劉文國

摘 要：化學(xué)計算是中考化學(xué)考題中的必考題目，主要考查學(xué)生的綜合分析能力、綜合計算能力和化學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力。因此解決好化學(xué)計算問題，對于全面提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)能力至關(guān)重要。而化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是初三化學(xué)計算的重點內(nèi)容，也是化學(xué)計算教學(xué)中的重點、難點。

關(guān)鍵詞：溶解度曲線；化學(xué)式；化學(xué)方程式

分析歷年來的中考化學(xué)試卷可以看出：中考化學(xué)計算大體可以歸納為三大類。第一類：利用固體物質(zhì)溶解度曲線的計算；第二類：根據(jù)化學(xué)式的計算；第三類：根據(jù)化學(xué)方程式的計算。下面針對這三類計算問題的解決對策作一簡單分析。

一、利用固體物質(zhì)溶解度曲線的計算

此類計算問題主要考查學(xué)生對固體物質(zhì)溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液等知識的理解程度。題目常會涉及溶解度曲線上任意一點、交點意義的考查；曲線走向和溶解度曲線的變化規(guī)律的考查；給出一定量溶劑和溶質(zhì)混合后所得溶液飽和性的考查（判斷溶液飽和性、計算溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、計算溶液質(zhì)量）；混合物分離方法的考查等。

解決上述問題需要明確以下幾個層次的含義：

1.溶解度曲線上任意一點表示對應(yīng)溫度下某物質(zhì)的溶解度；

2.溶解度曲線上交點表示對應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；

3.溶解度曲線的走向表示物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律；

4.給出一定量的溶質(zhì)和溶劑，混合后所得溶液的質(zhì)量不能簡單相加，要明確所給溶質(zhì)是否完全溶解，通常利用公式s/100=x/m溶劑將所給溶劑低代入公式計算出達到飽和溶液時所需溶質(zhì)x，與所給溶質(zhì)比較，從而判斷溶液的飽和性。

二、根據(jù)化學(xué)式的計算

此類計算主要考查學(xué)生對化學(xué)式的理解。主要涉及：（1）判斷物質(zhì)的元素組成；（2）判斷構(gòu)成分子的原子個數(shù)；（3）判斷構(gòu)成分子的原子個數(shù)比；（4）物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；（5）元素間的質(zhì)量比；（6）化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)；（7）已知化合物（元素）實際質(zhì)量，計算某元素（化合物）實際質(zhì)量。通?？疾槠渲械?～3個問題。這一類問題比較簡單，只要明確了化學(xué)式所表示的含義就能迎刃而解。

三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

此類計算往往是將根據(jù)化學(xué)方程式計算與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算綜合在一起進行考查，即化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。學(xué)生在剛學(xué)完溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算后，緊接著來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，并計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解決這一類問題的過程中存在以下幾個難點：（1）對反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)種類的判斷；（2）所得溶液中溶質(zhì)的構(gòu)成（來源：也就是溶質(zhì)只是反應(yīng)生成的，還是既有反應(yīng)生成的，又有原來物質(zhì)中帶來的）的判斷；（3）所得溶液的溶液質(zhì)量的計算。

針對學(xué)生在這幾個方面存在的主要困惑，本人在教學(xué)中將解決這類問題的分析思路總結(jié)為以下幾步：

第一步：分析題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步：分析題目中要解決什么問題，解決這些問題要根據(jù)什么解決。常常涉及的問題有：（1）生成氣體或沉淀的質(zhì)量（考慮差量法）；（2）所用稀酸或其他反應(yīng)物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：應(yīng)利用化學(xué)方程式解出；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①所得溶液中的溶質(zhì)是能分散到溶液中的生成物（除去氣體、沉淀、水），②所得溶液質(zhì)量的計算：方法一，反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成的氣體、固體（沉淀或雜質(zhì)）即得溶液質(zhì)量；方法二，原溶液減去原溶質(zhì)，再加生成的新溶質(zhì)和水的質(zhì)量，即得溶液質(zhì)量。

第三步：分析題目中所給已知量，找出能代入化學(xué)方程式解決其他未知量的已知量（必須是純凈物的質(zhì)量），若已知量全為混合物，應(yīng)考慮利用差量法計算產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，再利用氣體或沉淀的質(zhì)量計算未知量。分析完后，利用化學(xué)方程式分別計算出的所需未知量，再按題目要求，逆步解題。

例如：取Na2CO3和NaCl固體混合物13.6 g，加入73 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成4.4 gCO2計算：①固體中Na2CO3的質(zhì)量，②該稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，③反應(yīng)后所得溶液到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

分析：（1）本題涉及的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）分析未知量：①Na2CO3質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算；②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需計算出溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式計算；③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)為NaCl，有兩部分構(gòu)成：反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中的NaCl。溶液質(zhì)量：13.6 g+73 g-mCO2，故需知道CO2的質(zhì)量；（3）已知量：13.6 g固體混合物不能帶入化學(xué)方程式、73 g稀鹽酸是混合物不能代入，只有4.4 gCO2可以代入計算。

通過三步分析，可明確題目要求計算什么，怎么計算，用哪些量來計算，由此做到解題思路清晰，解題步驟明確，從而減少計算失分，有效提高化學(xué)成績。

初中化學(xué)中化學(xué)計算能力是學(xué)生化學(xué)能力和化學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分，如何讓學(xué)生從單一、枯燥的計算中找到樂趣，同時培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)生的化學(xué)計算能力都是每位化學(xué)教師的責(zé)任和義務(wù)。

編輯 段麗君