楊俊

摘 要：枯燥的化學(xué)理論，若能有規(guī)律或口訣便會(huì)使學(xué)生提高學(xué)習(xí)興趣，更好地理解、記憶并掌握。歸納了在焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)方向判斷、鹽類水解等問題中總結(jié)的一些規(guī)律或口訣。

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；規(guī)律；口訣；技巧

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，但不是所有的理論知識(shí)都可以用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。有些知識(shí)很難理解和記憶，因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來會(huì)感到有些吃力，從而導(dǎo)致產(chǎn)生厭學(xué)情緒。從事化學(xué)教學(xué)這些年以來，我一直在研究總結(jié)一些學(xué)習(xí)方面的口訣或者技巧，今天就和大家一起分享。

一、焰色反應(yīng)

口訣：鉀紫鈉黃鈣磚紅

銣紫鋰紫紅

鋇黃綠，鍶洋紅

銅是綠

記憶技巧：茄子蠟黃蓋（房子）磚（是）紅色的

褥子里子紅

被子是黃綠色的，卻一心思著洋紅色

媽媽一生氣全部（同）做成綠色的

二、氧化還原反應(yīng)

規(guī)律：失升氧還劑

得降還氧劑

解釋：失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑

記憶技巧：

人生不要計(jì)較得與失，失點(diǎn)，本身價(jià)值就會(huì)提高，就會(huì)被揚(yáng)名，可以做到衣錦還鄉(xiāng)。

三、“上上下下”口訣

1.分液漏斗分液時(shí)：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

2.讀數(shù)時(shí)俯視眼睛在上，看的偏上，眼睛在下，看的偏下，然后具體問題具體分析。

如：（1）量筒讀數(shù)時(shí)俯視，眼睛在上，看得偏上，量筒上面刻度大，讀數(shù)偏大，仰視則相反。

（2）滴定實(shí)驗(yàn)滴定完成后滴定管讀數(shù)時(shí)俯視，眼睛在上看得偏上，上面刻度小，故讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測(cè)液濃度偏低；仰視則相反。

（3）配制一定物質(zhì)量的濃度溶液定容時(shí)，俯視眼睛在上，將液面看的偏上，本來還沒到刻線卻誤認(rèn)為到了刻線，從而加的水少，溶液體積偏小，濃度偏大，仰視則相反。

四、化學(xué)平衡

特征：逆、等、動(dòng)、定、變

要判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可以由“等”字和“定”字判斷。

1.用等字判斷時(shí)需要注意，一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，而且要相等。

技巧：一山不容二虎，同患難共生死。意思是可逆符號(hào)同側(cè)（即同是反應(yīng)物或同是生成物），一個(gè)用生成，一個(gè)必須用消耗；兩側(cè)，則同生成，同消耗。如：N2+3H2？葑2NH3

單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2同時(shí)消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡狀態(tài)，但是，單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2同時(shí)生成3 mol H2（或消耗2 mol NH3）就不一定是平衡狀態(tài)。

又如：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)斷裂1 mol氮氮叁鍵同時(shí)生成3 mol氫氫鍵（或斷裂6 mol氮?dú)滏I），就不一定是平衡狀態(tài)。

2.用“定”字判斷時(shí)，首先給出的這個(gè)物理量未達(dá)到平衡時(shí)，必須是變量，當(dāng)不再變化時(shí)則是平衡狀態(tài)：

如：在一容積不變的密閉容器中發(fā)生：N2+3H2？葑2NH3

混合氣體壓強(qiáng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，各組分濃度等物理量平衡前是變量，當(dāng)這些物理量不再改變時(shí)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。而混合氣體密度始終不變，故密度不能用來判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。