李曉明

摘要：以“氯氣和水、堿反應(yīng)”的教學(xué)為例，在分析教材序和常規(guī)教學(xué)設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上對教學(xué)過程進(jìn)行優(yōu)化以促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展和轉(zhuǎn)變。提出化學(xué)課堂的教學(xué)過程設(shè)計(jì)要服從學(xué)生的認(rèn)知序，適當(dāng)調(diào)整教材內(nèi)容，找準(zhǔn)知識(shí)的出發(fā)點(diǎn)，而不能盲目地依據(jù)教材序組織教學(xué)活動(dòng)，以達(dá)到創(chuàng)造性使用教材的目的的觀點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：認(rèn)知序；氯氣和水、堿反應(yīng)；教材序；教學(xué)過程

文章編號：1005–6629（2017）3–0049–05 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 問題的提出

教材序指的是教材內(nèi)容以不同的欄目形式、一定的學(xué)科邏輯予以呈現(xiàn)，往往體現(xiàn)了編者對課程內(nèi)容的理解及學(xué)生身心發(fā)展規(guī)律。認(rèn)知序指的是與學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)水平、認(rèn)知特點(diǎn)相適應(yīng)的學(xué)習(xí)路徑。組織與優(yōu)化教學(xué)過程是實(shí)現(xiàn)有效教學(xué)的基礎(chǔ)和前提，優(yōu)化認(rèn)知序是實(shí)現(xiàn)有效教學(xué)的關(guān)鍵和核心[1]。在實(shí)際的教學(xué)中，我們要以教材內(nèi)容的編排順序?yàn)榛A(chǔ)，創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)，著眼于學(xué)生最近發(fā)展區(qū)，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)、自主的建構(gòu)認(rèn)知結(jié)構(gòu)，不能受限于教材序，而要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教材，契合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，以優(yōu)化教學(xué)過程。

2 “氯氣和水、堿反應(yīng)”教學(xué)分析

2.1 教材序分析

氯氣和水、堿反應(yīng)的教學(xué)內(nèi)容在教材[2]中是以“活動(dòng)與探究”欄目形式呈現(xiàn)，首先提出探究性問題，并提供四組實(shí)驗(yàn)方案，前三組實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的目的分別是要說明氯氣沒有漂白性而氯水有漂白作用、氯水呈酸性和氯水中存在Cl-。然后告知：“研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸”。并介紹說明次氯酸具有漂白、殺菌和不穩(wěn)定性。通過第四組實(shí)驗(yàn)來說明氯氣與NaOH溶液可以反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并介紹氯氣與石灰乳為原料制造漂白粉以及漂白粉應(yīng)密封保存的原理，最后介紹“氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成的等都需要用到氯氣”。教材中知識(shí)的呈現(xiàn)體現(xiàn)了生活化，且按照“性質(zhì)→制備→應(yīng)用”的次序呈現(xiàn)。教材中的內(nèi)容安排如圖1所示。

從教材中“活動(dòng)與探究”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來看，其目的是為了研究氯氣與水、堿的反應(yīng)，同時(shí)認(rèn)識(shí)氯水的漂白性。但是學(xué)生沒有經(jīng)過自身的思考分析過程來明確為什么要做這些實(shí)驗(yàn)？此外，既然是已經(jīng)由教材設(shè)定好的實(shí)驗(yàn)方案，何來探究呢？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)4的目的在于說明氯氣與堿可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但這個(gè)事實(shí)在氯氣的制備學(xué)習(xí)過程中學(xué)生就已經(jīng)得知，何須再通過實(shí)驗(yàn)來證明？在建構(gòu)“氯氣和水、堿反應(yīng)”的知識(shí)結(jié)構(gòu)時(shí)，學(xué)生的已有認(rèn)知與新信息并沒有發(fā)生相互作用，沒有充分調(diào)動(dòng)已有認(rèn)知和經(jīng)歷主動(dòng)思考過程又何談知識(shí)的自主建構(gòu)呢？

