摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

探究2 檢驗(yàn)SO2的還原性。如圖2，A為中等濃度的硫酸，B為亞硫酸鈉固體，二者反應(yīng)制取SO2氣體。C溶液是橙色的溴水溶液或紫色的高錳酸鉀溶液，產(chǎn)生的SO2氣體通過C溶液后觀察到溶液的顏色褪去，導(dǎo)管D后面略去用來吸收尾氣內(nèi)裝堿石灰的干燥管。

探究3 探究SO2的氧化性。如圖3，噴泉實(shí)驗(yàn)，利用SO2與H2S反應(yīng)，體積壓強(qiáng)減少，形成噴泉。

探究4 SO2和Na2O2反應(yīng)。如圖4，70%～80%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與Na2O2反應(yīng)。

探究5 SO2和Mg反應(yīng)。如圖5，圖中甲試劑為80%的硫酸，乙試劑為亞硫酸鈉固體。

探究6 微型實(shí)驗(yàn)，探究SO2的制取與性質(zhì)。如圖6，利用Y形管做SO2的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Y形管的一側(cè)加入約2 mL濃硫酸，另一側(cè)加入約2 mL品紅溶液，將銅絲插入濃硫酸中，在試管口塞上一團(tuán)棉花，滴上少量NaOH溶液，加熱濃硫酸一側(cè)，反應(yīng)立即開始，品紅溶液慢慢褪色，至品紅完全褪色，將銅絲抽離液面，給褪色的品紅溶液加熱，品紅溶液恢復(fù)紅色。此裝置的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置簡單，操作方便；試管口塞上滴有少量NaOH溶液的棉花，可以防止SO2逸出，避免環(huán)境污染；藥品用量少，銅絲可以反復(fù)使用。

摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

濃硫酸。

探究7 綜合實(shí)驗(yàn)，探究SO2的性質(zhì)。如圖8，此裝置為SO2的發(fā)生與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)了SO2的酸性、漂白性、氧化性、還原性等。⑥為SO2的發(fā)生裝置，利用中等濃度的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，氣體依次通過①至⑤，①中的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，證明SO2是酸性氣體；②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；③中的溶液變渾濁，證明SO2有氧化性；④中的溶液的紫色褪去，證明SO2有還原性；⑤的作用是吸收多余的SO2。

2 SO2的定量測量探究

探究8 測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量。如圖9，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。

探究9 測定周圍環(huán)境中SO2的含量。如圖10，向試管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)，根據(jù)注射器的容積，計(jì)算出空氣的總體積，再根據(jù)碘的量，計(jì)算出SO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出每立方米空氣中SO2的質(zhì)量。

探究10 測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。如圖11，甲裝置的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，先稱量純Na2SO3粉末質(zhì)量，再加足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得裝置增重，計(jì)算出SO2的轉(zhuǎn)化率。

3 利用SO2制備新物質(zhì)的探究

探究11 模擬工業(yè)制硫酸。如圖12所示，改進(jìn)的V形管做模擬工業(yè)制硫酸的實(shí)驗(yàn)。

4 啟迪

SO2是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中常見的物質(zhì)，本文以SO2為背景素材，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對SO2進(jìn)行了較全面的探究。涉及到中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多方面，既有常規(guī)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，又有定性、定量實(shí)驗(yàn)，還有制備實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)；既有常規(guī)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，又有組合實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)。涉及到趣味性、實(shí)用性、微型化、綜合化、直觀化、生活化。啟迪學(xué)生思維，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生建立起立體的網(wǎng)絡(luò)知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄒標(biāo).巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫[J].高中數(shù)理化，2012，（7）：64.

摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

探究2 檢驗(yàn)SO2的還原性。如圖2，A為中等濃度的硫酸，B為亞硫酸鈉固體，二者反應(yīng)制取SO2氣體。C溶液是橙色的溴水溶液或紫色的高錳酸鉀溶液，產(chǎn)生的SO2氣體通過C溶液后觀察到溶液的顏色褪去，導(dǎo)管D后面略去用來吸收尾氣內(nèi)裝堿石灰的干燥管。

探究3 探究SO2的氧化性。如圖3，噴泉實(shí)驗(yàn)，利用SO2與H2S反應(yīng)，體積壓強(qiáng)減少，形成噴泉。

探究4 SO2和Na2O2反應(yīng)。如圖4，70%～80%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與Na2O2反應(yīng)。

探究5 SO2和Mg反應(yīng)。如圖5，圖中甲試劑為80%的硫酸，乙試劑為亞硫酸鈉固體。

探究6 微型實(shí)驗(yàn)，探究SO2的制取與性質(zhì)。如圖6，利用Y形管做SO2的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Y形管的一側(cè)加入約2 mL濃硫酸，另一側(cè)加入約2 mL品紅溶液，將銅絲插入濃硫酸中，在試管口塞上一團(tuán)棉花，滴上少量NaOH溶液，加熱濃硫酸一側(cè)，反應(yīng)立即開始，品紅溶液慢慢褪色，至品紅完全褪色，將銅絲抽離液面，給褪色的品紅溶液加熱，品紅溶液恢復(fù)紅色。此裝置的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置簡單，操作方便；試管口塞上滴有少量NaOH溶液的棉花，可以防止SO2逸出，避免環(huán)境污染；藥品用量少，銅絲可以反復(fù)使用。

摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

濃硫酸。

探究7 綜合實(shí)驗(yàn)，探究SO2的性質(zhì)。如圖8，此裝置為SO2的發(fā)生與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)了SO2的酸性、漂白性、氧化性、還原性等。⑥為SO2的發(fā)生裝置，利用中等濃度的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，氣體依次通過①至⑤，①中的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，證明SO2是酸性氣體；②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；③中的溶液變渾濁，證明SO2有氧化性；④中的溶液的紫色褪去，證明SO2有還原性；⑤的作用是吸收多余的SO2。

2 SO2的定量測量探究

探究8 測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量。如圖9，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。

探究9 測定周圍環(huán)境中SO2的含量。如圖10，向試管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)，根據(jù)注射器的容積，計(jì)算出空氣的總體積，再根據(jù)碘的量，計(jì)算出SO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出每立方米空氣中SO2的質(zhì)量。

探究10 測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。如圖11，甲裝置的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，先稱量純Na2SO3粉末質(zhì)量，再加足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得裝置增重，計(jì)算出SO2的轉(zhuǎn)化率。

3 利用SO2制備新物質(zhì)的探究

探究11 模擬工業(yè)制硫酸。如圖12所示，改進(jìn)的V形管做模擬工業(yè)制硫酸的實(shí)驗(yàn)。

4 啟迪

SO2是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中常見的物質(zhì)，本文以SO2為背景素材，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對SO2進(jìn)行了較全面的探究。涉及到中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多方面，既有常規(guī)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，又有定性、定量實(shí)驗(yàn)，還有制備實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)；既有常規(guī)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，又有組合實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)。涉及到趣味性、實(shí)用性、微型化、綜合化、直觀化、生活化。啟迪學(xué)生思維，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生建立起立體的網(wǎng)絡(luò)知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄒標(biāo).巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫[J].高中數(shù)理化，2012，（7）：64.

摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

探究2 檢驗(yàn)SO2的還原性。如圖2，A為中等濃度的硫酸，B為亞硫酸鈉固體，二者反應(yīng)制取SO2氣體。C溶液是橙色的溴水溶液或紫色的高錳酸鉀溶液，產(chǎn)生的SO2氣體通過C溶液后觀察到溶液的顏色褪去，導(dǎo)管D后面略去用來吸收尾氣內(nèi)裝堿石灰的干燥管。

探究3 探究SO2的氧化性。如圖3，噴泉實(shí)驗(yàn)，利用SO2與H2S反應(yīng)，體積壓強(qiáng)減少，形成噴泉。

探究4 SO2和Na2O2反應(yīng)。如圖4，70%～80%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與Na2O2反應(yīng)。

