王燕
在高考指揮棒作用下,為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),提高應(yīng)試的效率,必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析,通過對高考考題的分析,把握教學(xué)的方向,提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一:化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析,望能有助于教學(xué)實(shí)踐.
一、考題大概
縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷,“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題,主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算,還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度,要想完成好這道題,需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功,對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.
二、考題呈現(xiàn)
例1(2013江蘇卷·15)一定條件下存在如下的反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) :Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作:在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O,在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2,在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O,700℃條件下開始反應(yīng),試分析達(dá)到平衡時(shí),下列正確的為( ).
A.容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)
C.容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1
解析本題答案是CD, 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O,在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2,剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大,Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零,達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ容器中的溫度要>700℃,Ⅱ容器中的溫度要<700℃,因此,相比較而言,Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大,A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍,如果溫度恒定,可以判斷平衡不移動(dòng),不過在恒容絕熱狀態(tài)下,Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高,如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù),B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定,Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效,不過兩者溫度不等,達(dá)到平衡時(shí), Ⅰ容器的溫度要>700℃,Ⅱ容器的溫度要<700℃,這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故相比較而言,Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多,同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小,導(dǎo)致兩者之和小于1,CD正確.
例2(2012江蘇卷·14)有一容積為2.0 L恒容密閉容器,當(dāng)溫度為T時(shí),向其中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定,其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是().
A.其他條件均保持不變,僅升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.前50 s,反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
C.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%
解析僅升高溫度,則平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則n(PCl3)=0.22 mol,由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以ΔH>0,A錯(cuò)誤;前50 s內(nèi),反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值,并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值,所以B錯(cuò)誤;在相同的溫度下,在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5,為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向,應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值(為0.025),再求出濃度商(Qc)為0.02,因?yàn)镵>Qc,可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考,建立與原平衡完全等效的模型,接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%,D錯(cuò)誤.
三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義
“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài),化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān),當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng),且可以根據(jù)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.
所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”,就是指外界條件改變,引起了反應(yīng)速率的變化,使“v(正)≠v(逆)”,平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”,‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大,生成物的物質(zhì)的量減??;同理,平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小,生成物的物質(zhì)的量增大.那么,若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”,則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.
在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中,再加入反應(yīng)物,使v(正)>v(逆),化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”[當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)],也可能不是[當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)].“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,各組分的濃度等,并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆),則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí),化學(xué)平衡正向移動(dòng)”;“v(正)
在高考指揮棒作用下,為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),提高應(yīng)試的效率,必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析,通過對高考考題的分析,把握教學(xué)的方向,提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一:化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析,望能有助于教學(xué)實(shí)踐.
一、考題大概
縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷,“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題,主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算,還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度,要想完成好這道題,需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功,對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.
二、考題呈現(xiàn)
例1(2013江蘇卷·15)一定條件下存在如下的反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) :Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作:在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O,在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2,在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O,700℃條件下開始反應(yīng),試分析達(dá)到平衡時(shí),下列正確的為( ).
A.容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)
C.容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1
解析本題答案是CD, 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O,在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2,剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大,Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零,達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ容器中的溫度要>700℃,Ⅱ容器中的溫度要<700℃,因此,相比較而言,Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大,A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍,如果溫度恒定,可以判斷平衡不移動(dòng),不過在恒容絕熱狀態(tài)下,Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高,如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù),B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定,Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效,不過兩者溫度不等,達(dá)到平衡時(shí), Ⅰ容器的溫度要>700℃,Ⅱ容器的溫度要<700℃,這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故相比較而言,Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多,同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小,導(dǎo)致兩者之和小于1,CD正確.
例2(2012江蘇卷·14)有一容積為2.0 L恒容密閉容器,當(dāng)溫度為T時(shí),向其中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定,其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是().
A.其他條件均保持不變,僅升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.前50 s,反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
C.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%
解析僅升高溫度,則平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則n(PCl3)=0.22 mol,由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以ΔH>0,A錯(cuò)誤;前50 s內(nèi),反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值,并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值,所以B錯(cuò)誤;在相同的溫度下,在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5,為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向,應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值(為0.025),再求出濃度商(Qc)為0.02,因?yàn)镵>Qc,可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考,建立與原平衡完全等效的模型,接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%,D錯(cuò)誤.
三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義
“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài),化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān),當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng),且可以根據(jù)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.
所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”,就是指外界條件改變,引起了反應(yīng)速率的變化,使“v(正)≠v(逆)”,平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”,‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大,生成物的物質(zhì)的量減??;同理,平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小,生成物的物質(zhì)的量增大.那么,若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”,則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.
在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中,再加入反應(yīng)物,使v(正)>v(逆),化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”[當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)],也可能不是[當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)].“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,各組分的濃度等,并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆),則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí),化學(xué)平衡正向移動(dòng)”;“v(正)
在高考指揮棒作用下,為了減輕學(xué)生高三的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),提高應(yīng)試的效率,必須對近兩年的高考題進(jìn)行分析,通過對高考考題的分析,把握教學(xué)的方向,提高高三復(fù)習(xí)教學(xué)的針對性、有效性.本文以這兩年高考熱點(diǎn)之一:化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)為例進(jìn)行分析,望能有助于教學(xué)實(shí)踐.
一、考題大概
縱觀2012年和2013年這兩年的江蘇化學(xué)卷,“化學(xué)平衡”的考題均涉及到基本理論中的化學(xué)平衡問題,主要考查學(xué)生“速率”、“平衡常數(shù)”的概念及計(jì)算,還考查了學(xué)生對“平衡移動(dòng)”等有關(guān)內(nèi)容的掌握程度,要想完成好這道題,需要學(xué)生有扎實(shí)的基本功,對基本概念的內(nèi)涵、外延有深刻的理解.