2.2 依據(jù)教材序的常見教學(xué)過程分析

為了讓教材中的實(shí)驗(yàn)更好地為教學(xué)服務(wù)、為學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)服務(wù)，教師會(huì)對教材實(shí)驗(yàn)欄目進(jìn)行深度加工，創(chuàng)造目的明確、探究實(shí)在、形式開放的探究實(shí)驗(yàn)。并根據(jù)學(xué)生在“氯氣的性質(zhì)”第一課時(shí)中，已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)及氯氣和單質(zhì)（Na、Fe、Cu、H2）的反應(yīng)，學(xué)生已經(jīng)知道氯氣在這一系列變化中的共同特點(diǎn)是化合價(jià)降低，生成-1價(jià)Cl，同時(shí)學(xué)生對H+和Cl-檢驗(yàn)的基本方法也是熟知的，化合價(jià)有升必有降的氧化還原基本原理學(xué)生也已掌握。根據(jù)上述學(xué)生的認(rèn)知序設(shè)計(jì)教學(xué)思路：讓學(xué)生思考氯氣與水若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能會(huì)產(chǎn)生何種物質(zhì)？學(xué)生會(huì)根據(jù)氯氣與金屬、非金屬化合時(shí)呈-1價(jià)先推測出氯水中可能含有鹽酸，此時(shí)再通過交流討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其猜想。當(dāng)用指示劑或pH試紙檢驗(yàn)氯水酸性時(shí)，會(huì)出現(xiàn)褪色的異常現(xiàn)象，得出氯水具有漂白性的結(jié)論，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和干燥氯氣沒有漂白性從而得出氯水中應(yīng)還有其他具有漂白性的物質(zhì)。然后再根據(jù)化合價(jià)有升必有降判斷出是氯元素的化合價(jià)升高，給出次氯酸的化學(xué)式為HClO，再根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)類比與堿的反應(yīng)，并利用該反應(yīng)制取漂白粉。整個(gè)教學(xué)過程仍是按照教材內(nèi)容順序進(jìn)行設(shè)計(jì)，可用圖2來表示。

但采用上述教學(xué)過程時(shí)次氯酸（HClO）的引入顯得牽強(qiáng)，盡管按照氧化還原的規(guī)律，化合價(jià)應(yīng)該有降有升，因此氯元素的化合價(jià)也就上升為+1價(jià)，同時(shí)也就形成了次氯酸（HClO）。這樣的講解絕大多數(shù)學(xué)生聽起來覺得很有道理，也很容易理解，但只要思維縝密的學(xué)生都會(huì)提出質(zhì)疑，如果反應(yīng)中氯元素化合價(jià)能升高，氧元素的化合價(jià)為什么不能升高呢？氯元素化合價(jià)要升高，一定升高到+1價(jià)嗎？+1價(jià)的含氧酸一定是HClO形式嗎（次磷酸中P的化合價(jià)為+1價(jià)，其化學(xué)式為H3PO2）？這些都說明單單從化合價(jià)角度分析，得出氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）的結(jié)論是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模荒茏寣W(xué)生感覺到教師在刻意傳授知識(shí)，設(shè)計(jì)的痕跡太重[3]。由于氯水中HClO的分解耗時(shí)長，實(shí)驗(yàn)效果不明顯，教材中并沒有安排HClO的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，所以教師也沒有提供相關(guān)素材來佐證HClO會(huì)分解這樣的客觀事實(shí)。同時(shí)，對于為什么次氯酸在溶液中主要以分子形式存在？為什么HClO的酸性弱于碳酸？教師并沒有把這些問題的思考過程真實(shí)地呈現(xiàn)給學(xué)生，是由教師直接告知，這樣就造成了學(xué)生認(rèn)知建構(gòu)的不連續(xù)，出現(xiàn)了認(rèn)知發(fā)展的斷裂現(xiàn)象。

3 更切合學(xué)生認(rèn)知序的“氯氣和水、堿反應(yīng)”的再設(shè)計(jì)

