劉寶勇，魏緒玲，張 斌，王良成，楊 西

（1.蘭州交通大學(xué)化學(xué)與生物工程學(xué)院，甘肅 蘭州 730070；2.中國(guó)石油石油化工研究院蘭州化工研究中心，甘肅 蘭州 730060）

醇（包括甲醇、乙醇、異丙醇和正丙醇等）-水體系是一類(lèi)重要的工業(yè)待分離體系。醇-水體系的分離方法主要有：共沸精餾（又稱(chēng)恒沸精餾）、膜分離技術(shù)（包括膜蒸餾、滲透汽化、膜接觸器）、吸附精餾法、吸附法、萃取精餾法和真空脫水法等[1]。

目前工業(yè)分離醇-水體系工藝主要采用共沸精餾，但存在分離設(shè)備投資大、分離過(guò)程能耗高等問(wèn)題。當(dāng)加入特定第三組分鹽類(lèi)后，可以增大醇的相對(duì)揮發(fā)度，可能會(huì)使體系共沸點(diǎn)發(fā)生移動(dòng)，甚至消失，這種作用對(duì)醇-水體系的分離是有利的。因此，加鹽精餾成為繼萃取精餾、共沸精餾之后的又一種新型分離技術(shù)。

1 鹽對(duì)汽液相平衡的影響

含鹽溶液的汽液相平衡關(guān)系是加鹽精餾的理論依據(jù)。由于電解質(zhì)溶液的復(fù)雜性，致使目前關(guān)于鹽效應(yīng)的理論還很欠缺，含鹽體系汽液相平衡的關(guān)聯(lián)及應(yīng)用嚴(yán)重地依賴(lài)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。由于鹽分子與組分分子間的作用遠(yuǎn)大于液體添加劑與組分分子間的作用，因此鹽效應(yīng)對(duì)組分間汽液相平衡關(guān)系的影響顯著。

1.1 固體無(wú)機(jī)鹽的鹽效應(yīng)

對(duì)于醇-水體系鹽效應(yīng)的研究多集中于固體無(wú)機(jī)鹽對(duì)醇-水體系汽液相平衡的影響，所采用鹽類(lèi)主要為氯化物鹽、碘化物鹽和醋酸鹽等。陳維苗等[2]用改進(jìn)的Othmer汽液平衡釜測(cè)定了0.1 MPa下乙醇/異丙醇/正丙醇-水-氯化鋰體系在不同恒鹽摩爾分率下的汽液相平衡數(shù)據(jù)。結(jié)果表明，氯化鋰均使3類(lèi)體系的醇-水相對(duì)揮發(fā)度升高，且隨鹽摩爾濃度的增加而增加。當(dāng)x3=0.05時(shí)打破了乙醇-水體系的共沸點(diǎn)；x3=0.12時(shí)異丙醇-水體系的共沸點(diǎn)消失；x3=0.15時(shí)正丙醇-水體系的共沸點(diǎn)消失。由此表明，氯化鋰是一種較有潛力的加鹽精餾萃取劑。并利用Mock模型、Sander模型、Macedo模型和Kikic模型對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了關(guān)聯(lián)，結(jié)果良好。

研究乙醇/異丙醇/正丙醇-水-醋酸鈉/碘化鉀體系在恒鹽摩爾分率下的汽液相平衡數(shù)據(jù)表明[3]，這2種鹽均使3類(lèi)體系的醇-水相對(duì)揮發(fā)度發(fā)生了變化，且隨鹽摩爾濃度的增加而增加。但醋酸鈉對(duì)正丙醇/異丙醇-水溶液產(chǎn)生了鹽溶效應(yīng)，這可能是鹽在溶液中離解后產(chǎn)生的醋酸根離子或其水解形成的醋酸分子與正丙醇、異丙醇的相互作用力增大，使得汽相中醇的摩爾分率減少，從而產(chǎn)生了鹽溶效應(yīng)。而其他體系都產(chǎn)生了鹽析效應(yīng)。從關(guān)聯(lián)結(jié)果看，4個(gè)模型（Sander、Macedo、Kikic、Mock模型）基本上能夠滿(mǎn)足工程設(shè)計(jì)要求。其中，Mock模型明顯優(yōu)于其他3類(lèi)模型，所需模型參數(shù)（9個(gè))也較少；Sander模型與Macedo模型精度相近，但Macedo模型消除了D-H項(xiàng)中的不一致性。

