？自己是否很好地理解了題意？在解題時走過哪些彎路？如何改進(jìn)？

2、全面總結(jié)反思：反思題中的陷阱所在、自己的推理是否嚴(yán)密、有無漏洞？解答過程是否優(yōu)化？

五、強(qiáng)化限時訓(xùn)練

在高三訓(xùn)練過程中，要讓學(xué)生形成這樣的習(xí)慣：理科綜合卷中化學(xué)時間分配45分鐘左右，化學(xué)選擇題每題2分鐘以內(nèi)完成。通過不斷強(qiáng)化訓(xùn)練，可以讓多數(shù)學(xué)生逐漸形成快速審題、準(zhǔn)確答題的能力，減少考試中不必要的失分，最終在6月高考戰(zhàn)役中取得勝利。