李永濤 羅 進 岳 東

(西南石油大學化學化工學院，四川 成都 610500)

熱活化過硫酸鹽氧化修復柴油污染土壤

李永濤 羅 進 岳 東

(西南石油大學化學化工學院，四川 成都 610500)

采用熱活化過硫酸鹽法，考察了過硫酸鹽濃度、溫度、水土比和初始pH對柴油污染土壤氧化修復的影響，并分析了其動力學和熱力學參數。結果表明，當Na2S2O8摩爾濃度為0.8mmol/g、溫度為70 ℃、水土比為2.0mL/g、初始pH為11.00時，反應72h后的柴油降解率最高，達到77.85%。動力學和熱力學分析表明，熱活化過硫酸鹽氧化降解柴油過程為自發(fā)、吸熱、熵增的過程，表觀活化能為-80.73kJ/mol。

硫酸根自由基 柴油 熱活化 過硫酸鹽

隨著石油工業(yè)的迅速發(fā)展，大量的石油污染物進入地表水、包氣帶土層，甚至遷移至地下水，嚴重影響了生態(tài)環(huán)境和農業(yè)生產。因此，石油污染土壤亟待修復。石油污染物主要包括原油及其煉制品(汽油、煤油、柴油等)。物理修復雖然是石油污染土壤最重要的修復方法，但污染物并不能完全去除；生物修復的修復周期較長且對污染物具有選擇性；相比而言，化學修復的優(yōu)勢是對污染物具有普適性、修復周期短且能徹底去除污染物[1-3]。

1 材料與方法

1.1 材料和儀器

0#柴油，密度為0.84 g/cm3，購自成都市新都區(qū)某加油站；過硫酸鈉(Na2S2O8)、四氯化碳(CCl4)等，均為分析純試劑；實驗用水為去離子水。

FA2004型電子天平；GKC型數顯智能恒溫水浴鍋；PHS-3E型pH計；OIL-460型紅外分光測油儀。

1.2 供試土壤

供試土壤，取自西南石油大學周邊(含油量低于檢出限)0～20 cm的表層土壤，去除礫石、動植物殘體后，于室內陰涼處自然風干，過60目(0.25 mm)篩備用，風干后土壤的含水率為1.12%，總有機質為3.25 g/kg，pH為8.52。

1.3 實驗設計

按10.0 mL/kg的油土比把柴油與風干土壤混合均勻，置于陰涼干燥通風處1周[15]，測得含油量為3 120.09 mg/kg。對過硫酸鹽濃度、溫度、水土比和初始pH進行單因素影響實驗，反應時間為72 h。

1.3.1 過硫酸鹽濃度的影響實驗

控制柴油污染土壤10 g、水土比2.0 mL/g、溫度50 ℃、初始pH 6.58，考察Na2S2O8摩爾濃度(0.4～1.0 mmol/g)對柴油的降解率影響。

1.3.2 溫度的影響實驗

控制柴油污染土壤10 g、水土比2.0 mL/g、初始pH 6.58、Na2S2O8摩爾濃度0.8 mmol/g，考察溫度(30～80 ℃)對柴油的降解率影響。

1.3.3 水土比的影響實驗

控制柴油污染土壤10 g、Na2S2O8摩爾濃度0.8 mmol/g、初始pH 6.58、溫度70 ℃，考察水土比(0.5、1.0、2.0、3.0、4.0 mL/g)對柴油的降解率影響。

1.3.4 初始pH的影響實驗

控制柴油污染土壤10 g、水土比2.0 mL/g、Na2S2O8摩爾濃度0.8 mmol/g、溫度70 ℃，考察初始pH(3.00、5.00、7.00、9.00、11.00)對柴油的降解率影響，并考察了初始pH為3.00、7.00、11.00時的后續(xù)pH變化。

1.4 含油量測定

根據《城市污水處理廠污泥檢測方法》(CJ/T 221—2005)中的《城市污泥 礦物油的測定 紅外分光光度法》測定含油量，用CCl4作萃取劑， 紅外分光測油儀測定，檢出限為0.10 mg/kg。