研究表明[4]，對(duì)于醇-水體系，大多數(shù)鹽在水中的溶解度比在醇中更大，鹽趨向于使液相中溶解鹽少的組分在平衡汽相中增濃，而且溶解度差別愈大，則對(duì)汽液相平衡的影響愈大。

1.2 離子液體的鹽效應(yīng)

由于傳統(tǒng)有機(jī)溶劑萃取劑的循環(huán)再生會(huì)消耗大量的能量，而固體鹽萃取劑會(huì)腐蝕和堵塞精餾設(shè)備，因而對(duì)于萃取精餾過(guò)程，選擇或開(kāi)發(fā)“綠色”萃取劑勢(shì)在必行。離子液體通常是指在室溫或室溫附近溫度下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì)，即為處于液體狀態(tài)的鹽類(lèi)。離子液體具有蒸氣壓極低、無(wú)毒、無(wú)腐蝕性等獨(dú)特性質(zhì)，因此有望作為萃取劑在萃取精餾中取代傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑和固體鹽類(lèi)，亦即離子液體同時(shí)起到有機(jī)萃取劑和無(wú)機(jī)鹽類(lèi)的作用。

可作為萃取劑用于醇-水體系分離過(guò)程的離子液體很多[5-6]。冉曉萌[7]等在101.32 kPa下，用CE-2型Othmer 汽液平衡釜測(cè)定了乙醇-水-1,3-二甲基咪唑磷酸二甲酯鹽([mmim]DMP) 物系的等壓汽液平衡數(shù)據(jù)；采用UNIFAC方程對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了關(guān)聯(lián)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，UNIFAC方程可用于含離子液體物系的汽液平衡的計(jì)算；加入離子液體[mmim]DMP使乙醇-水二組分物系的汽液平衡線(xiàn)發(fā)生偏離，[mmim]DMP含量越高，汽液平衡線(xiàn)偏離程度越大；[mmim]DMP具有明顯的鹽析效應(yīng)，能消除乙醇-水二組分物系的共沸點(diǎn)。由此可見(jiàn)，[mmim]DMP可作為乙醇-水物系萃取精餾的溶劑。

李群生等[8]在101.32 kPa下，用改進(jìn)的Othmer釜測(cè)定了乙醇-水-1,3-二甲基咪唑磷酸二甲酯鹽([MMIM]+[DMP]-) 物系等壓氣液平衡數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，加入[MMIM]+[DMP]-使氣液平衡線(xiàn)偏離乙醇-水二組分物系的氣液平衡線(xiàn)，[MMIM]+[DMP]-含量越高，偏離程度越大；[MMIM]+[DMP]-表現(xiàn)出鹽效應(yīng)，使乙醇對(duì)水的揮發(fā)度發(fā)生改變，消除了乙醇-水物系的共沸點(diǎn)；并以[MMIM]+[DMP]-作為乙醇-水物系萃取精餾的溶劑，進(jìn)行了萃取精餾的小型工藝試驗(yàn)，結(jié)果塔頂乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到99.5%，能夠滿(mǎn)足工業(yè)技術(shù)指標(biāo)要求。

李群生等在101.32 kPa下，用改進(jìn)的Othmer釜測(cè)定了含離子液體1-辛基-3-甲基四氟硼酸咪唑鹽([OMIM]BF4)的異丙醇-水物系的等壓汽液平衡數(shù)據(jù)[9]。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，加入的[OMIM]BF4摩爾分?jǐn)?shù)為10%時(shí)異丙醇-水二組分物系的汽液平衡線(xiàn)就開(kāi)始偏離，[OMIM]BF4摩爾分?jǐn)?shù)分別為20%和30%時(shí)，偏離程度更大；[OMIM]BF4表現(xiàn)出鹽效應(yīng)，使異丙醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度發(fā)生改變，消除了異丙醇-水物系的共沸點(diǎn)；[OMIM]BF4摩爾分?jǐn)?shù)越大，鹽效應(yīng)越明顯，隨著[OMIM]BF4摩爾分?jǐn)?shù)的增加，異丙醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度增加。[OMIM]BF4可以作為異丙醇-水物系萃取精餾的溶劑，適宜的[OMIM]BF4摩爾分?jǐn)?shù)為20%。用NRTL模型對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行了關(guān)聯(lián)，關(guān)聯(lián)的結(jié)果和實(shí)驗(yàn)計(jì)算值相近，符合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)趨勢(shì)。

