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[摘要]如何在復(fù)習(xí)課上激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提升教學(xué)效率是一個(gè)重要的課題。根據(jù)建構(gòu)主義思想，采用遞進(jìn)式教學(xué)開(kāi)展復(fù)習(xí)，可使學(xué)生通過(guò)鞏固基礎(chǔ)知識(shí)樹(shù)立信心，通過(guò)提升知識(shí)激發(fā)興趣，通過(guò)遷移知識(shí)提升素養(yǎng)。教師在設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課時(shí)應(yīng)注意層層遞進(jìn)，由易到難；遞進(jìn)設(shè)計(jì)，化難為易。

[關(guān)鍵詞]遞進(jìn)式教學(xué)；復(fù)習(xí)課；新課改；設(shè)計(jì)；高中化學(xué)

[中圖分類(lèi)號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]16746058（2017）17006702

復(fù)習(xí)課對(duì)學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)、發(fā)散思維能力、提升綜合素養(yǎng)至關(guān)重要，同時(shí)可彌補(bǔ)教師在平時(shí)教學(xué)中的欠缺，提高教學(xué)質(zhì)量。如何在復(fù)習(xí)課上激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提升教學(xué)效率是一個(gè)重要的課題。筆者在復(fù)習(xí)課上采用遞進(jìn)式教學(xué)，收到了良好的教學(xué)效果。

建構(gòu)主義認(rèn)為：學(xué)習(xí)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生以原有認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，不斷建立和完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)的過(guò)程。其中心思想為：在教師的組織引導(dǎo)下，學(xué)生在已有的知識(shí)和基礎(chǔ)上進(jìn)行主動(dòng)建構(gòu)的過(guò)程，是一個(gè)創(chuàng)造和再創(chuàng)造的過(guò)程。學(xué)習(xí)是一個(gè)漸進(jìn)的過(guò)程，故教師在設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課時(shí)應(yīng)采用由淺入深、層層遞進(jìn)的方式，給予學(xué)生解決基本問(wèn)題的信心，達(dá)到鞏固基礎(chǔ)知識(shí)的目標(biāo)；通過(guò)提升知識(shí)來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，達(dá)到發(fā)散思維能力的目標(biāo)；通過(guò)遷移信息、升華知識(shí)，達(dá)到提升綜合素養(yǎng)的目標(biāo)。

“溶液的酸堿性”是高中化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，pH的概念、測(cè)定和簡(jiǎn)單計(jì)算是歷年、歷次考試的重點(diǎn)。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師應(yīng)以教材為本，結(jié)合考試說(shuō)明，研究考試真題，構(gòu)建遞進(jìn)式問(wèn)題?，F(xiàn)以“溶液的酸堿性”的復(fù)習(xí)為例，展示遞進(jìn)式教學(xué)設(shè)計(jì)方案，與各位同仁分享。

一、教材分析

“溶液的酸堿性”是蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》專(zhuān)題3第二單元的內(nèi)容，主要包括：酸堿性的判斷、pH的計(jì)算、酸堿中和滴定三個(gè)方面的內(nèi)容。該部分在教材中起到承上啟下的作用，既是對(duì)上一單元“弱電解質(zhì)的電離平衡”知識(shí)的延伸拓展，也是對(duì)下一單元“鹽類(lèi)的水解”知識(shí)的鋪墊啟迪。

本單元的重點(diǎn)與難點(diǎn)是pH值的定義。溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)叫作溶液的pH值，即pH=-lgc（H+）。其內(nèi)涵如下：①pH值的適用范圍：a.只適用于水溶液；b.只適用于稀溶液。②pH值的取值范圍為0～14。③溶液的pH值表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，是溶液酸堿性的一種表示方法。

二、考情分析

學(xué)考時(shí)，本考點(diǎn)要求識(shí)記：溶液的酸堿性與溶液中c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系，測(cè)定溶液酸堿性的方法（pH試紙、pH計(jì)）。要求理解：pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系，pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

選考時(shí)，本考點(diǎn)要求識(shí)記：溶液的酸堿性與溶液中c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系，pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系，幾種常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍。要求理解：測(cè)定溶液酸堿性的方法（pH試紙、pH計(jì)），中和滴定原理及操作方法。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.鞏固加深基本概念

形成基本概念之后，教師需要讓學(xué)生通過(guò)復(fù)習(xí)與反復(fù)運(yùn)用，掌握與鞏固概念。因此，教學(xué)過(guò)程中，當(dāng)學(xué)生復(fù)習(xí)了相關(guān)概念后，教師應(yīng)及時(shí)有效地布置一些針對(duì)性強(qiáng)的習(xí)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)踐練習(xí)，鞏固和加深對(duì)概念的理解。