1.5 熱力學和動力學參數計算

在Na2S2O8摩爾濃度為0.8 mmol/g、水土比為2.0 mL/g、初始pH為6.00的條件下，考察溫度為40、50、60、70 ℃時的柴油降解動力學過程，采用準一級動力學方程進行擬合[16-18]，得到表觀反應速率常數(k,s-1)。

熱力學參數標準吉布斯自由能變(ΔGθ，J/mol)、標準焓變(ΔHθ，J/mol)和標準熵變(ΔSθ，J/(mol·K))根據式(1)和式(2)計算。

ΔGθ=-RTlnk

(1)

(2)

式中：R為理想氣體常數，J/(mol·K)，R=8.314 J/(mol·K)；T為熱力學溫度，K。

2 結果與討論

2.1 過硫酸鹽濃度對柴油降解率的影響

圖1 Na2S2O8摩爾濃度對柴油降解率的影響Fig.1 Effect of Na2S2O8 molar concentration on the degradation efficiency of diesel oil

2.2 溫度對柴油降解率的影響

圖2 溫度對柴油降解率的影響Fig.2 Effect of temperature on the degradation efficiency of diesel oil

2.3 水土比對柴油降解率的影響

圖3 水土比對柴油降解率的影響Fig.3 Effect of water-soil ratio on the degradation efficiency of diesel oil

2.4 初始pH對柴油降解率的影響

由圖4可見，在偏堿性條件和偏酸性條件都有較高的柴油降解率得到，但初始pH為11.00時柴油降解率相對最高，為77.85%。進一步考察初始pH分別為3.00、7.00、11.00條件下的后續(xù)pH變化，結果如圖5所示。在3種初始pH條件下進行反應，72 h后pH均降至1.50左右，可能初始pH對柴油降解率的影響并不是很大。

2.5 動力學和熱力學分析

動力學和熱力學參數計算結果如表1所示。由表1可知，熱活化過硫酸鹽氧化降解柴油過程的標準吉布斯自由能變均為負值，表明該過程可自發(fā)進行。標準焓變?yōu)檎?，表明該降解過程為吸熱反應，溫度升高有利于降解進行，與2.2節(jié)的分析結果吻合。標準熵變?yōu)檎?，表明熱活化后，過硫酸鹽及柴油相界面的混亂度有增加的趨勢，接觸幾率增加，有助于反應進行。根據表觀反應速率常數計算得到，熱活化過硫酸鹽降解柴油污染土壤的表觀活化能為-80.73 kJ/mol。

圖4 初始pH對柴油降解率的影響Fig.4 Effect of initial pH on the degradation efficiency of diesel oil

圖5 降解過程中pH的變化Fig.5 The varation of pH during the reaction process

3 結 論

(1) 當Na2S2O8摩爾濃度為0.8 mmol/g、溫度為70 ℃、水土比為2.0 mg/L、初始pH為11.00時，柴油降解率最高，為77.85%。

表1 動力學和熱力學參數

(2) 熱活化過硫酸鹽氧化降解柴油過程為自發(fā)、吸熱、熵增的過程，表觀活化能為-80.73 kJ/mol。

[1] 馮俊生，張俏晨.土壤原位修復技術研究與應用進展[J].生態(tài)環(huán)境學報，2014，23(11):1861-1867.

[2] 王威，蘇小四，張玉玲，等.石油類污染場地的自然衰減作用[J].吉林大學學報(地球科學版)，2011，41(增刊1)：310-314,327.

[3] 吳昊，孫麗娜，王輝，等.活化過硫酸鈉原位修復石油類污染土壤研究進展[J].環(huán)境化學，2015,34(11):2085-2095.

[4] 紀錄，張暉.原位化學氧化法在土壤和地下水修復中的研究進展[J].環(huán)境污染治理技術與設備,2003,4(6):37-42.

[5] 孫艷英，劉菲，陳鴻漢，等.H2O2氧化修復柴油污染土壤[J].應用化學,2007,24(6):680-683.

[6] YEN C H,CHEN K F,KAO C M,et al.Application of persulfate to remediate petroleum hydrocarbon-contaminated soil:feasibility and comparison with common oxidants[J].Journal of Hazardous Materials,2011,186(2/3):2097-2102.