在101.32 kPa下，用改進(jìn)的Othmer釜測(cè)定了含離子液體1-辛基-3-甲基四氟硼酸咪唑鹽([EMIM][BF4])(摩爾分?jǐn)?shù)約為10%，20%，30%)的異丙醇-水物系的等壓汽液平衡數(shù)據(jù)[10-11]。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，加入[EMIM][BF4]，使汽液平衡線(xiàn)偏離了異丙醇-水二組分物系的汽液平衡線(xiàn)，[EMIM][BF4]含量越大，汽液平衡線(xiàn)偏離程度越大。[EMIM][BF4]表現(xiàn)出鹽效應(yīng)，使異丙醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度發(fā)生了改變，消除了異丙醇-水物系的共沸點(diǎn)。[EMIM][BF4]含量越大鹽效應(yīng)越明顯，隨[EMIM][BF4]含量的增加，異丙醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度增加。[EMIM][BF4]可作為異丙醇-水物系萃取精餾的溶劑，適宜的[EMIM][BF4]摩爾分?jǐn)?shù)約為20%。

1.3 理論解釋及鹽的選擇

從理論上解釋鹽效應(yīng)，有利于理解鹽效應(yīng)的本質(zhì)和建立鹽效應(yīng)的模型。下面從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)方面解釋鹽對(duì)汽液相平衡的影響。

宏觀(guān)上，將鹽類(lèi)溶解在水中，水溶液就會(huì)蒸汽壓下降，沸點(diǎn)上升。如果將鹽溶解于二組分混合溶液中，因不同組分對(duì)鹽的溶解度不同，所以各組分蒸汽壓下降的程度有差別。例如對(duì)乙醇-水物系，加入氯化鈣后，因其在水中和乙醇中的溶解度（摩爾分?jǐn)?shù)）分別是27.5%和16.5%，所以水的蒸汽壓下降大而乙醇的蒸汽壓下降小，因此乙醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度就提高了。

微觀(guān)上，鹽的加入有2種分子間相互作用[12]。一種是靜電作用，由于鹽是極性很強(qiáng)的電解質(zhì)，在水溶液中分解為離子，產(chǎn)生電場(chǎng)，溶液中水分子和乙醇分子有不同的極性和介電常數(shù)，它們?cè)邴}離子的電場(chǎng)作用下，極性較強(qiáng)，介電常數(shù)較大的水分子會(huì)聚集在離子的周?chē)?，而把極性較低，介電常數(shù)較小的乙醇分子排斥出離子區(qū)，使非電介質(zhì)與“自由水”的比例增大，相對(duì)揮發(fā)度增加。另一種作用是鹽加入到溶液中，可能會(huì)和某一組分生成不穩(wěn)定的化合物。例如氯化鈣溶于甲醇，在溶液中形成了CaCl2·6CH3OH 的化合物，因此導(dǎo)致甲醇蒸汽壓下降，從而改變平衡關(guān)系。

由于影響鹽效應(yīng)的因素極為復(fù)雜，至今為止，還沒(méi)有哪一種理論能完整地解釋溶液中的鹽效應(yīng)的作用。全面了解鹽效應(yīng)理論有助于深入推動(dòng)鹽效應(yīng)在萃取精餾方面的應(yīng)用。鹽效應(yīng)理論目前主要有靜電作用理論、Pitzer電解質(zhì)溶液理論、范德華理論和定標(biāo)粒子理論等[13]。迄今為止，含鹽汽液相平衡模型有十幾種，具有代表性的為對(duì)比相對(duì)揮發(fā)度模型(Furter方程)、擬二組分模型、含鹽局部組成模型和連續(xù)溶劑化模型等。

潘曉梅等[14]從鹽在純?nèi)軇┲械娜芙舛?、單個(gè)鹽與溶劑分子間相互作用強(qiáng)度兩方面進(jìn)行考慮，提出鹽對(duì)溶劑的總作用的概念，并用鹽對(duì)二溶劑總作用的差作為選擇鹽效分離用鹽的標(biāo)準(zhǔn)，針對(duì)某一物系，對(duì)各種鹽進(jìn)行比較篩選，通過(guò)實(shí)例證實(shí)了該法為工業(yè)選鹽的好方法。

2 鹽效應(yīng)在醇-水體系精餾過(guò)程的應(yīng)用

利用鹽效應(yīng)強(qiáng)化精餾過(guò)程的方法稱(chēng)為加鹽精餾；依據(jù)是否需要與其他有機(jī)溶劑配合使用，分為溶鹽精餾和加鹽萃取精餾。加鹽精餾具有以下優(yōu)點(diǎn)：鹽用量很少，塔頂產(chǎn)品不含鹽分且能耗較低[15]。

