郝秋菊

“離子反應(yīng)”是高一階段必修的重難點(diǎn)知識(shí).學(xué)好“離子反應(yīng)”，不僅能夠幫助學(xué)生提高對(duì)離子知識(shí)的認(rèn)識(shí)與理解，也能為后期化學(xué)課程的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ).離子反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)涉及很多細(xì)節(jié)性的問題，如果不加注意，學(xué)生可能出現(xiàn)較多的疏漏.為了提高化學(xué)課堂教學(xué)質(zhì)量，教師應(yīng)對(duì)“離子反應(yīng)”課程予以關(guān)注，并著力解決其中的基本問題.

一、高一學(xué)生學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”存在的問題

1.化學(xué)式與方程式的書寫不符合要求.首先是化學(xué)式的書寫.了解化學(xué)式的寫法是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，但是高一學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知與理解尚淺，初中時(shí)接受的教育并不能滿足高一學(xué)習(xí)的需求，因此部分學(xué)生存在對(duì)化學(xué)式含義理解不清或者書寫錯(cuò)誤的情況.其次是電離方程式的書寫.理解與書寫電離方程式涉及眾多的概念，如電解質(zhì)概念、非電解質(zhì)概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念等.學(xué)生只有深刻了解基本概念，并明確其中的差異，才能正確書寫相應(yīng)的電離方程式.實(shí)際的教學(xué)情況并不理想，學(xué)生的理解能力達(dá)不到學(xué)習(xí)的需求.最后是化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫.化學(xué)教學(xué)的主要目標(biāo)之一就是讓學(xué)生了解化學(xué)性質(zhì)、明確化學(xué)反應(yīng).由于學(xué)習(xí)中涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、較雜，理解難度較大，學(xué)生往往無法準(zhǔn)確地對(duì)化學(xué)反應(yīng)做出判斷.具體來說，學(xué)生對(duì)鹽、酸、堿的性質(zhì)了解不足，不能總結(jié)其中的通性規(guī)律，不能將一般規(guī)律推廣應(yīng)用到實(shí)際的解題過程中，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)與置換反應(yīng)的理解與利用不足.

2.對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的理解不到位.在學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”知識(shí)時(shí)，學(xué)生需要掌握鹽類物質(zhì)與堿類物質(zhì)的溶解性，但是在課堂上，學(xué)生只是盲目聽從老師的講解，并沒有進(jìn)行自主思考或者詳細(xì)記錄課堂筆記.有些教師為了追求教學(xué)進(jìn)度，沒有給學(xué)生留下記筆記的時(shí)間，導(dǎo)致學(xué)生僅對(duì)知識(shí)點(diǎn)留下淺層記憶，之后復(fù)習(xí)的過程中沒有筆記作為依托，繼而忘記很多關(guān)鍵性的知識(shí)點(diǎn)，從而在解題過程中弄不清題目中的物質(zhì)是否可以進(jìn)行拆分.另外，高一階段，學(xué)生是初次接觸離子反應(yīng)的相關(guān)概念，而這些內(nèi)容具有一定的抽象性，理解起來較為困難.

二、高一學(xué)生學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)”存在的問題的

CSD%0，0，0，10FK（WB8001對(duì)策FK）CSD

1.讓學(xué)生深入理解各種元素與化學(xué)式的內(nèi)涵.在教學(xué)中，教師應(yīng)詳細(xì)講解典型的元素與化學(xué)式的內(nèi)涵，促使學(xué)生掌握化學(xué)式的構(gòu)成規(guī)律，并且自主分析各種元素與化學(xué)式所代表的基本含義.

2.指導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)式與化學(xué)方程式的書寫規(guī)律.在教學(xué)中，教師要用多種方式介紹化學(xué)式與化學(xué)方程式的書寫規(guī)律，并使學(xué)生有效掌握有關(guān)知識(shí).在講化學(xué)式時(shí)，教師可以自編一些關(guān)于元素或者化合價(jià)的順口溜，便于學(xué)生記憶.教師還應(yīng)具體分析不同化學(xué)式的書寫方法，讓學(xué)生掌握其中的具體規(guī)律，如非金屬氧化物中氧原子要寫在后；氫離子加酸根表示酸類物質(zhì)，金屬陽離子加氫氧負(fù)離子表示堿類物質(zhì)，金屬陽離子加酸根表示鹽類物質(zhì)等.在講電離方程式時(shí)，教師可以利用比較法，讓學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念進(jìn)行區(qū)分.如，電解質(zhì)通常為鹽、酸、堿以及金屬氧化物，而非電解質(zhì)則包括非金屬氧化物、蔗糖與乙醇等；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或溶于水的情況下可以電離并能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)則不能；其共同點(diǎn)在于兩者都屬于化合物.

3.加強(qiáng)學(xué)生對(duì)相互反應(yīng)的理解.第一，可以讓學(xué)生通過對(duì)離子方程式的分析了解離子反應(yīng)，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成水，氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)同樣能夠生成水，其離子反應(yīng)方程式都是氫陽離子與氫氧負(fù)離子生成水，那么從中就可以得知鈉離子與氯離子、鉀離子與硫酸根離子之間均未發(fā)生反應(yīng).在直觀的分析中，學(xué)生能夠深刻理解離子之間的相互反應(yīng)是如何發(fā)生的.第二，可以讓學(xué)生對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行分析，從而了解初級(jí)的離子反應(yīng).比如，教師可以引導(dǎo)學(xué)生觀察離子反應(yīng)中的生成物是什么類型的，從中總結(jié)規(guī)律，分析常見物質(zhì)中是否可以歸為微溶物、沉淀或弱電解質(zhì).第三，在經(jīng)過反復(fù)講解與練習(xí)后，教師要帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，讓學(xué)生分組列出能夠發(fā)生相互反應(yīng)的離子有哪些，不能發(fā)生相互反應(yīng)的離子有哪些.學(xué)生總結(jié)后分組在課堂中匯報(bào)，然后教師根據(jù)學(xué)生總結(jié)的情況進(jìn)行補(bǔ)充與評(píng)價(jià).這個(gè)過程，能夠提高學(xué)生在課堂上的自主性與積極性，有效激發(fā)學(xué)生的思維，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶能力.

總之，離子反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)性知識(shí)，其中的部分內(nèi)容具有抽象性，對(duì)于高一學(xué)生來說理解難度較大，在學(xué)習(xí)過程中可能出現(xiàn)對(duì)概念理解不清、不會(huì)應(yīng)用等情況.因此，教師應(yīng)利用規(guī)律、順口溜等展開教學(xué)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解與認(rèn)知，使其學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)解決問題.