李順利

【摘 要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念看似簡單，但在學(xué)以致用中卻讓很多學(xué)生頭疼；結(jié)合教學(xué)內(nèi)容設(shè)置及課堂教學(xué)操作中的問題，提出改進教學(xué)的建議。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 自由移動 離子

中圖分類號：G4 文獻標(biāo)識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2014.12.148

高中化學(xué)中“電解質(zhì)”這一考點在高中課程中占據(jù)重要位置；目前，絕大多數(shù)學(xué)生反映電解質(zhì)概念難記、易混。為了提升教學(xué)質(zhì)量，教師在教學(xué)過程中都會融入一些相關(guān)高考題來進行講解，加大了學(xué)生理解的難度，使部分學(xué)生電解質(zhì)相關(guān)概念的學(xué)習(xí)又增添了難度；除此之外，傳統(tǒng)“一言堂”的教學(xué)方式仍然存在于電解質(zhì)相關(guān)概念的教學(xué)中。雖然教師明白其弊端，但是教學(xué)中，由于種種因素的限制，教師仍然選擇此教學(xué)方法。

電解質(zhì)相關(guān)概念較為抽象，它不是宏觀事物，而是微觀事物，采用傳統(tǒng)教學(xué)方式只能讓學(xué)生死記硬背，無法深刻理解。因此很多教師在教學(xué)中為了讓學(xué)生理解電解質(zhì)不那么枯燥抽象，結(jié)合書中電解質(zhì)的定義，用導(dǎo)電性實驗引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，并用導(dǎo)電性實驗的結(jié)果來判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)，這使得“電解質(zhì)和非電解質(zhì)”與能否導(dǎo)電”混為一談；加之，教材上電解質(zhì)的定義為“在水溶液或熔融狀態(tài)下電離而導(dǎo)電的化合物”。有的人素有望文生義的潛質(zhì)，這種固有的特質(zhì)有時甚至?xí)?dǎo)致頑固的思維定勢，像“物質(zhì)的量”很容易理解為：“物質(zhì)”的“量”，物質(zhì)的質(zhì)量等。與電解質(zhì)、非電解質(zhì)相關(guān)的概念中，還有“導(dǎo)電”“電離”、“通電”“電解”等，都少不了一個“電”字，因此學(xué)生在沒有理解相互關(guān)系時很容易將這些概念混淆或等同起來。

初學(xué)電解質(zhì)部分，許多同學(xué)易得出錯誤的結(jié)論：“電解質(zhì)溶液通電后生成自由移動的離子”、“某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)”。為什么每屆學(xué)生在學(xué)電解質(zhì)時，大部分學(xué)生都會不約而同的得出這樣些錯誤的結(jié)論呢？如何幫助學(xué)生真正建立起電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？又如何在教學(xué)中減少學(xué)生混亂的認知呢？

一、重新確立電解質(zhì)定義

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否電離，所以有人就直接用電離來定義電解質(zhì)與非電解質(zhì)：能電離的化合物叫作電解質(zhì)，不能電離的化合物叫作非電解質(zhì)。這樣，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義簡潔了，也突出了本質(zhì)特征。突出事物的本質(zhì)特征是好事。人們常說透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住本質(zhì)就是抓住了事物的根本所在，萬變不離其宗。但這樣定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)給學(xué)生們的是除了抽象還是抽象。學(xué)生們又會糾結(jié)于什么是電離？我們怎么知道它電不電離？加之，電離的概念在字面上會與導(dǎo)電產(chǎn)生無形的聯(lián)系，甚至有學(xué)生會認為電離的條件是通電，通電后電解質(zhì)才能電離出離子。更有甚者以為通電后物質(zhì)才會出現(xiàn)熔融狀態(tài)。在有些大學(xué)的無機化學(xué)或分析化學(xué)教材中已將“電離”改為“解離”或“離解”。漢語詞典對“離解”的解釋為：離子、原子、原子團或較簡單的分子，如鹽酸分解成氫離子和氯離子。碳酸氫鈉分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。一般認為：解離是指化合物或分子溶劑中釋放出離子的過程。由此可見，“離解”比起我們現(xiàn)有的“電離”有更寬泛的范疇，而“解離”與“電離”在意義上基本相當(dāng)，“電離”或“解離”可以看成是一種特殊的“離解”（離子化的離解，或分解成離子）。若用“解離”來定義電解質(zhì)與非電解質(zhì)就有：能解離的化合物叫電解質(zhì)，不能解離的化合物叫非電解質(zhì)。這樣在一定程度上避免學(xué)生把“電離”和通電聯(lián)系在一起。在此基礎(chǔ)上認識解離的條件：溶于水（酸、堿、鹽）或熔化狀態(tài)（堿和鹽）。解離的過程：產(chǎn)生能自由移動的離子，當(dāng)外加電場（通電）的條件下自由離子發(fā)生定向移動而形成電流，導(dǎo)電，這樣就理清了相關(guān)概念之間的關(guān)系。結(jié)合書上的定義和前面的分析，把電解質(zhì)定義改為：“在水溶液中或熔化狀態(tài)下自身解離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物”且不是更好，把電解質(zhì)的本質(zhì)和性質(zhì)特征都揉進定義。同時也避免了某物質(zhì)的水溶能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)的誤區(qū)。

二、重新定位導(dǎo)電性實驗

中學(xué)化學(xué)教材將導(dǎo)電性實驗?zāi)J為講解電解質(zhì)的法寶，字里行間透露的是“能否導(dǎo)電”，導(dǎo)電與否成了“電解質(zhì)與非電解質(zhì)的唯一判據(jù)。而事實上，導(dǎo)電與否只是一個引子，引人思考溶液中是否存在自由移動的帶電微粒，是一個激起認知沖突的情景因素。基于此，借助多媒體手段使解離具體化、形象化。在做實驗時，最好做這樣一組對照實驗，低電壓下蒸餾水不導(dǎo)電，高電壓下蒸餾水能導(dǎo)電，講清楚緣由后。再在低壓下蒸餾水不導(dǎo)電的實驗中補充一個實驗步驟，加入一種電解質(zhì)（如NaCl），燈泡亮了，說明氯化鈉自身在水分子作用下先解離出了鈉離子和氯離子，通電后自由移動的鈉離子、氯離子在電場的作用下定向移動而形成電流，體現(xiàn)為氯化鈉溶液能導(dǎo)電。排除“蒸餾水不能導(dǎo)電”錯誤觀點，同時順便講到水是電解質(zhì)，也能自身解離出H+和OH-，只是當(dāng)電壓低時，體現(xiàn)為幾乎不導(dǎo)電。講到這要點明電解質(zhì)在沒有通入電流之前，離子的運動是雜亂無章的。在通入電流后，離子作定向的運動。

三、列舉與以下知識點相關(guān)的具體事例進行鞏固訓(xùn)練

1.在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接解離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即在水溶液里或熔化狀態(tài)下。離子化合物一般在這兩個條件下能導(dǎo)電，屬于共價化合物的電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電。能夠?qū)щ姷牟灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，例：氯化銀和硫酸鋇的水溶液都不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？答：氯化銀和硫酸鋇的水溶液都不導(dǎo)電，是因為它們在水中的溶解度太小。然而溶解在水中的那部分是可以解離出離子的。電解質(zhì)關(guān)鍵是看在一定條件下能否解離出陰、陽離子，導(dǎo)電只是一種判斷的方法。如果設(shè)法讓它們變成熔化狀態(tài)，氯化銀和硫酸鋇是可以導(dǎo)電的，因而它們是電解質(zhì)。

3.電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

4.電解質(zhì)和導(dǎo)電沒有必然聯(lián)系，固體的電解質(zhì)不導(dǎo)電是因為沒有解離出自由移動的離子。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力受電解質(zhì)溶液中離子濃度影響，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強。離子濃度的大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度等決定，所以強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定強。

隨著課程改革的不斷深入，中學(xué)化學(xué)教學(xué)的策略和方法，必將伴隨著學(xué)科特有的實踐性和實驗性，在課堂上傳遞著知識能量和應(yīng)用價值。

參考文獻

[1]何自航.高中化學(xué)教科書實驗難度的國際比較[D].華東師范大學(xué)，2012.

[2]許海峰.高中化學(xué)中的電解質(zhì).中學(xué)生數(shù)理化，2004，（11）.

[3]王瑾麗.反思性教學(xué)理念在課堂教學(xué)中的應(yīng)用[J].教育理論與實踐.2011（27）.