陳燕

化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)在于研究變化過程和變化規(guī)律。課堂教學(xué)要引導(dǎo)學(xué)生研究常見的化學(xué)規(guī)律，習(xí)題教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)的化學(xué)規(guī)律?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》將培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)作為重要目標(biāo)。在課堂上，化學(xué)教師要積極領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)理論，積累化學(xué)經(jīng)驗(yàn)，掌握解題方法，最終提升學(xué)生整體化學(xué)素養(yǎng)。

一、整體把握，培養(yǎng)微觀和宏觀意識

在以往其他學(xué)科的學(xué)習(xí)中，我們偏向于從整體認(rèn)識事物。但是在化學(xué)這門學(xué)科中，我們也要學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識事物，從分子和原子的角度研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)。在具體的課堂教學(xué)和習(xí)題設(shè)計(jì)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生分別從宏觀和微觀的角度解釋事物，做到整體把握，如此才能全面深刻地認(rèn)識化學(xué)事物，學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)，掌握相關(guān)的化學(xué)結(jié)論。如高中化學(xué)“物質(zhì)分類”的學(xué)習(xí)，如果想要了解化學(xué)的規(guī)律，我們就得分類千千萬萬的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，而分類標(biāo)準(zhǔn)卻是原先就已經(jīng)設(shè)定好的。有時我們會從宏觀上來對物質(zhì)進(jìn)行分類，有時我們也會從微觀上對物質(zhì)進(jìn)行分類。

二、突出重點(diǎn)，培養(yǎng)變化觀念

化學(xué)學(xué)科的重要活動就是研究化學(xué)變化。在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，化學(xué)物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)會發(fā)生新的變化，化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)在于研究變化過程和變化規(guī)律。課堂教學(xué)中，教師要引導(dǎo)學(xué)生研究常見的化學(xué)規(guī)律，習(xí)題教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)的化學(xué)規(guī)律。學(xué)生要找到自己薄弱的地方，彌補(bǔ)短處，發(fā)揚(yáng)長處，促進(jìn)綜合素養(yǎng)的提高。

例如，高中化學(xué)“氧化還原反應(yīng)”這一節(jié)的學(xué)習(xí)，氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著非常廣泛的應(yīng)用。如我們將一個蘋果去皮放置在空氣中，過段時間它的表面就會發(fā)黃，這就是氧化還原反應(yīng)造成的。 氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)是元素化合價的變化。 正如化學(xué)概念的表示，在化學(xué)反應(yīng)中，有著元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。更進(jìn)一步劃分，如果反應(yīng)中某種或某些元素化合價升高了，這就是氧化反應(yīng)。如果反應(yīng)物中某種或某些化學(xué)元素化合價降低了，這就是還原反應(yīng)。在課堂教學(xué)中，師生探究了金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)物質(zhì)，鈉的化合價升高了，氯的化合價降低了。實(shí)質(zhì)上，鈉失去了最外層的一個電子，變成了鈉離子，氯的最外層接收到了一個電子，成為穩(wěn)定狀態(tài)，成為氯離子。該反應(yīng)變化實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。為了檢驗(yàn)學(xué)生是否理解了本次教學(xué)的核心，教師向?qū)W生展示了幾個氧化還原反應(yīng)的方程式，判斷該方程式是否屬于氧化還原反應(yīng)方程式，并說出這個反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)。比如，在氧化鈣和水的反應(yīng)中，鈣、氫和氧都沒有得失電子，它不是氧化還原反應(yīng)。而在鋅和硫酸銅的反應(yīng)中，鋅失去兩個電子，而氫得到兩個電子，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。今后在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，教師也應(yīng)當(dāng)突出速率變化的重點(diǎn)，讓學(xué)生掌握速率變化的規(guī)律。有些化學(xué)規(guī)律內(nèi)容比較抽象，學(xué)生理解起來存在困難，老師可以適當(dāng)?shù)貍?cè)重習(xí)題設(shè)置，通過具體的習(xí)題幫助學(xué)生理解化學(xué)知識。

三、基于事實(shí)，培養(yǎng)推理能力

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種常用方法。已知反應(yīng)物和反應(yīng)條件，可以推知化學(xué)反應(yīng)過程，寫出化學(xué)方程式。已知最終生成物的物理、化學(xué)性質(zhì)可以推知反應(yīng)物質(zhì)。實(shí)際上，推理有方法可循。掌握正確的推理方法和推理技巧，就可以輕而易舉地完成推理活動。但為了保證推理的合理性和正確性，我們要基于事實(shí)推理。

如一道和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的推斷有關(guān)的化學(xué)題。A、B、C、D、E、F六種粒子都是短周期元素。其中，C、D兩種粒子是分子，其余4種均是離子。而A、E兩種粒子是非金屬元素組成的陽離子，六種粒子均含有10個電子。6 種粒子之間的關(guān)系如下：（1）在加熱的條件下，A、B兩種離子可以生成 C、D 兩種分子。（2）通常狀況下，C 的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3）1 mol 的 B 離子和 1 mol的 E 離子發(fā)生作用，可以生成2 mol的D離子。（4）向F離子的溶液中加入C溶液可生成白色沉淀W，若溶液過量，沉淀也不消失。若向F離子的溶液中加入大量 B 離子或大量 E離子的溶液，沉淀W都會溶解。求：（1）微粒A、B的電子式是多少？粒子D、E的名稱是？F對應(yīng)的元素在元素周期表中的位置？（2）寫出離子方程式。F+ 過量C的溶液？W+含大量 B溶液的離子？對于推理題，我們首先要讀懂題目，篩選出題目最主要的信息，如有幾個化學(xué)元素，已知的性質(zhì)和定理，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

總之，學(xué)生的微觀意識、變化觀念、推理能力、探究能力都應(yīng)該得到提升和提高。在課堂教學(xué)和習(xí)題設(shè)計(jì)中，既要重視重點(diǎn)知識的講解，也要注重教學(xué)與化學(xué)素養(yǎng)的融合。