探究5 SO2和Mg反應(yīng)。如圖5，圖中甲試劑為80%的硫酸，乙試劑為亞硫酸鈉固體。

探究6 微型實(shí)驗(yàn)，探究SO2的制取與性質(zhì)。如圖6，利用Y形管做SO2的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Y形管的一側(cè)加入約2 mL濃硫酸，另一側(cè)加入約2 mL品紅溶液，將銅絲插入濃硫酸中，在試管口塞上一團(tuán)棉花，滴上少量NaOH溶液，加熱濃硫酸一側(cè)，反應(yīng)立即開始，品紅溶液慢慢褪色，至品紅完全褪色，將銅絲抽離液面，給褪色的品紅溶液加熱，品紅溶液恢復(fù)紅色。此裝置的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置簡單，操作方便；試管口塞上滴有少量NaOH溶液的棉花，可以防止SO2逸出，避免環(huán)境污染；藥品用量少，銅絲可以反復(fù)使用。

摘要：二氧化硫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一種常見的重要物質(zhì)。為了拓展學(xué)生的視野，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行組合，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對二氧化硫進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證、定量測量、制備新物質(zhì)等多角度的探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析與解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。

關(guān)鍵詞：二氧化硫；實(shí)驗(yàn)裝置；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號：1005–6629（2014）3–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

筆者曾在“巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫”一文中[1]，簡單探究了二氧化硫部分性質(zhì)（漂白、氧化、還原性）、定性檢測、反應(yīng)條件。本文是在前文基礎(chǔ)上的拓展、延伸。本文還探究了氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)裝置也有所不同。性質(zhì)探究的內(nèi)容更豐富，涉及到信息實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)等；增加了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容聯(lián)系生活、生產(chǎn)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置趣味化、生活化、實(shí)用化、綜合化。對二氧化硫的探究更全面，進(jìn)一步考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個方面的知識與能力。

1 SO2的性質(zhì)探究

探究1 SO2與NaOH溶液反應(yīng)。如圖1所示的各裝置，均可以直觀地觀察到SO2與NaOH溶液反應(yīng)時明顯的體積變小的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

濃硫酸。

探究7 綜合實(shí)驗(yàn)，探究SO2的性質(zhì)。如圖8，此裝置為SO2的發(fā)生與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)了SO2的酸性、漂白性、氧化性、還原性等。⑥為SO2的發(fā)生裝置，利用中等濃度的硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，氣體依次通過①至⑤，①中的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，證明SO2是酸性氣體；②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；③中的溶液變渾濁，證明SO2有氧化性；④中的溶液的紫色褪去，證明SO2有還原性；⑤的作用是吸收多余的SO2。

2 SO2的定量測量探究

探究8 測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量。如圖9，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。

探究9 測定周圍環(huán)境中SO2的含量。如圖10，向試管中加入0.0005 mol/L的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)，根據(jù)注射器的容積，計(jì)算出空氣的總體積，再根據(jù)碘的量，計(jì)算出SO2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出每立方米空氣中SO2的質(zhì)量。

探究10 測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。如圖11，甲裝置的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，先稱量純Na2SO3粉末質(zhì)量，再加足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得裝置增重，計(jì)算出SO2的轉(zhuǎn)化率。

3 利用SO2制備新物質(zhì)的探究

探究11 模擬工業(yè)制硫酸。如圖12所示，改進(jìn)的V形管做模擬工業(yè)制硫酸的實(shí)驗(yàn)。

4 啟迪

SO2是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中常見的物質(zhì)，本文以SO2為背景素材，利用中學(xué)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，對SO2進(jìn)行了較全面的探究。涉及到中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的多方面，既有常規(guī)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，又有定性、定量實(shí)驗(yàn)，還有制備實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)；既有常規(guī)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，又有組合實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)、微型實(shí)驗(yàn)。涉及到趣味性、實(shí)用性、微型化、綜合化、直觀化、生活化。啟迪學(xué)生思維，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生建立起立體的網(wǎng)絡(luò)知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄒標(biāo).巧妙組合實(shí)驗(yàn)裝置全面探究二氧化硫[J].高中數(shù)理化，2012，（7）：64.