謝紅

一、化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式

1.元素符號：表示這種元素，又可以表示這種元素的一個(gè)原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)而言，其元素符號還表示這種物質(zhì)。

2.化學(xué)式：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以得出物質(zhì)的元素組成，進(jìn)而判斷物質(zhì)的類別、物質(zhì)的分子構(gòu)成;由化學(xué)式和已知元素的化合價(jià)，可以計(jì)算化合物中元素的未知化合價(jià);可以計(jì)算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值，右下角的數(shù)字表示粒子中原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子或原子的個(gè)數(shù)。

4.化學(xué)方程式：化學(xué)方程式除表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件外，還表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。書寫化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以客觀事實(shí)為依據(jù)，并符合質(zhì)量守恒定律，接照“一寫，二配，三注明”的步驟進(jìn)行書寫。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的一般步驟為：設(shè)未知量;寫化學(xué)方程式;寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量;列出比例式，求解;簡單地寫出答案。

二、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

1. 構(gòu)成物質(zhì)的粒子性質(zhì)：粒子的質(zhì)量和體積都很小，在不斷地運(yùn)動(dòng)，粒子之間有間隔。

2.原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子圍饒?jiān)雍俗鞲咚龠\(yùn)動(dòng);原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。

3.分子，原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別：分子，原子，離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子由原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子。離子帶電，分子和原子不帶電。物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，只是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間隔發(fā)生改變;而物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子可分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，A十B十…→C，特點(diǎn)是多變一，化合價(jià)可能變。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，A→B十C十…。特點(diǎn)是一變多?；蟽r(jià)可能變。

3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A十BC→B十AC?；蟽r(jià)一定變。置換反應(yīng)是否發(fā)生與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)。如果是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如果是金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鉀，鈣，鈉除外）。

4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換對應(yīng)成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD→AD+CB，元素化合價(jià)不變。酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，要看當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、三大物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途：氧氣、二氧化碳、鐵

1.制取原理，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，可利用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀鹽酸的反應(yīng)。煉鐵是利用一氧化碳將鐵的氧化物中的氧奪取出來的過程。

2.制取氣體裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)的發(fā)生裝置。分解過氧化氫制氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳都是利用固體和液體在常溫下接觸反應(yīng)制取氣體，因此可選用“固液不加熱型”裝置;加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，應(yīng)用“固固加熱型”裝置。

3.收集氣體裝置的選擇：根據(jù)生成氣體的密度與空氣密度的相對大小比較，氣體在水中溶解性以及氣體的性質(zhì)確定收集氣體的方法。氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，可利用向上排空氣法收集。不易溶于水，也不與水反應(yīng)的氣體可利用排水法收集，如氧氣，氫氣等

4，氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿：檢驗(yàn)氣體應(yīng)根據(jù)氣體的特性選擇正確的方法。檢驗(yàn)氧氣，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能使帶火星的木條復(fù)燃。檢驗(yàn)二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水變渾濁。驗(yàn)滿氧氣，是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復(fù)燃;驗(yàn)滿二氧化碳，是將燃著木條放在集氣瓶口，觀察木條能否熄滅。

5.煉鐵的操作：一氧化碳“早來晚走”，即先通入一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱（防止發(fā)生爆炸）;反應(yīng)完成后先停止加熱，待鐵冷卻后再停止通入一氧化碳，防止鐵被進(jìn)入的氧氣重新氧化;處理尾氣，防止空氣污染。含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算問題。

五、定律、規(guī)律：質(zhì)量守恒定律、滅火原理

1.質(zhì)量守恒定律：是在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用此定律可解釋日常生活中某些化學(xué)變化中表面不守恒的現(xiàn)象，可以推斷物質(zhì)的元素組成，進(jìn)行簡單計(jì)算等。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來定量解釋某些現(xiàn)象時(shí)，關(guān)鍵要弄清楚反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是由哪些物質(zhì)決定的，反應(yīng)前的物質(zhì)必須是“參加反應(yīng)”的所有物質(zhì)，反應(yīng)后的物質(zhì)是“生成”的所有新物質(zhì)。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，要把氣體的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)前后的總質(zhì)量中，不能遺漏。

2.滅火原理：燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸，且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。破壞燃燒的任意一個(gè)條件，或撤離可燃物，或降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下，或可燃物與空氣隔絕，即可達(dá)到滅火的目的。

六、酸、堿、鹽的性質(zhì)

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)，氫氧化鈉，氫氧化鈣的物理性質(zhì)，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉的物理性質(zhì)

2.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)【金屬的活動(dòng)性必須排在氫前】，酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，酸與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3.堿的物理性質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液紅色。堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿與酸發(fā)生的中和反應(yīng)生成鹽和水，堿可以與某些鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

4.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬發(fā)生的置換反應(yīng)【金屬的活動(dòng)性必須排在鹽中金屬前】，鹽分別與酸、堿、鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。

七、溶液和溶液的濃度

1.溶液的定義：由一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，分為不飽和溶液和飽和溶液，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.固體溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息和解決應(yīng)用問題。

3.溶液的濃度：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。有關(guān)計(jì)算類型有：基本計(jì)算、溶液的稀釋問題，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算。