3.1 設(shè)計(jì)思路

在初中學(xué)生已經(jīng)知道了較強(qiáng)酸制取較弱酸的復(fù)分解反應(yīng)原理，也知道有水生成是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的質(zhì)量守恒觀念也已建立。進(jìn)入高中后學(xué)生首先就對物質(zhì)的分類進(jìn)行了學(xué)習(xí)；在物質(zhì)的分離和提純中學(xué)習(xí)了萃取的方法和原理；在學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)，學(xué)生已經(jīng)知道氯氣與堿會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但并不知道會(huì)生成何種產(chǎn)物。在電解質(zhì)與非電解質(zhì)的學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生知道了酸與水均為電解質(zhì)，結(jié)合初中對水的認(rèn)知，學(xué)生知道在水中大量存在的是水分子，少量存在的是H+和OH-，水是一種難電離的電解質(zhì)。學(xué)生對生活中的事物和現(xiàn)象有著強(qiáng)烈的探究的興趣和愿望，學(xué)生期待將所學(xué)知識(shí)用來解決生活、社會(huì)中的實(shí)際問題是學(xué)生主動(dòng)認(rèn)知的強(qiáng)大內(nèi)驅(qū)力，所以從“應(yīng)用→性質(zhì)→制備”的順序開展教學(xué)更能調(diào)動(dòng)學(xué)生的認(rèn)知欲。

基于學(xué)生以上認(rèn)知基礎(chǔ)，在教學(xué)中將教材中氯氣先與水再與堿反應(yīng)的內(nèi)容安排順序進(jìn)行倒置，從氯氣與堿的反應(yīng)進(jìn)行切入，再到氯氣與水的反應(yīng)，其教學(xué)思路如下：先介紹氯氣在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，由生活中常見的“84消毒液”和“漂白粉”的漂白、制備原理引出HClO及其他的漂白殺菌性，根據(jù)增強(qiáng)“84消毒液”的漂白殺菌原理來說明HClO具有的弱酸性及其和水相似的電離能力。提供數(shù)字化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析HClO的不穩(wěn)定性及分解產(chǎn)物。由氯氣與堿的反應(yīng)類比、推測氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證推測。

3.2 教學(xué)過程

3.2.1 “84消毒液”的使用說明——次氯酸的漂白、殺菌性和弱酸性

首先投影展示氯氣在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：聚氯乙烯、藥物（如馬蘭酸氯苯那敏片）、制純硅、制氯化物（如鹽酸）、消毒劑（如84消毒液）、自來水的消毒。

展示“84消毒液”，并投影“84消毒液”的說明書，見圖3。

從說明書中可知“84消毒液”主要成分是次氯酸鈉，并向?qū)W生介紹化學(xué)式為NaClO。在使用消毒液時(shí)只能對白色衣物進(jìn)行消毒，不能使用在有色織物上，說明次氯酸鈉不僅具有殺菌消毒的效果還具有漂白性。此時(shí)，向?qū)W生說明漂白一般是指使有機(jī)色素褪色的過程，常見的有機(jī)色素包括酸堿指示劑、有機(jī)染料等。然后演示實(shí)驗(yàn)：取 2mL 84消毒液于試管中，滴加2～3滴紫色石蕊（現(xiàn)象：紫色石蕊試劑先變藍(lán)后褪色，但褪色不明顯）。難道次氯酸鈉沒有漂白性嗎？然后再向上述還未褪色的試管中滴加幾滴稀硫酸（現(xiàn)象：馬上褪為無色）。為什么加入硫酸后會(huì)明顯褪色？是稀硫酸有漂白性嗎（學(xué)生根據(jù)初中對稀硫酸的認(rèn)知可否定這種猜測）？是否是NaClO與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性？若是兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則產(chǎn)物是什么？學(xué)生會(huì)根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸以及NaClO屬于含氧酸鹽，推出其對應(yīng)的酸為次氯酸，化學(xué)式為HClO，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO。此時(shí)，學(xué)生明確了HClO具有漂白、殺菌性，再由HClO屬于酸類物質(zhì)，可知其必有酸的通性。

3.2.2 “84消毒液”和“漂白粉”的制備——氯氣與堿的化學(xué)反應(yīng)

“84消毒液”的生產(chǎn)原理是什么？就是利用Cl2與堿發(fā)生反應(yīng)（制取氯氣時(shí)的尾氣就是用NaOH溶液來吸收的）。Cl2+NaOH—NaClO+？此時(shí)再根據(jù)化合價(jià)有升必有降可判斷出產(chǎn)物有NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有H2O（在分析為什么不是+1價(jià)的H降低到0價(jià)生成H2時(shí)，學(xué)生已經(jīng)在前一節(jié)的學(xué)習(xí)中知道了Cl2與H2混合光照下會(huì)發(fā)生爆炸產(chǎn)生HCl，從而該推測不合理）。

