一、鹽與金屬反應(yīng)規(guī)律總結(jié)

1．當(dāng)鹽溶液和不同金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬和鹽先發(fā)生反應(yīng)。

2．當(dāng)同種金屬與不同的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，金屬優(yōu)先置換出活動(dòng)性較弱的金屬。

3．由于K、Ca、Na的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，所以當(dāng)它們與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，首先是其與水發(fā)生反應(yīng)，生成了氫氣和對(duì)應(yīng)的堿，生成的堿再與溶液中的鹽發(fā)生反應(yīng)，因此它們不會(huì)置換出鹽中的金屬。

4．能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬其化學(xué)活動(dòng)性比氫強(qiáng)。

5．只有金屬性比某鹽溶液中的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，才能從某鹽溶液中置換出金屬。

二、典題剖析

1．通過(guò)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

例題1 （2023年株洲市中考題）現(xiàn)有X、Y、23種金屬，為探究其金屬活動(dòng)性順序，小明同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①首先把X和Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Z金屬不反應(yīng)；②在硝酸銀溶液中分別放入Y和Z，過(guò)一段時(shí)間后，Y表面沒(méi)有變化，而Z表面卻有銀析出。則有關(guān)X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（ ）。

A.Xgt;Ygt;Z B．Xgt;Zgt;Y

C．Ygt;Xgt;Z D.Zgt;Xgt;Y

解析 將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說(shuō)明X比Z活潑，將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化，說(shuō)明Z比銀活潑，銀比Y活潑，因而3種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨gt;Zgt;Y，即B正確，因此該題答案應(yīng)選B。

答案：B。

2．金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷

例題2 某化工廠排出的廢液中含AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）23種物質(zhì)，為了分離并回收金屬銀和銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為：

（l）所加物質(zhì)分別為a____，b____，c____。

（2）生成物分別為X____，Y____，Z____，B——。

解析

該題可簡(jiǎn)化為：從含有Ag+、2n2、Cu2+的鹽溶液中分離回收Ag、Cu。首先分析3種金屬的活動(dòng)性Zngt; Cugt; Ag，根據(jù)規(guī)律首先置換出來(lái)的金屬是銀，則固體X是Ag。所加金屬的活動(dòng)性應(yīng)強(qiáng)于Ag而弱于Cu或等于Cu。又根據(jù)物質(zhì)分離原則——不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此只能加入Cu粉，即a為Cu。第二步，同理分析，在分離回收銅時(shí)，應(yīng)加入過(guò)量的Zn粉或Fe粉。第三步，上步所得固體Y中含有生成的Cu和過(guò)量的Zn或Fe，要除去Zn或Fe，可加入過(guò)量稀鹽酸或稀硫酸，最后得到的同體Z為純銅。

答案：（1）銅粉，鋅粉（或鐵粉），稀鹽酸或稀硫酸

（2） Ag，Cu、Zn（或Fe），Cu，Zn（NO3）2[或Fe（NO3）2]

3．混合金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷

例題3 （2022年貴港市中考題）把一定量鎂粉和鋅粉的混合物放人硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列情況不可能的是（ ）。

A．濾渣只含有Cu、Zn

B．濾液中的溶質(zhì)只含有ZnSO4

C．濾渣含有Cu、Zn、Mg

D．濾液中的溶質(zhì)只含有MgSO4

解析 鎂、鋅、銅3種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘Vgt;鋅gt;銅，因此將鎂和鋅的混合物加入硫酸銅溶液中時(shí)，鎂優(yōu)先與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和銅；當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，鋅繼續(xù)與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。在反應(yīng)后所得濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，由于銅不與稀鹽酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后的濾渣中一定含未反應(yīng)的鋅。當(dāng)鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾渣的成分只有鋅和銅，故A正確；濾液中的溶質(zhì)一定有鎂和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有硫酸鋅，但不可能只含有硫酸鋅，故B不正確；若鎂過(guò)量，則濾渣的成分是鎂、鋅和銅，濾液的成分只含有硫酸鎂，即C、D正確。因此該題答案應(yīng)選B。

答案：B。

4．混合金屬與混合鹽反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷

例題4 （2022年玉林市中考題）將xg鎂鋅混合物粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合液中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和不飽和的濾液。下列分析不正確的是（ ）。

A．若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有3種溶質(zhì)

B．若濾液為無(wú)色，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg

C．若將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)重，得到的固體質(zhì)量一定大于xg

D．若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是

Zn +2HCl =ZnCl2+ H2 ↑

解析 若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有硝酸銅，說(shuō)明鎂、鋅全部反應(yīng)，濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸鋅，可能含有硝酸銀，故A分析正確；若濾液為無(wú)色，則濾液中一定不含有硝酸銅，濾渣中一定含有銀、銅，可能含有鋅和鎂，故B分析正確；題中涉及的反應(yīng)中，鎂、銀質(zhì)量比為24： 216，鎂、銅質(zhì)量比為24：64，鋅、銀質(zhì)量比為65：216，鋅、銅質(zhì)量比為65：64，隨著上述反應(yīng)的進(jìn)行，得到的固體質(zhì)量可能增大、減小，也可能不變，故C分析不正確；若向?yàn)V渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)濾渣中一定含有氫前金屬鋅，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故D分析正確。故該題答案應(yīng)選C。

答案：C。

（收稿日期：2024 -04 -04）