2.1 溶鹽精餾

溶鹽精餾的流程與萃取精餾基本相同。唯一區(qū)別在于溶劑是鹽而不是液體。由于溶解的鹽是不揮發(fā)的，故溶鹽可以從塔頂加入，無(wú)需設(shè)溶劑回收段。鹽從塔釜產(chǎn)品中排出，用蒸發(fā)或結(jié)晶的方法回收并重復(fù)使用。

溶鹽精餾中鹽的加入方式有以下3種：1）將固體鹽直接加入回流液中，在塔頂可以得到純的產(chǎn)品；2） 將鹽配制成溶液之后再與回流液混合。但鹽溶液中含有重組分，會(huì)污染產(chǎn)品；3） 將鹽直接加入再沸液中，起破壞共沸物的作用。它適用于鹽效應(yīng)很大或產(chǎn)品純度不高的場(chǎng)合。

在工業(yè)上生產(chǎn)無(wú)水乙醇的主要方法是共沸精餾和萃取精餾。缺點(diǎn)是回流比大，塔板數(shù)較多。而采用氯化鈣溶鹽精餾則可使塔板數(shù)節(jié)省4/5，回流比的降低使能耗減少20%～25%，鹽含量只是混合溶液的1.0%～1.5%，顯示出明顯的優(yōu)越性。

溶鹽精餾的優(yōu)點(diǎn)是：①鹽類(lèi)完全不揮發(fā)，只存在于液相，沒(méi)有液體溶劑發(fā)生部分汽化和部分冷凝的問(wèn)題，能耗較少；②鹽效應(yīng)改變組分相對(duì)揮發(fā)度顯著，鹽用量少，僅為萃取精餾的百分之幾，可節(jié)約設(shè)備投資和降低能耗。溶鹽精餾的主要缺點(diǎn)是鹽在有機(jī)溶劑中溶解度小，對(duì)精餾塔腐蝕和回收后循環(huán)輸送比較困難，給廣泛應(yīng)用造成一定限制。

2.2 加鹽萃取精餾

加鹽萃取精餾是在綜合分析萃取精餾和溶鹽精餾優(yōu)缺點(diǎn)的基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的。利用溶鹽萃取劑效果好的優(yōu)點(diǎn)，改進(jìn)萃取精餾溶劑效果差的缺點(diǎn)，利用萃取精餾溶劑液體回收循環(huán)方便，工業(yè)上易于實(shí)現(xiàn)的優(yōu)點(diǎn)，來(lái)克服溶鹽精餾時(shí)鹽是固體輸送困難等缺點(diǎn)。所以在溶劑中加鹽可改進(jìn)溶劑效果，減少溶劑比，使用十分方便。

加鹽萃取精餾是采用含鹽混合溶劑的萃取精餾過(guò)程。加鹽萃取蒸餾采用在萃取劑中加入鹽的方法，既發(fā)揮了鹽增強(qiáng)萃取精餾的作用，又克服了固體鹽的回收和輸送的困難。但要求萃取劑和鹽要具有很好的互溶度。這就大大限制了可以使用的萃取劑和鹽的范圍。

加鹽萃取精餾比溶鹽精餾要復(fù)雜，因?yàn)槌舜蛛x組分外，還有液體溶劑和溶鹽，因而至少是四元物系，這就增加了體系的研究難度。目前主要還是用試驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定含鹽物系的氣液相平衡。

加鹽萃取精餾的流程與普通萃取精餾的流程完全相同，在工業(yè)上有著廣泛應(yīng)用。在乙醇、丙醇和丁醇等與水的混合液中，大多數(shù)存在著共沸物，采用加鹽萃取精餾可實(shí)現(xiàn)預(yù)期的分離效果。目前工業(yè)上采用加鹽萃取精餾分離乙醇-水制取無(wú)水乙醇的裝置規(guī)模為5000t·a-1，叔丁醇-水物系的分離已有3500 t·a-1的中試裝置。