介紹另一種可用來漂白、殺菌的產(chǎn)品——漂白粉，其主要成分為次氯酸鈣，再由學(xué)生自主寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+ CaCl2+2H2O，這樣學(xué)生就對氯氣與堿反應(yīng)有了知識(shí)上的歸納概括（會(huì)生成次氯酸鹽和鹽酸鹽）。通過引導(dǎo)再讓學(xué)生寫出漂白粉起漂白效果的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（需要說明的是，該反應(yīng)不能說明H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO [4]）

3.2.3 氯氣與堿的化學(xué)反應(yīng)——氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)

氯氣可溶于水，1體積水可溶解2體積氯氣，氯氣溶于水的過程中會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)嗎？若反應(yīng)其產(chǎn)物是什么？學(xué)生通過氯氣與堿的化學(xué)反應(yīng)這一思考的起點(diǎn)出發(fā)自然可推測出氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成HClO和HCl。氯氣與堿的反應(yīng)可以理解為氯氣先與水反應(yīng)生成HClO和HCl，然后兩種酸再與堿分別生成次氯酸鹽和鹽酸鹽。

再引發(fā)探究性問題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明上述猜測？學(xué)生經(jīng)交流討論，提出多種實(shí)驗(yàn)方法見表1。

學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯酸的假設(shè)猜想。展示一瓶呈黃綠色的氯水，為什么呈黃綠色？說明有Cl2，氯氣與水會(huì)反應(yīng)為什么還會(huì)殘留有氯分子呢？可逆反應(yīng)概念的提出此刻就順其自然了。既然氯水中有氯分子也有鹽酸，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯水的漂白不是由上述兩種物質(zhì)產(chǎn)生的呢？學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)出在鹽酸中滴加石蕊和干燥氯氣中加入有色紙條的實(shí)驗(yàn)方案。繼續(xù)提出問題，若沒有干燥的氯氣，只有氯水和四氯化碳的情況下，又如何檢驗(yàn)Cl2沒有漂白性呢？學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的分離提純中萃取的原理，會(huì)設(shè)計(jì)出用四氯化碳萃取出氯水中的Cl2，然后再將纏有有色紙條的玻璃棒深入試管中，發(fā)現(xiàn)插入四氯化碳層中的紙條不褪色而插入水層的紙條褪色。至此，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物已經(jīng)確定，氯氣在自來水消毒中的應(yīng)用也就適時(shí)地引入了。再引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題：為什么氯氣與水是可逆反應(yīng)，氯氣沒有全部與水反應(yīng)，而氯氣與堿反應(yīng)卻能反應(yīng)完全呢？此時(shí)可滲透平衡移動(dòng)的原理，因?yàn)镠ClO與HCl不斷被消耗，為彌補(bǔ)產(chǎn)物損失，反應(yīng)物會(huì)持續(xù)反應(yīng)直至消耗完全，這也為后續(xù)氯水的變質(zhì)做知識(shí)性的鋪墊。

3.2.4 數(shù)字實(shí)驗(yàn)提供數(shù)據(jù)——次氯酸的不穩(wěn)定性

提供新制氯水與久置氯水的對比圖片。再予以說明氯分子之所以會(huì)減少是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的產(chǎn)物鹽酸或次氯酸的含量減少，為了彌補(bǔ)損失，氯分子會(huì)不斷與水發(fā)生反應(yīng)，從而使氯分子消耗。若用強(qiáng)光照射氯水，利用數(shù)字化傳感技術(shù)對氯水的pH變化、O2濃度變化進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見圖4、圖5。

學(xué)生根據(jù)圖4中氧氣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系可判斷有氧氣生成，再根據(jù)質(zhì)量守恒可知HClO會(huì)分解產(chǎn)生O2，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律可知另一產(chǎn)物為鹽酸（2HClO光照= O2↑+2HCl），圖5中光照后酸性增強(qiáng)的事實(shí)也可以佐證這個(gè)結(jié)論。此時(shí)，氯水、“84消毒液”和“漂白粉”的保存方法自然水到渠成（避光陰暗處，密封保存）。學(xué)生也理解了為什么沒有直接含有HClO的產(chǎn)品，要先制成次氯酸鹽。