[7] CAO J S,ZHANG W X,BROWN D G,et al.Oxidation of lindane with Fe(Ⅱ)-activated sodium persulfate[J].Environmental Engineering Science,2008,25(2):221-228.

[8] ZHOU L,ZHENG W,YUE F,et al.Ferrous-activated persulfate oxidation of arsenic(Ⅲ) and diuron in aquatic system[J].Journal of Hazardous Materials,2013,263:422-430.

[9] DENG D Y,LIN X T,OU J M,et al.Efficient chemical oxidation of high levels of soil-sorbed phenanthrene by ultrasound induced,thermally activated persulfate[J].Chemical Engineering Journal,2015,265:176-183.

[10] LI H X,WAN J Q,MA Y W,et al.Influence of particle size of zero-valent iron and dissolved silica on the reactivity of activated persulfate for degradation of acid orange 7[J].Chemical Engineering Journal,2014,237:487-496.

[11] LIANG C J,GUO Y Y.Remediation of diesel-contaminated soils using persulfate under alkaline condition[J].Water,Air,& Soil Pollution,2012,223(7):4605-4614.

[12] HORI H,YAMAMOTO A,KOIKE K.Persulfate-iduced photochemical decomposition of a fluorotelomer unsaturated carboxylic acid in water[J].Water Research,2007,41(13):2962-2968.

[13] PENG H J,ZHANG W,LIU L,et al.Degradation performance and mechanism of decabromodiphenyl ether (BDE209) by ferrous-activated persulfate in spiked soil[J].Chemical Engineering Journal,2017,307:750-755.

[14] CHEN X Q,MURUGANANTHAN M,ZHANG Y R.Degradation of p-Nitrophenol by thermally activated persulfate in soil system[J].Chemical Engineering Journal,2016,283:1357-1365.

[15] ZHAN D,LIAO X Y,YAN X L,et al.Effect and mechanism of persulfate activated by different methods for PAHs removal in soil[J].Journal of Hazardous Materials,2013,254/255:228-235.

[16] WALDENER R H,TRATNYEK P G,JOHNSON R L,et al.Oxidation of chlorinated ethenes by heat-activated persulfate:kinetics and products[J].Environmental Science & Technology,2007,41(3):1010-1015.

[17] MORA V C,ROSSO J A,MARTIRE D O,et al.Phenol depletion by thermally activated peroxydisulfate at 70 ℃[J].Chemosphere,2011,84(9):1270-1275.

[18] WAN L K,PENG J,LIN M Z,et al.Hydroxyl radical,sulfate radical and nitrate radical reactivity towards crown ethers in aqueous solutions[J].Radiation Physics & Chemistry,2012,81(5):524-530.

[19] HORI H,NAGAOKA Y,MURAYAMA M,et al.Efficient decomposition of perfluorocarboxylic acids and alternative fluorochemical surfactants in hot water[J].Environmental Science & Technology，2008，42(19):7438-7443.

Thermoactivatedpersulfateoxidationforremediationofdieseloilcontaminatedsoil

LIYongtao，LUOJin，YUEDong.

(SchoolofChemistryandChemicalEngineering，SouthwestPetroleumUniversity，ChengduSichuan610500)

Thermo activated persulfate oxidation was selected to repair diesel oil contaminated soil. The effects of concentration of persulfate,temperature,water-soil ratio,and initial pH on the degradation efficiency of diesel oil were investigated,and kinetic and thermodynamic parameters were analyzed. Results showed that the degradation efficiency of diesel oil reached peak (77.85%) when Na2S2O8molar concentration was 0.8 mmol/g,temperature was 70 ℃,water-soil ratio was 2.0 mL/g,and initial pH was 11.00 after 72 h. According to the kinetic and thermodynamic analysis,it was showed that the remediation process could occur spontaneously. The oxidation process was a endothermic and entropy-increasing reaction with an apparent activation energy of -80.73 kJ/mol.

10.15985/j.cnki.1001-3865.2017.10.021

李永濤，男，1977年生，博士，副教授，主要從事油氣田環(huán)境污染防治與地下水環(huán)境保護研究。

2016-11-07)