賈同全

共價(jià)鍵這一知識(shí)點(diǎn)是一個(gè)常考常新的知識(shí)點(diǎn)，在每年的高考題中大都有共價(jià)鍵的蹤影，但由于其和其他知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識(shí)點(diǎn)合并起來進(jìn)行考查，以下是有關(guān)共價(jià)鍵命題時(shí)的要點(diǎn)。

1．共價(jià)鍵類型的判斷

共價(jià)鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學(xué)教材中新添的內(nèi)容，可能會(huì)成為命題的熱點(diǎn)之一。

例1下列分子中含有的共價(jià)鍵既有非極性共價(jià)鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價(jià)鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價(jià)鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價(jià)鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價(jià)鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對(duì)稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對(duì)稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳?xì)滏I和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價(jià)鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點(diǎn)之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱直接影響原子晶體的熔點(diǎn)，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。因此在比較熔點(diǎn)高低時(shí)，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點(diǎn)比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學(xué)鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故其熔點(diǎn)高低與構(gòu)成晶體的共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點(diǎn)SiC＞Si。

4．電負(fù)性與共價(jià)鍵的關(guān)系

元素的電負(fù)性與是否能形成共價(jià)鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負(fù)性之差1.7為界限，電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵?，?/p>

例41932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值。請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學(xué)鍵的類型為，Na2S化學(xué)鍵的類型為。對(duì)鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，根據(jù)所學(xué)知識(shí)試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負(fù)性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負(fù)性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5，所以應(yīng)是共價(jià)鍵。

以上是有關(guān)共價(jià)鍵的命題知識(shí)要點(diǎn)及命題的方式，但共價(jià)鍵的考查一般是和其他知識(shí)點(diǎn)合并在一起進(jìn)行考查，單純的考查共價(jià)鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學(xué)習(xí)時(shí)要多加注意和其他知識(shí)之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)

共價(jià)鍵這一知識(shí)點(diǎn)是一個(gè)?？汲Ｐ碌闹R(shí)點(diǎn)，在每年的高考題中大都有共價(jià)鍵的蹤影，但由于其和其他知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識(shí)點(diǎn)合并起來進(jìn)行考查，以下是有關(guān)共價(jià)鍵命題時(shí)的要點(diǎn)。

1．共價(jià)鍵類型的判斷

共價(jià)鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學(xué)教材中新添的內(nèi)容，可能會(huì)成為命題的熱點(diǎn)之一。

例1下列分子中含有的共價(jià)鍵既有非極性共價(jià)鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價(jià)鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價(jià)鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價(jià)鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價(jià)鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對(duì)稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對(duì)稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳?xì)滏I和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價(jià)鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點(diǎn)之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱直接影響原子晶體的熔點(diǎn)，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。因此在比較熔點(diǎn)高低時(shí)，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點(diǎn)比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學(xué)鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故其熔點(diǎn)高低與構(gòu)成晶體的共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點(diǎn)SiC＞Si。

4．電負(fù)性與共價(jià)鍵的關(guān)系

元素的電負(fù)性與是否能形成共價(jià)鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負(fù)性之差1.7為界限，電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵?，?/p>

例41932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值。請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學(xué)鍵的類型為，Na2S化學(xué)鍵的類型為。對(duì)鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，根據(jù)所學(xué)知識(shí)試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負(fù)性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負(fù)性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5，所以應(yīng)是共價(jià)鍵。

以上是有關(guān)共價(jià)鍵的命題知識(shí)要點(diǎn)及命題的方式，但共價(jià)鍵的考查一般是和其他知識(shí)點(diǎn)合并在一起進(jìn)行考查，單純的考查共價(jià)鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學(xué)習(xí)時(shí)要多加注意和其他知識(shí)之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)

共價(jià)鍵這一知識(shí)點(diǎn)是一個(gè)?？汲Ｐ碌闹R(shí)點(diǎn)，在每年的高考題中大都有共價(jià)鍵的蹤影，但由于其和其他知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識(shí)點(diǎn)合并起來進(jìn)行考查，以下是有關(guān)共價(jià)鍵命題時(shí)的要點(diǎn)。

1．共價(jià)鍵類型的判斷

共價(jià)鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學(xué)教材中新添的內(nèi)容，可能會(huì)成為命題的熱點(diǎn)之一。

例1下列分子中含有的共價(jià)鍵既有非極性共價(jià)鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價(jià)鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價(jià)鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價(jià)鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價(jià)鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對(duì)稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對(duì)稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳?xì)滏I和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價(jià)鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點(diǎn)之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱直接影響原子晶體的熔點(diǎn)，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。因此在比較熔點(diǎn)高低時(shí)，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點(diǎn)比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學(xué)鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故其熔點(diǎn)高低與構(gòu)成晶體的共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點(diǎn)SiC＞Si。

4．電負(fù)性與共價(jià)鍵的關(guān)系

元素的電負(fù)性與是否能形成共價(jià)鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負(fù)性之差1.7為界限，電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵?，?/p>

例41932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值。請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學(xué)鍵的類型為，Na2S化學(xué)鍵的類型為。對(duì)鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，根據(jù)所學(xué)知識(shí)試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負(fù)性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負(fù)性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5，所以應(yīng)是共價(jià)鍵。

以上是有關(guān)共價(jià)鍵的命題知識(shí)要點(diǎn)及命題的方式，但共價(jià)鍵的考查一般是和其他知識(shí)點(diǎn)合并在一起進(jìn)行考查，單純的考查共價(jià)鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學(xué)習(xí)時(shí)要多加注意和其他知識(shí)之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)