◇ 內(nèi)蒙古 楊善強(qiáng)

利用常用方法解決化學(xué)試題中的難點(diǎn)

◇ 內(nèi)蒙古 楊善強(qiáng)

1 守恒法

守恒法是高中化學(xué)中常用的方法之一,如質(zhì)量守恒、電荷守恒等,而守恒是其核心理念.在當(dāng)前高中化學(xué)試題形式多變的情況下,抓住守恒這個(gè)核心,是提高學(xué)生對(duì)知識(shí)理解的重要方式.

例1某露置的苛性鉀中,含:KOH,90%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同);水,7.62%;K2CO3,2.38%.取1.00g該樣品,放到46.00mL1.00mol·L－1的HCl溶液中,過(guò)量的HCl則用1.070mol·L－1的KOH溶液中和至中性,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為_(kāi)_____.

分析在解答該題中,如果按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行求解,步驟和計(jì)算會(huì)顯得非常復(fù)雜.但根據(jù)守恒定律,利用Cl原子守恒,則可快速得出結(jié)果.具體求解如下:n(KCl)＝n(HCl)＝1.00mol·L－1×0.046L＝4.60×10－2mol,由此易求出m(KCl)＝3.427g.

2 奇偶數(shù)法

奇偶數(shù)法主要是利用數(shù)字中的奇、偶性的規(guī)律,從而對(duì)試題進(jìn)行巧解的一種方法.在以下幾種題型中可考慮奇偶數(shù)法.1)化學(xué)方程式的配平;2)對(duì)某化合物的原子序數(shù)或者分子式的推斷;3)化合價(jià)的升降問(wèn)題;4)化合價(jià)與分子式的關(guān)系探討;5)有機(jī)分子中的H原子個(gè)數(shù)問(wèn)題.

例2某單質(zhì)M可與熱濃硫酸發(fā)生反應(yīng).假設(shè)參加反應(yīng)的M與H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶4,則在反應(yīng)后單質(zhì)M可能顯示的化合價(jià)為( ).

A ＋4; B ＋3; C ＋2; D ＋1

分析在單質(zhì)M與濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)的過(guò)程中,H2SO4被還原成SO2,由此可以看出其中的硫元素的化合價(jià)降低的總數(shù)為偶數(shù),因此M化合價(jià)升高的總數(shù)也必然為偶數(shù).因此,則可通過(guò)奇偶數(shù)法進(jìn)行判斷.

根據(jù)題意可知:n(M)∶n(H2SO4)＝1∶4,由此可見(jiàn)M的化合價(jià)必為偶數(shù),因此在該選題中淘汰B和D.根據(jù)題意可得答案為A.

例3假設(shè)某金屬元素R的最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr1,其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr2,假設(shè)R元素的最高正價(jià)為N,則可以得到N與Mr1、Mr2的關(guān)系可能為( ).

AN＝(Mr2－2Mr1)/58;

BN＝(Mr2－Mr1)/29;

CN＝(2Mr2－Mr1)/58;

DN＝(Mr2－Mr1)/58

3 差量法

該方法主要的原理是利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系,對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行求解.

例4某肥料經(jīng)過(guò)發(fā)酵得到一種含CH4、CO2、N2的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO的粉末硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生反應(yīng)為.當(dāng)甲烷氣體完全反應(yīng)完之后,硬質(zhì)玻璃管中的質(zhì)量減輕4.8g,將反應(yīng)的氣體通入到2L0.1mol·L－1的澄清Ca(OH)2溶液中,充分吸收后形成沉淀10g,求原始混合氣體中N2的體積.

分析解決化學(xué)問(wèn)題的重要一點(diǎn)就是讓學(xué)生在求解問(wèn)題中能夠靈活地運(yùn)用各種知識(shí),差量法可以通過(guò)對(duì)題干的分析,找到反應(yīng)前后某種量的差對(duì)問(wèn)題進(jìn)行求解.標(biāo)準(zhǔn)狀況下n總＝8.96L/22.4L·mol－1＝0.4mol.根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差,可以得到原有甲烷氣體的物質(zhì)的量為0.075mol.根據(jù)Ca(OH)2反應(yīng)方程式可得原有CO2和生成CO2的總物質(zhì)的量為0.1mol.而生成的CO2和甲烷的物質(zhì)的量相等,因此,可以得到原始CO2物質(zhì)的量為0.1mol－0.075mol＝0.025mol.則N2的物質(zhì)的量為0.3mol,即6.72L.

教學(xué)過(guò)程中,一方面要拓展學(xué)生的知識(shí)面,另一方面要引導(dǎo)學(xué)生靈活運(yùn)用各種方法和技巧,透過(guò)現(xiàn)象看問(wèn)題的本質(zhì).

(作者單位:內(nèi)蒙古通遼市奈曼旗第一中學(xué))