雷志剛等[16]討論了溶劑加鹽對(duì)乙醇-水、叔丁醇-水、異丙醇-水這3種醇-水體系的影響。常壓下汽液相平衡的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，溶劑加鹽能夠有效地提高醇對(duì)水的相對(duì)揮發(fā)度，在恒沸點(diǎn)處這3種醇水體系的相對(duì)揮發(fā)度分別是2.56、2.68和2.67。所加的最優(yōu)鹽是CaCl2和KAc。溶劑加鹽的作用機(jī)理是溶劑和鹽對(duì)醇水分子的雙重作用，且作用力大小不同。

異丙醇和水會(huì)形成共沸點(diǎn)為80.3℃的共沸物系。為獲得高純度的異丙醇，柳陽(yáng)等[17]采用間歇加鹽的萃取精餾方式，以含鹽乙二醇溶劑為萃取劑，考察了鹽的類(lèi)型、回流比、溶劑比等因素對(duì)異丙醇-水混合液精餾分離效果的影響，小型工藝試驗(yàn)裝置的操作結(jié)果表明，在回流比0.5、溶劑比0.625、萃取劑進(jìn)料速率20mL·min-1條件下，異丙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)98.87%，能夠滿(mǎn)足工廠(chǎng)生產(chǎn)技術(shù)指標(biāo)的要求。

Fu[18]采用含鹽局部組成模型法預(yù)測(cè)了叔丁醇-水-乙二醇-醋酸鉀物系的汽液相平衡數(shù)據(jù)，預(yù)測(cè)結(jié)果與文獻(xiàn)值吻合良好，采用該方法對(duì)3.5 kt·a-1的加鹽萃取精餾裝置的模擬結(jié)果與文獻(xiàn)報(bào)道的數(shù)據(jù)一致。

加鹽萃取精餾既解決了溶鹽精餾中鹽的溶解和運(yùn)輸問(wèn)題，又改進(jìn)了萃取精餾中萃取劑用量大、塔板效率低的缺點(diǎn)。但是，加鹽萃取精餾在實(shí)際應(yīng)用過(guò)程中，還存在鹽的回收及結(jié)晶等問(wèn)題，有待進(jìn)一步完善。

2.3 加鹽反應(yīng)萃取精餾

不論是一般的萃取精餾還是加鹽萃取精餾，溶液分子之間一般主要是物理作用。因此，設(shè)想如果向溶劑中加入一種化合物，它能與某一被分離組分發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，那么將會(huì)大大地提高待分離組分間的相對(duì)揮發(fā)度，使分離容易實(shí)現(xiàn)，便是反應(yīng)萃取精餾的基本思路。

雷志剛等[19]將加鹽萃取精餾和反應(yīng)萃取精餾結(jié)合起來(lái)提出了加鹽反應(yīng)萃取精餾分離醇-水溶液的新方法。對(duì)于待分離醇水溶液，反應(yīng)萃取精餾可以利用的一個(gè)可逆反應(yīng)是：乙二醇+氫氧化鉀←→乙二醇鉀+水。乙二醇鉀起“載體”的作用，它與被分離體系中的水發(fā)生反應(yīng)生成乙二醇和氫氧化鉀，而在溶劑回收過(guò)程中乙二醇又和氫氧化鉀生成乙二醇鉀和水，相當(dāng)于乙二醇鉀將體系中的水不斷載出，而它本身不發(fā)生變化，只起著遷移水分的載體作用，該技術(shù)吸取了分離技術(shù)中利用載體促進(jìn)轉(zhuǎn)移的思想。異丙醇-水體系的汽液平衡試驗(yàn)結(jié)果表明加鹽反應(yīng)萃取精餾比單獨(dú)的加鹽萃取精餾更優(yōu)，工藝試驗(yàn)證明當(dāng)溶劑比為1∶1 時(shí)，容易得到產(chǎn)品純度96%以上的異丙醇。

3 展望

作為一種新型分離技術(shù)，加鹽精餾有著廣闊的發(fā)展前景；作為一種重要的工業(yè)分離體系，醇-水體系的分離具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。利用加鹽精餾分離醇-水體系必將越來(lái)越受到關(guān)注。目前的研究工作

應(yīng)該加強(qiáng)醇-水體系鹽效應(yīng)的基礎(chǔ)研究，尋找新的高效鹽類(lèi)，而且也應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)研究，深入研究鹽效應(yīng)的理論與模型，建立廣泛適用的理論方法指導(dǎo)分離實(shí)踐。同時(shí)，也應(yīng)加強(qiáng)應(yīng)用技術(shù)的研究開(kāi)發(fā)，在開(kāi)發(fā)中尋找新應(yīng)用途徑，拓展加鹽精餾的工業(yè)應(yīng)用領(lǐng)域。加鹽精餾與其他分離或反應(yīng)的耦合或聯(lián)合也應(yīng)得到重視。針對(duì)安全、環(huán)保等問(wèn)題，加鹽精餾過(guò)程的綠色化也應(yīng)受到關(guān)注。

[1] 林蘭，張國(guó)亮，孟琴.用于醇-水體系分離技術(shù)的研究進(jìn)展[J].化工進(jìn)展，2006，26(3)：360-365.

