王燕

在高考指揮棒作用下，為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高應(yīng)試的效率，必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析，通過對高考考題的分析，把握教學(xué)的方向，提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一：化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析，望能有助于教學(xué)實(shí)踐.

一、考題大概

縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷，“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算，還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度，要想完成好這道題，需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功，對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.

二、考題呈現(xiàn)

例1（2013江蘇卷·15）一定條件下存在如下的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) ：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作：在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O，在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2，在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O，700℃條件下開始反應(yīng)，試分析達(dá)到平衡時(shí)，下列正確的為（ ）.

A．容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)

C．容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1

解析本題答案是CD， 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O，在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2，剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大，Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零，達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ容器中的溫度要>700℃，Ⅱ容器中的溫度要<700℃，因此，相比較而言，Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大，A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍，如果溫度恒定，可以判斷平衡不移動(dòng)，不過在恒容絕熱狀態(tài)下，Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高，如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定，Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效，不過兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)， Ⅰ容器的溫度要>700℃，Ⅱ容器的溫度要<700℃，這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故相比較而言，Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多，同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小，導(dǎo)致兩者之和小于1，CD正確.

例2（2012江蘇卷·14）有一容積為2.0 L恒容密閉容器，當(dāng)溫度為T時(shí)，向其中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定，其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列說法正確的是().

A．其他條件均保持不變，僅升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．前50 s，反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

C．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%

解析僅升高溫度，則平衡時(shí)，c(PCl3）=0.11 mol·L-1，則n（PCl3）=0.22 mol，由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0，A錯(cuò)誤；前50 s內(nèi)，反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值，所以B錯(cuò)誤；在相同的溫度下，在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5，為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向，應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值（為0.025），再求出濃度商（Qc）為0.02，因?yàn)镵＞Qc，可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考，建立與原平衡完全等效的模型，接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%，D錯(cuò)誤.

三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義

“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài)，化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān)，當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，且可以根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.

所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v(正)≠v(逆)”，平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”，‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大.那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.

在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中，再加入反應(yīng)物，使v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”［當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)］，也可能不是［當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)］.“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組分的濃度等，并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆)，則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)”；“v(正)

在高考指揮棒作用下，為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高應(yīng)試的效率，必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析，通過對高考考題的分析，把握教學(xué)的方向，提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一：化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析，望能有助于教學(xué)實(shí)踐.

一、考題大概

縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷，“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算，還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度，要想完成好這道題，需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功，對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.

二、考題呈現(xiàn)

例1（2013江蘇卷·15）一定條件下存在如下的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) ：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作：在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O，在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2，在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O，700℃條件下開始反應(yīng)，試分析達(dá)到平衡時(shí)，下列正確的為（ ）.

A．容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)

C．容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1

解析本題答案是CD， 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O，在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2，剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大，Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零，達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ容器中的溫度要>700℃，Ⅱ容器中的溫度要<700℃，因此，相比較而言，Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大，A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍，如果溫度恒定，可以判斷平衡不移動(dòng)，不過在恒容絕熱狀態(tài)下，Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高，如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定，Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效，不過兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)， Ⅰ容器的溫度要>700℃，Ⅱ容器的溫度要<700℃，這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故相比較而言，Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多，同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小，導(dǎo)致兩者之和小于1，CD正確.

例2（2012江蘇卷·14）有一容積為2.0 L恒容密閉容器，當(dāng)溫度為T時(shí)，向其中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定，其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列說法正確的是().

A．其他條件均保持不變，僅升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．前50 s，反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

C．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%

解析僅升高溫度，則平衡時(shí)，c(PCl3）=0.11 mol·L-1，則n（PCl3）=0.22 mol，由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0，A錯(cuò)誤；前50 s內(nèi)，反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值，所以B錯(cuò)誤；在相同的溫度下，在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5，為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向，應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值（為0.025），再求出濃度商（Qc）為0.02，因?yàn)镵＞Qc，可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考，建立與原平衡完全等效的模型，接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%，D錯(cuò)誤.

三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義

“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài)，化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān)，當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，且可以根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.

所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v(正)≠v(逆)”，平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”，‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減??；同理，平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大.那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.

在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中，再加入反應(yīng)物，使v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”［當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)］，也可能不是［當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)］.“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組分的濃度等，并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆)，則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)”；“v(正)

在高考指揮棒作用下，為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高應(yīng)試的效率，必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析，通過對高考考題的分析，把握教學(xué)的方向，提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一：化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析，望能有助于教學(xué)實(shí)踐.

一、考題大概

縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷，“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算，還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度，要想完成好這道題，需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功，對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.

二、考題呈現(xiàn)

例1（2013江蘇卷·15）一定條件下存在如下的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) ：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作：在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O，在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2，在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O，700℃條件下開始反應(yīng)，試分析達(dá)到平衡時(shí)，下列正確的為（ ）.

A．容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)

C．容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1

解析本題答案是CD， 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O，在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2，剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大，Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零，達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ容器中的溫度要>700℃，Ⅱ容器中的溫度要<700℃，因此，相比較而言，Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大，A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍，如果溫度恒定，可以判斷平衡不移動(dòng)，不過在恒容絕熱狀態(tài)下，Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高，如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定，Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效，不過兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)， Ⅰ容器的溫度要>700℃，Ⅱ容器的溫度要<700℃，這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故相比較而言，Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多，同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小，導(dǎo)致兩者之和小于1，CD正確.

例2（2012江蘇卷·14）有一容積為2.0 L恒容密閉容器，當(dāng)溫度為T時(shí)，向其中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定，其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20

下列說法正確的是().

A．其他條件均保持不變，僅升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．前50 s，反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

C．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．在相同的溫度下，開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%

解析僅升高溫度，則平衡時(shí)，c(PCl3）=0.11 mol·L-1，則n（PCl3）=0.22 mol，由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0，A錯(cuò)誤；前50 s內(nèi)，反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值，所以B錯(cuò)誤；在相同的溫度下，在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5，為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向，應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值（為0.025），再求出濃度商（Qc）為0.02，因?yàn)镵＞Qc，可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考，建立與原平衡完全等效的模型，接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%，D錯(cuò)誤.

三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義

“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài)，化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān)，當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，且可以根據(jù)勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.

所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”，就是指外界條件改變，引起了反應(yīng)速率的變化，使“v(正)≠v(逆)”，平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”，‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大，生成物的物質(zhì)的量減小；同理，平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果：新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大.那么，若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”，則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.

在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中，再加入反應(yīng)物，使v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”［當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)］，也可能不是［當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)］.“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組分的濃度等，并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆)，則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)”；“v(正)