摘 要: 作者結(jié)合自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),介紹了初中化學(xué)競(jìng)賽題的解題方法和技巧。
關(guān)鍵詞: 初中化學(xué)競(jìng)賽 計(jì)算題 解題方法和技巧
初中化學(xué)競(jìng)賽試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題,借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率,提高學(xué)生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力,掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要。我現(xiàn)將競(jìng)賽計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下。
1.守恒法
例1.某種含有MgBr和MgO的混合物,經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析:在混合物中,元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù),因此Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。
設(shè)混合物的質(zhì)量為100克,其中Br元素的質(zhì)量為a克,則:
×2=×1+×2a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法
例2.將w克由NaHCO和NHHCO組成的混合物充分加熱,排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克,求混合物中NaHCO和NHHCO的質(zhì)量比。
解析:由2NaHCO=NaCO+HO↑+CO↑和NHHCO=NH↑+HO↑+CO↑可知,殘留固體僅為NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克,則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克,故mNaHCO=168克,mNHHCO=212克-168克=44克。
==。
3.極值法
例3.取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )。
A.24 B.40 C.56D.65
解析:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H的質(zhì)量為=0.25克。由題意知,產(chǎn)生1克H需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知該金屬為二價(jià)金屬,故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。答案為A。
4.十字交叉法
例4.取100克膽礬,需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?
例5.解析:結(jié)晶水合物(CuSO*5HO)可看成CuSO的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x,則: