蔡志華

[摘要]鹽類水解是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。根據(jù)教材編寫特點和學(xué)生實際情況，運用探索、研究、應(yīng)用多種教學(xué)策略突破教學(xué)重難點，使學(xué)生學(xué)會運用平衡觀、微粒觀和科學(xué)探究的基本方法進行學(xué)習(xí)，實現(xiàn)對知識的理解和掌握。

[關(guān)鍵詞]鹽類水解教學(xué)策略

[中圖分類號]G633.8[文獻標(biāo)識碼]A[文章編號]1674-6058（2015）02-0091

鹽類的水解知識是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容，是“物質(zhì)在水溶液中的行為”一章的主要組成部分，知識內(nèi)容理論性強，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不高。本文結(jié)合實例探索多種教學(xué)策略，幫助學(xué)生分散難點，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)學(xué)生進一步運用平衡觀、微粒觀和科學(xué)探究的基本方法進行鹽類的水解知識的學(xué)習(xí)。

一、教材編寫特點

“鹽類的水解”是普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)，共三課時，第一課時的主要內(nèi)容有兩部分。

1.第一部分：找規(guī)律

找規(guī)律，即找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。本節(jié)教材密切聯(lián)系上一節(jié)教材，從酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。教材通過設(shè)計活動探究來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果討論鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間的關(guān)系。 這就把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

2.第二部分：查原因

查原因，即找出鹽類的水解實質(zhì)。教材在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。在具體分析了強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽溶液的酸堿性后，教材提及強酸強堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。教師在教學(xué)中不應(yīng)忽視這段教材的教學(xué)，因為從這類不水解鹽的特例出發(fā)，往往能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。弱酸和弱堿所生成鹽的水解較復(fù)雜，根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的有關(guān)內(nèi)容，教材沒有作介紹，教師也不宜補充這部分內(nèi)容。

二、教材分析

本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，是前面已學(xué)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的延伸和綜合應(yīng)用，具有知識面較寬、綜合性較強的特點。學(xué)生對前面所學(xué)知識（尤其是水的電離平衡）的理解程度將直接影響學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。教學(xué)過程應(yīng)緊緊圍繞水的電離平衡這個核心，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理展開討論，讓學(xué)生感到不同現(xiàn)象背后的原理是熟悉和親切的化學(xué)平衡知識。通過本節(jié)的教學(xué)不僅要讓學(xué)生完成從水的電離平衡到鹽類的水解平衡的順利遷移，進一步深化平衡觀，還要讓學(xué)生加深對強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件等知識的理解，同時可以解釋一些生活現(xiàn)象，如明礬凈水原理，泡沫滅火劑器產(chǎn)生二氧化碳?xì)饬鞯?。本?jié)教材是本章教材的教學(xué)重點和難點。

三、教學(xué)策略

根據(jù)教材編寫特點和學(xué)生實際情況，在進行“鹽類的水解”第一課時教學(xué)時，需探索、研究、應(yīng)用多種教學(xué)策略突破本節(jié)教學(xué)難點，深化、穩(wěn)定微粒觀、平衡觀等化學(xué)觀念，建構(gòu)鹽類水解知識。

1.善用化學(xué)平衡原理，形成分析問題的思路，把握問題的本質(zhì)

【任務(wù)布置1】從水的電離平衡出發(fā)，尋找可以減少水電離出來的H+的辦法。分組討論。

【處理方法】拋磚引玉，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡角度分析討論：

①可以從哪些角度考慮減少水電離出來的H+？

②常見有哪些離子可以減少水電離出來的H+？

③中性溶液中[H+]=[OH-]，鹽溶液如果不顯中性，意味著[H+]不再等于[OH-]，為什么？

【任務(wù)布置2】按上面討論的思路，繼續(xù)尋找可以減少水電離出來的OH-的辦法。

【任務(wù)布置3】圍繞下面三個方面整理上面討論的內(nèi)容：

①哪些鹽會水解； ②鹽類水解的本質(zhì)； ③鹽類水解導(dǎo)致的結(jié)果。

【任務(wù)布置4】試著用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系。

至此，學(xué)生已經(jīng)都能順暢表達(dá)對鹽類水解的認(rèn)識，并能抓住鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡，同時能夠總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律。重點還是重點，難點卻不再成為難點。

【設(shè)計意圖】引領(lǐng)學(xué)生通過探究、反思、體驗發(fā)現(xiàn)知識間的內(nèi)在聯(lián)系，獲得對化學(xué)學(xué)科本質(zhì)規(guī)律的認(rèn)識。力圖將學(xué)生從大量個例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面，使學(xué)生體會到從溶液酸堿性，到溶液中[H+]和[OH-]濃度的關(guān)系，再到溶質(zhì)微粒和溶劑微粒之間的相互作用這種分析問題的基本思路，把握住問題的本質(zhì)。

2.圍繞核心知識設(shè)計問題組，幫助學(xué)生理解規(guī)律和本質(zhì)

（1）利用問題設(shè)計串聯(lián)課堂，知識脈絡(luò)清晰明了，分析推理，層層推進。

【例】①為什么在焊接鐵架的過程中通常用（NH4）2SO4溶液清洗鐵銹？

（結(jié)合學(xué)生已知的可以利用酸來清洗鐵銹的知識，引導(dǎo)學(xué)生對（NH4）2SO4溶液的酸堿性有一個認(rèn)識。）

②為什么鎂條放入AlCl3溶液中會出現(xiàn)大量氣泡？

（在上一個問題的基礎(chǔ)上，加強學(xué)生對于鹽溶液顯酸堿性的認(rèn)識。）

③哪些鹽的溶液顯酸性？哪些鹽的溶液顯中性？哪些鹽的溶液顯堿性？

（學(xué)生能通過對各種鹽溶液酸堿性的測定，來歸納總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律。）

④為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性呢？

（2）注意問題設(shè)計的層次性，實現(xiàn)學(xué)生能力的螺旋式上升。

學(xué)生在學(xué)習(xí)一些理論性強、抽象難懂的知識的過程中經(jīng)常會遇到一些困難，此時我們可以通過將一個大的問題細(xì)化為幾個問題，注意問題設(shè)計的層次性，實現(xiàn)學(xué)生理解能力的螺旋式上升。本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計上也可以采用這樣一點，巧妙地將一個大的問題分為若干個小問題?！安煌N類的鹽溶液為什么酸堿性不同呢？”此問題為本教學(xué)設(shè)計的重點?？砂焉鲜鰡栴}分為三個小問題，讓學(xué)生結(jié)合水的電離平衡和溶液的酸堿性來理解鹽類的水解對鹽溶液顯酸堿性的影響。在這里，強調(diào)用化學(xué)觀念中的微粒觀和平衡觀來解釋問題。

①CH3COONa溶液中存在幾種離子？

②哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

③為什么CH3COONa溶液顯堿性？

根據(jù)維果茨基的“最近發(fā)展區(qū)”理論，在“新舊知識的結(jié)合點”上產(chǎn)生的問題，最能引發(fā)學(xué)生的認(rèn)識沖突，最具有啟發(fā)性，最能有效地驅(qū)動學(xué)生有目的地積極探索。以上問題的設(shè)計是圍繞“有些鹽溶液，其電離出的離子會結(jié)合水電離出的離子，促進水電離，溶液形成酸性或堿性”的教學(xué)重點也是難點內(nèi)容展開，一環(huán)扣一環(huán)，由淺入深，引領(lǐng)學(xué)生思維。學(xué)生在回答這三個問題的過程中解決了本節(jié)課的核心問題：“為什么不同種類的鹽可以顯示不同的酸堿性？”學(xué)生通過這樣的方式獲得的水解知識就能和自己已有的化學(xué)平衡知識體系構(gòu)建聯(lián)系，形成連續(xù)的思維，思想產(chǎn)生共鳴，有效調(diào)動積極思維，加深對鹽類水解的本質(zhì)的理解。