3.2.5 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色原因探究——知識(shí)的深化

學(xué)生已經(jīng)在上述教學(xué)活動(dòng)中認(rèn)知了氯水具有酸性和漂白性，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量燒堿溶液滴加幾滴無色酚酞，再向其中逐滴滴加氯水，紅色最終褪去。其原因是什么？學(xué)生經(jīng)討論可提出兩種猜想：猜想1是氯水中的H +與堿中的OH-中和導(dǎo)致褪色；猜想2是氯水的HClO分子漂白破壞了酚酞的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致褪色。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是哪種原因？方案1：向褪色后的溶液中滴加NaOH，若溶液變紅則說明是中和導(dǎo)致褪色，若不變紅則是漂白導(dǎo)致褪色；方案2：向褪色后的溶液中滴加酚酞，若溶液變紅則說明是HClO分子的漂白導(dǎo)致褪色，若不變紅則說明是中和導(dǎo)致褪色。最后通過實(shí)驗(yàn)證明氯水的漂白是導(dǎo)致褪色的主要原因。當(dāng)然，教師在評價(jià)時(shí)，要說明在向紅色酚酞溶液中加入氯水的過程中，必然會(huì)發(fā)生酸堿中和的過程，開始沒有漂白，是由于HC1O大部分都被堿中和成NaC1O了，當(dāng)溶液的堿性明顯減弱時(shí)，加入氯水中的HC1O就可以發(fā)生漂白反應(yīng)了，最終漂白的結(jié)果也包含了酸堿中和的貢獻(xiàn)。以避免學(xué)生產(chǎn)生非此即彼的孤立看問題的錯(cuò)誤觀念。

4 教學(xué)反思

經(jīng)過優(yōu)化重組后的“氯氣和水、堿反應(yīng)”的教學(xué)過程，打亂了蘇教版教材的內(nèi)容編排順序，取得了良好的教學(xué)效果。在充分分析了學(xué)生前認(rèn)知的基礎(chǔ)上，找準(zhǔn)了知識(shí)的起點(diǎn)，遵循了學(xué)生的認(rèn)知序，通過創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學(xué)價(jià)值觀的問題情境，引起學(xué)生好奇心和學(xué)習(xí)興趣，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，將知識(shí)學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)、問題解決有機(jī)地結(jié)合起來，創(chuàng)造性地使用了教材，使教材內(nèi)容在我們的設(shè)計(jì)中散發(fā)出它獨(dú)有的魅力。同時(shí)在教學(xué)過程優(yōu)化了實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析推理能力、類比分析能力，真正讓學(xué)生自主、主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的全過程，讓學(xué)生經(jīng)歷了有意義的學(xué)習(xí)過程。

教材作為學(xué)習(xí)素材和工具，我們在使用教材時(shí)首先要對化學(xué)教材進(jìn)行編排意圖、任務(wù)活動(dòng)與學(xué)習(xí)目標(biāo)等方面的分析；然后，對教材呈現(xiàn)的素材的內(nèi)涵進(jìn)行挖掘，理清其中蘊(yùn)涵的化學(xué)知識(shí)，以及這些化學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系；接著，著重進(jìn)行學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析等；最后，綜合教材分析和學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析，以學(xué)生最易接受的認(rèn)知方式組織教學(xué)流程，或調(diào)整內(nèi)容呈現(xiàn)順序，或改變呈現(xiàn)方式，或改進(jìn)活動(dòng)設(shè)計(jì)等，以期能更有效地引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，并達(dá)到教學(xué)過程的最優(yōu)化和提升教師使用化學(xué)教材的水平。

參考文獻(xiàn)：

[1]郭君瑞.化學(xué)課堂教學(xué)內(nèi)容的組織與優(yōu)化策略[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016，（6）：8.

[2]王祖浩主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)1（必修）（第6版）[M].南京：江蘇鳳凰教育出版社，2014：42～44.

[3]李發(fā)順.為學(xué)生找思考的梯子[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2015，（1～2）：20.

[4]嚴(yán)宣申.化學(xué)原理選講[M].北京：北京大學(xué)出版社，2012：245.