李權(quán)來

在常見的酸中，無論就其酸性還是氧化性而言，濃硝酸和濃硫酸可以稱得上是酸中“雙雄”了。這兩種酸有哪些異同點呢？

一、二者都具有強氧化性

濃硫酸中+6價的S原子和濃硝酸中+5價的N原子均為最高價，都具有很強的氧化性，可以奪取許多物質(zhì)中的電子，因此二者具有強氧化性。主要體現(xiàn)在以下幾方面：

1.常溫時，能使Fe、Al表面形成致密氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬被氧化，該現(xiàn)象稱為“鈍化”。

應用：常溫時可用Fe制、Al制容器盛放或裝運濃HNO3、濃H2SO4。

溫馨提示：特別注意“冷、濃”的條件。

2.和Cu、Ag等不活潑金屬反應

Cu+2H2SO4（濃）■CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（濃）■Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Ag+2HNO3（濃）■AgNO3+NO2↑+H2O

溫馨提示：這些反應中，酸發(fā)生了部分還原反應，同時體現(xiàn)氧化性、酸性；在有關(guān)計算中，可運用原子守恒、電子守恒相結(jié)合。

3.和C、S、P等非金屬反應

C+2H2SO4（濃）■CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4（濃）■3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4（濃）■2H3PO4+5SO2↑+2H2O

4HNO3（濃）+C■2H2O+4NO2↑+CO2↑

S+6HNO3（濃）■H2SO4+6NO2↑+2H2O

P+5HNO3（濃）■H3PO4+5NO2↑+H2O

溫馨提示：這些反應中，酸只體現(xiàn)氧化性。

4.將亞鐵鹽等低價態(tài)化合物氧化

4FeCl2+5H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+2FeCl3+2SO2↑+2HCl+4H2O

3FeCl2+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+2FeCl3+3NO2↑+3H2O

溫馨提示：這些反應中，酸發(fā)生了部分還原反應，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性。

特別提示：⑴不論稀HNO3還是濃HNO3都有強氧化性，但稀HNO3不能使Fe、Al氧化。（2）Fe2+、I-、S2-等還原性離子在酸性（大量H+）條件下與NO3-不能大量共存。（3）濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3這類氧化性酸與其它物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，不生成氫氣，一般生成SO2、NO2、NO。

二、二者的不同點

1.濃硫酸具有吸水性、脫水性

吸水性是指濃硫酸有吸收游離水份的性能，不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。脫水性則是指濃硫酸可以使紙張、皮膚等許多有機物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去。

應用：濃硫酸常做干燥劑

溫馨提示：（1）濃硫酸只可以干燥中性、酸性且無還原性的氣體，不能干燥堿性氣體NH3和H2S、HBr、HI等還原性氣體。（2）濃硫酸使膽礬晶體（CuSO4·5H2O）變成白色粉末（CuSO4）是吸水性的體現(xiàn)，而使蔗糖晶體變黑則是脫水性的體現(xiàn)。

2.濃硝酸具有不穩(wěn)定性

在受熱或光照條件下，硝酸會分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

溫馨提示：硝酸濃度越大越易分解，故濃硝酸要保存在棕色細口玻璃瓶中，且放置在冷暗處。

3.濃硫酸難揮發(fā)，濃硝酸易揮發(fā)

應用：利用難揮發(fā)酸可制取揮發(fā)性酸，在實驗室里用濃H2SO4和NaNO3共熱來制備HNO3：H2SO4（濃）+NaNO3■NaHSO4

+HNO3↑

溫馨提示：該反應中，溫度不能太高，因為硝酸受熱會分解，所以H2SO4只能轉(zhuǎn)化成NaHSO4。