3.利用實驗探究，改變學(xué)生前概念

學(xué)生已有的經(jīng)驗認(rèn)為酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性，如果只是簡單講解，很難改變學(xué)生的前概念。所以通過設(shè)計現(xiàn)象明顯、操作簡單的實驗探究，可以吸引學(xué)生的注意力，突出重點，實現(xiàn)觀念轉(zhuǎn)變。

【學(xué)生活動】第一部分實驗是將鎂條分別放入蒸餾水和AlCl3溶液中，觀察現(xiàn)象，通過對比實驗，得出AlCl3溶液呈酸性的結(jié)論。第二部分實驗是學(xué)生利用pH試紙測定AlCl3、CH3COONa、Na2CO3、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3、NaCl、Na2SO4等溶液的酸堿性，同時總結(jié)出不同種類鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律。

【處理方法】①將演示實驗改為學(xué)生分組實驗，使學(xué)生在動手過程中形成直觀認(rèn)識。記錄實驗結(jié)果，討論后得出結(jié)論，使學(xué)生獲得“鹽溶液不一定都是中性”的認(rèn)識。②增加學(xué)生檢測純水的 pH的實驗，與鹽溶液pH比較，利用空白對照使實驗更能說明問題。③布置學(xué)生設(shè)計實驗報告，使學(xué)生養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。

【設(shè)計意圖】讓學(xué)生在“實驗中學(xué)，實驗中思”，這不僅能改變學(xué)生的前概念，完善學(xué)生的固有認(rèn)識，同時也培養(yǎng)了學(xué)生動手的能力、處理實驗信息的能力以及分析和解決問題的能力，更讓學(xué)生體驗到科學(xué)探究的樂趣，并強化科學(xué)探究的意識。

4.微觀過程宏觀化，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建穩(wěn)定的微粒觀

由于鹽類的水解過程涉及溶液中微觀粒子間的相互作用，抽象性、理論性強，學(xué)生對于這部分知識的學(xué)習(xí)感到畏懼，不能很好地理解微觀粒子之間的相互作用，繼而影響溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系的判斷。教學(xué)中教師可借助動畫展示使微觀過程宏觀化，通過去掉學(xué)生想象盲區(qū)成功幫助學(xué)生透徹理解鹽類水解過程。將鹽類的水解的實質(zhì)用多媒體模擬微觀演示，促使學(xué)生有興趣主動從微粒觀的角度認(rèn)識鹽類水解平衡的實質(zhì)，養(yǎng)成從微粒的角度分析問題的習(xí)慣，從而能更準(zhǔn)確地分析判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系，并在分析判斷過程中逐步形成穩(wěn)定的微粒觀。

5.及時反饋，學(xué)以致用

課堂最后可以設(shè)計課堂反饋環(huán)節(jié)。例如，視頻播放《焦點訪談》中一則題為“鹽堿地中的硬漢子”的報道。為什么在嚴(yán)重的鹽堿土壤地區(qū)植物幾乎不能生存？觀看視頻后知道這與鹽堿地土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)。至此，不用教師解釋，學(xué)生就已紛紛揭曉答案，成功應(yīng)用鹽類的水解知識解釋生活中的現(xiàn)象，該環(huán)節(jié)同時也“潤物細(xì)無聲”地滲透了環(huán)境保護的意識。學(xué)以致用，學(xué)生當(dāng)堂收獲成就感，從而更喜歡化學(xué)，對化學(xué)學(xué)習(xí)更充滿了信心。

認(rèn)知心理學(xué)認(rèn)為，只有組織有序的知識（結(jié)構(gòu)化的知識）才能在一定的刺激下被激活，在需要應(yīng)用時才能被成功的提取。在現(xiàn)代教育教學(xué)中，教學(xué)方法是豐富多彩的，教學(xué)策略是層出不窮的，教學(xué)模式是日新月異的。作為一線教師，有必要擁有先進的教學(xué)理念，研究教學(xué)策略并實施，教給學(xué)生結(jié)構(gòu)化的知識，因為這樣的知識具有較強的粘合力、較嚴(yán)密的邏輯性、較豐富的關(guān)聯(lián)度，可以較好地為知識的靈活運用服務(wù)。

（責(zé)任編輯羅艷）