摘 要： 教育的一個最主要目標(biāo)，就是使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的知識遷移到新的情境，并解決以前沒有直接學(xué)過的問題，要達(dá)到這一主要教育目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)能促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)的教學(xué)情境，或引導(dǎo)學(xué)生進入相似的化學(xué)情境就顯得尤為重要。
　　關(guān)鍵詞： 創(chuàng)設(shè)情境 化學(xué)情境 弱電解質(zhì)的電離
　　
　　遷移是人類認(rèn)知的普遍特征，也是化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)對于學(xué)生培養(yǎng)的基本要求。所謂“遷移”，指“在一種情境中獲得的技能、知識或形成的態(tài)度，對另一種情境中技能、知識獲得或態(tài)度形成的影響”。遷移并不一定能自動產(chǎn)生，往往需要教師有意為之。因此，本文試圖以化學(xué)教學(xué)中電離平衡為例，從合理創(chuàng)設(shè)情境的角度，對其略作闡述。
　　一、弱電解質(zhì)加水稀釋的情境創(chuàng)設(shè)
　　1.引導(dǎo)學(xué)生進入“減小壓強”的化學(xué)情境
　?。?）學(xué)情分析：學(xué)生已經(jīng)了解到：通過改變?nèi)莘e引起的氣體壓強的變化必然會引起氣體物質(zhì)濃度的變化，但這種濃度的變化與典型的濃度的變化不同。典型的濃度變化可以直接判斷平衡平衡移動的方向；通過改變?nèi)莘e引起的氣體物質(zhì)濃度的變化要通過氣體化學(xué)計量數(shù)的大小來判斷。
　?。?）引導(dǎo)策略：①先引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到兩種情境中“反應(yīng)物”和“生成物”的濃度變化的相似性：全是氣體的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時擴大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度都會減??；弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡后加水稀釋時，弱電解質(zhì)分子、弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度也都減小；②再引導(dǎo)學(xué)生類比前者判斷平衡移動方向的方法來判斷弱電解質(zhì)電離平衡的移動方向：前者是減壓，向著體積增大的方向即氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和增大的方向移動；類比得：電離平衡也向物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和增大的方向移動，即是弱電解質(zhì)電離的方向；③引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：加水稀釋能促進弱電解質(zhì)電離。
　　2.引導(dǎo)學(xué)生進入利用化學(xué)平衡常數(shù)（來判斷平衡的移動方向）的化學(xué)情境
　　（1）學(xué)情分析：在第二章的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們已經(jīng)了解到可以運用化學(xué)平衡常數(shù)K和濃度商Q的相對大小來判斷化學(xué)平衡的移動方向。
　?。?）引導(dǎo)策略：
　　①引導(dǎo)學(xué)生回想第二章所學(xué)過的利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商來判斷化學(xué)平衡移動方向的知識；
　　②將醋酸溶液稀釋的問題設(shè)置成的利用化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商來判斷化學(xué)平衡移動方向化學(xué)情境如下表。
　?、蹖W(xué)生自己計算該溫度下的電離平衡常數(shù)和濃度商并做出電離平衡移動方向的判斷；
　　因為