[2] 陳維苗，張雅明.醇-水-氯化鋰體系汽液平衡[J].南京工業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào)，2002，24(2)：70-73.

[3] 陳維苗，張雅明.醇-水-醋酸鈉/碘化鉀體系汽液平衡[J].高?；瘜W(xué)工程學(xué)報(bào)，2003，17 (2)：123-126.

[4] 劉家祺.分離過(guò)程[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2002：159-161.

[5] Orchil lé s A V，Miguel P J，Vercher E，et al.Using 1-Ethyl-3-Methylimidazolium Trifluoromethanesulfonate as Entrainer for the Extractive Distillation of Ethanol + Water Mixtures[J].Journal of Chemical and Engineering Data, 2010, 55(4): 1669-1674.

[6] Zhao Jin，Li Chunxi，Wang Zihao，et al.Vapor Pressure Measurement and Prediction for Ethanol+Methanol and Ethanol +Water Systems Containing Ionic Liquids[J].Journal of Chemical and Engineering Data, 2006, 51(5): 1755-1760.

[7] 冉曉萌，王海川，王寶華，等.乙醇-水-1,3-二甲基咪唑磷酸二甲酯鹽三組分物系的汽液平衡測(cè)定及關(guān)聯(lián)[J].石油化工，2011，40(11)：1196-1199.

[8] 李群生，王海川，冉曉萌，等.乙醇-水-離子液體三元體系的氣液平衡測(cè)定及其萃取精餾試驗(yàn)[J].現(xiàn)代化工，2012，39(2)：69-73.

[9] 李群生，黃小僑，張繼國(guó)，等.異丙醇-水- 1-辛基-3-甲基四氟硼酸咪唑鹽物系等壓汽液平衡數(shù)據(jù)的測(cè)定[J].北京化工大學(xué)學(xué)報(bào)：自然科學(xué)版，2010，37(3)：1-5.

[10] 李群生，邢鳳英，雷志剛.異丙醇-水- 1-乙基-3-甲基四氟咪唑鹽物系等壓汽液平衡數(shù)據(jù)的測(cè)定[J].石油化工，2008，37(1)：67-73.

[11] Li Qunsheng，Xing Fengying，Lei Zhigang，et al.Isobaric Vapor-Liquid Equilibrium for Isopropanol+Water+ 1-Ethyl-3-methylimidazolium Tetrafluoroborate[J].Journal of Chemical and Engineering Data, 2008, 53(1): 275-279.

[12] 劉家祺.傳質(zhì)分離過(guò)程[M].北京：高等教育出版社，2005：108-110.

[13] 張祝蒙，李東風(fēng).加鹽萃取精餾技術(shù)的研究進(jìn)展[J].石油化工，2008，37(9)：955-959.

[14] 潘曉梅，肖國(guó)民，楊志才.鹽效分離過(guò)程中選擇鹽的方法[J].高?；瘜W(xué)工程學(xué)報(bào)，2004，18(6)：777-781.

[15] 陳維苗，張雅明.含鹽醇水體系汽液平衡研究進(jìn)展[J].南京工業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào)，2002，24(6)：99-101.

[16] 雷志剛，周榮琪.溶劑加鹽對(duì)醇水汽液平衡的影響[J].精細(xì)化工，2000，17(5)：307-310.

[17] 柳陽(yáng)，李群生.動(dòng)態(tài)間歇萃取精餾異丙醇-水體系工藝的研究[J].北京化工大學(xué)學(xué)報(bào)，2007，34 (s1)：4-7.

[18] Fu Jiquan.Salt-Containing Model for Simulation of salt-Containing Extractive Distillation[J].AIChE Journal, 1996，42 (12):3364-3372.

[19] 雷志剛，周榮琪，葉堅(jiān)強(qiáng)，等.加鹽反應(yīng)萃取精餾分離醇水溶液[J].化學(xué)工業(yè)與工程，2001，18 (5)：290-294.