問(wèn)題1：如何判斷溶液的酸堿性？

特征上：通過(guò)指示劑的顏色或pH值的大小來(lái)判斷。

本質(zhì)上：酸性：c（H+）>c（OH-）；中性：c（H+）=c（OH-）；堿性：c（H+）

25℃時(shí)，酸性：pH<7；中性：pH=7；堿性：pH>7。

問(wèn)題2：如何計(jì)算溶液的pH？

pH的計(jì)算公式：pH=-lgc（H+）。

設(shè)計(jì)意圖：良好的開(kāi)始是成功的一半，從簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)知識(shí)著手，可幫助學(xué)生樹(shù)立解決問(wèn)題的信心。通過(guò)回顧、概括書(shū)本的基礎(chǔ)知識(shí)，可使學(xué)生在鞏固書(shū)本知識(shí)的同時(shí)對(duì)相關(guān)內(nèi)容的知識(shí)進(jìn)行發(fā)散。

2.回顧具有范例性的基礎(chǔ)知識(shí)

在高中化學(xué)的復(fù)習(xí)課中，化學(xué)教師要依據(jù)復(fù)習(xí)目標(biāo)來(lái)選取合理的問(wèn)題，以問(wèn)題作為主干線去組織與調(diào)控化學(xué)教學(xué)?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課中所選取的問(wèn)題需要具備范例性，典型的問(wèn)題有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。教師可以精心挑選出歷屆高考題中具有代表性的基礎(chǔ)題，讓學(xué)生深入分析并掌握，形成一定的知識(shí)模塊，從而加深學(xué)生的化學(xué)思維深度。

問(wèn)題3：如何計(jì)算單一溶液的pH？

已知25℃時(shí)，KW=c（H+）c（OH-）=10-14。

求：常溫下，

①0.1mol/LHCl溶液的pH；

②0.1mol/LNaOH溶液的pH。

問(wèn)題4：如何計(jì)算混合溶液的pH？

求常溫下，

①1L0.1mol/LHCl溶液與9LH2O混合后溶液的pH；

②1L0.1mol/LNaOH溶液與9LH2O混合后溶液的pH；

③0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH；

④1L0.1mol/LHCl溶液與9L0.01mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH；

⑤9L0.01mol/LHCl溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH。

設(shè)計(jì)意圖：常規(guī)習(xí)題中往往以常溫或25℃為背景，通過(guò)單一溶液、酸溶液與水混合、堿溶液與水混合、酸溶液與堿溶液混合的pH計(jì)算，逐步遞增難度。如此設(shè)計(jì)，既可讓學(xué)生熟練掌握pH的計(jì)算方法，也可激發(fā)學(xué)生積極探索的興趣，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

3.拓展基礎(chǔ)知識(shí)

學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解不夠深刻是高中化學(xué)復(fù)習(xí)中存在的主要問(wèn)題。學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)形成過(guò)程所包含的

思想

與方法沒(méi)能及時(shí)內(nèi)化，從而導(dǎo)致了化學(xué)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的混亂，當(dāng)面對(duì)具體問(wèn)題時(shí)就會(huì)無(wú)所適從。因此，在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，教師應(yīng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行拓展，適當(dāng)延伸有關(guān)問(wèn)題，讓學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的

內(nèi)涵

與外延有更清晰的感性認(rèn)知，從而編織系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，拓寬學(xué)生的化學(xué)思維空間。

問(wèn)題5：如何計(jì)算溶液的pOH？[pOH的計(jì)算公式：pOH=-lgc（OH-）]

已知25℃時(shí)，KW=c（H+）c（OH-）=10-14，100℃時(shí)，KW=c（H+）c（OH-）≈10-12。

求：

①25℃時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液的pOH；

②100℃時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液的pOH；

③100℃時(shí)，0.1mol/LHCl溶液的pOH。

設(shè)計(jì)意圖：pOH是教材中涉及較少的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，大多數(shù)學(xué)生對(duì)之較為陌生。從本質(zhì)上分析，其定義和計(jì)算與pH是相通的。該環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，可使學(xué)生在進(jìn)一步鞏固對(duì)pH的理解的同時(shí)掌握pOH的應(yīng)用，建立正確的解題思路。

總之，好的問(wèn)題設(shè)計(jì)，猶如一縷拂面清風(fēng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力；好的設(shè)計(jì)，猶如一江拍岸驚濤，可以刺激學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。故在教學(xué)中設(shè)計(jì)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從低級(jí)到高級(jí)的遞進(jìn)式教學(xué)非常重要，它可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生的思維處于活躍的求知狀態(tài)。教師在設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)充分考慮知識(shí)點(diǎn)之間的過(guò)渡和連接，既要體現(xiàn)層次也要防止梯度的突變。采用遞進(jìn)式教學(xué)設(shè)計(jì)可以滿(mǎn)足不同層次學(xué)生的需求，既能幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，也可激發(fā)學(xué)生的求知欲，更能滿(mǎn)足學(xué)生的成就感。

（責(zé)任編輯羅艷）