二、考題呈現(xiàn)
例1(2013江蘇卷·15)一定條件下存在如下的反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其中正向?yàn)榉艧岱磻?yīng).現(xiàn)提供三個(gè)完全相同的容積為2 L的恒容絕熱密閉容器(與外界沒有熱量交換) :Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行如下操作:在I中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO和H2O,在Ⅱ中充入物質(zhì)的量均為1 mol的CO2 和H2,在Ⅲ中充入物質(zhì)的量均為2 mol的 CO和H2O,700℃條件下開始反應(yīng),試分析達(dá)到平衡時(shí),下列正確的為( ).
A.容器Ⅰ、Ⅱ中有相同的正反應(yīng)速率
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)有相同的平衡常數(shù)
C.容器Ⅰ比容器Ⅱ中的CO 的物質(zhì)的量多
D.容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率加容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率小于1
解析本題答案是CD, 在Ⅰ容器中充入了1 mol的CO和H2O,在Ⅱ容器中充入了1mol的CO2和H2,剛開始Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率最大,Ⅱ容器中的正反應(yīng)速率為零,達(dá)到平衡時(shí),Ⅰ容器中的溫度要>700℃,Ⅱ容器中的溫度要<700℃,因此,相比較而言,Ⅰ容器中的正反應(yīng)速率要比Ⅱ容器中正反應(yīng)速率大,A錯(cuò)誤.Ⅲ容器可以等效看作為將I容器的體積壓縮一半,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度增加一倍,如果溫度恒定,可以判斷平衡不移動(dòng),不過在恒容絕熱狀態(tài)下,Ⅲ容器要比Ⅰ容器的溫度高,如此有利于平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),所以相比較而言Ⅲ容器的平衡常數(shù)要小于I容器的平衡常數(shù),B錯(cuò)誤.如果溫度保持恒定,Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器等效,不過兩者溫度不等,達(dá)到平衡時(shí), Ⅰ容器的溫度要>700℃,Ⅱ容器的溫度要<700℃,這樣有利于Ⅰ容器的平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng),有利于Ⅱ容器的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故相比較而言,Ⅰ容器中要比Ⅱ容器中的CO的物質(zhì)的量的多,同時(shí)Ⅰ容器中CO的轉(zhuǎn)化率和Ⅱ容器中CO2的轉(zhuǎn)化率均相應(yīng)減小,導(dǎo)致兩者之和小于1,CD正確.
例2(2012江蘇卷·14)有一容積為2.0 L恒容密閉容器,當(dāng)溫度為T時(shí),向其中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過一段時(shí)間后,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡.在反應(yīng)過程中對相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行了測定,其中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是().
A.其他條件均保持不變,僅升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.前50 s,反應(yīng)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
C.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1. 0 mol PCl5,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.在相同的溫度下,開始時(shí)向容器中充入物質(zhì)的量均為2.0 mol 的PCl3 和Cl2,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率<80%
解析僅升高溫度,則平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則n(PCl3)=0.22 mol,由此可見僅升高溫度平衡會(huì)朝著正向移動(dòng),因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),所以ΔH>0,A錯(cuò)誤;前50 s內(nèi),反應(yīng)的平均速率為PCl3濃度變化與時(shí)間的比值,并非物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值,所以B錯(cuò)誤;在相同的溫度下,在開始時(shí)向容器中充入0.20 mol Cl2、0.20 mol PCl3和1.0 mol PCl5,為了搞清楚平衡移動(dòng)的方向,應(yīng)先求平衡常數(shù)K的值(為0.025),再求出濃度商(Qc)為0.02,因?yàn)镵>Qc,可以說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確.對于D選擇支應(yīng)從等效平衡的角度進(jìn)行思考,建立與原平衡完全等效的模型,接著再將容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)>80%,D錯(cuò)誤.
三、復(fù)習(xí)建議——把握化學(xué)平衡移動(dòng)的含義
“化學(xué)平衡”是可逆反應(yīng)在一定條件下所處的一種特定狀態(tài),化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)與過程有關(guān),當(dāng)改變影響平衡的某一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)),平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng),且可以根據(jù)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.
所謂“化學(xué)平衡的移動(dòng)”,就是指外界條件改變,引起了反應(yīng)速率的變化,使“v(正)≠v(逆)”,平衡“向左或向右移動(dòng)”.“向右移動(dòng)”即平衡向“正反應(yīng)方向移動(dòng)”,‘向左移動(dòng)“即平衡向”逆反應(yīng)方向移動(dòng)“.如果平衡”向左移動(dòng)“則有這樣的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大,生成物的物質(zhì)的量減小;同理,平衡向右移動(dòng)”的結(jié)果:新平衡狀態(tài)與改變條件后的瞬間狀態(tài)相比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小,生成物的物質(zhì)的量增大.那么,若“化學(xué)平衡不移動(dòng)”,則有反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量均不變.
在恒溫、恒容下的可逆反應(yīng)的平衡體系中,再加入反應(yīng)物,使v(正)>v(逆),化學(xué)平衡一定向正方向移動(dòng).新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)的關(guān)系可能屬于“等效平衡”[當(dāng)Δn(氣)=0的反應(yīng)],也可能不是[當(dāng)Δn(氣)≠0的反應(yīng)].“等效平衡”僅僅適用于判斷等效體系中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,各組分的濃度等,并不能用于判斷“平衡移動(dòng)方向”.若改變條件使v(正) ≠v (逆),則化學(xué)平衡一定移動(dòng).也就是說“v(正)>v(逆)時(shí),化學(xué)平衡正向移動(dòng)”;“v(正)