■江西師范大學(xué)附屬中學(xué) 周 璐

1.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是( )。

選項(xiàng) 試劑 保存方法 理由A 鈉 保存在煤油中 防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)B 液溴 密封保存在細(xì)口瓶中防止升華C 濃硝酸 密封保存在鐵制容器中 避免見(jiàn)光分解D 燒堿 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )。

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2,立即通入一定濃度的Na2S i O3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2S i O3的強(qiáng)B向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加Ba Cl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2-4、SO2-3、H SO-3中的一種或幾種C試管b中溶液比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D左邊棉球變?yōu)槌壬?右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞B r2＞I2

3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘邔?shí)驗(yàn)操作不正確的是( )。

A.用甲裝置可以定容

B.用乙裝置可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.用丙裝置可以處理尾氣

D.用丁裝置可以測(cè)定黃銅(Cu、Z n合金)中Z n的含量

4.下列實(shí)驗(yàn)中,為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s(如表1),其中正確的是( )。

表1

A.①②③④⑤ B.只有②④⑤

C.只有②③④ D.只有①②④⑤

5.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )。

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加K S C N溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L-1Mg SO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1Cu SO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(O H)2的溶度積比M g(O H)2的小

6.利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是( )。

圖1

選項(xiàng) a b c c試管中現(xiàn)象A 濃鹽酸 KM n O4 Fe Cl2溶液 溶液變棕黃色B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 產(chǎn)生淺黃色沉淀C 硼酸 Na2CO3 Na2S i O3溶液析出白色沉淀D 濃硝酸 鐵片 K I-淀粉溶液 溶液變藍(lán)色

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中,正確的是( )。

A.配制1L0.1mol·L-1Na Cl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤(pán)天平稱取5.85gNa Cl

B.用廣泛p H試紙測(cè)得橙汁p H為3.50

C.用酸式滴定管量取25.00m L高錳酸鉀溶液

D.可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量Na Cl雜質(zhì)

9.下列說(shuō)法中正確的是( )。

A.某溶液與Na OH共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,說(shuō)明原溶液中一定存在NH+4

B.某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO2-3

C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí),火焰呈黃色,說(shuō)明原溶液中一定含有Na+,也可能含有K+

D.某溶液中加入Ba Cl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中一定存在SO2-4

10.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(N H4)2CO3、K2SO3、Na N O3、Cu2O、Fe O、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖2所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )。

圖2

已知：Cu2O+2 H+Cu2++Cu+H2O。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有Na NO3

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒(méi)有Fe2O3

11.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量Na HCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取Na HCO3、分離 Na HCO3、干燥 Na HCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。

12.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(如表2)。

表2

下列說(shuō)法合理的是( )。

A.燒杯 A中發(fā)生反應(yīng)：3 Cu+8 HNO33 Cu(NO3)2+2 NO↑+4 H2O

B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的K I發(fā)生反應(yīng)有關(guān)

C.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)

D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán)

13.某無(wú)色透明溶液,可能含有下列離子：M g2+、A 13+、Fe3+、Ba2+、H+、N H4+、SO24-、H CO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取溶液少許,滴入A g N O3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nX)的關(guān)系如圖3所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是( )。

A.溶液中肯定大量存在的陽(yáng)離子只有M g2+、A 13+、NH4+

圖3

B.溶液中肯定沒(méi)有的離子是Fe3+、Ba2+

C.當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對(duì)應(yīng)的體積比為2∶3

D.溶液中可能存在Cl-、HCO-3

14.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖4所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

圖4

A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 Cu+Cu(NO3)2+4 H2SO44 Cu SO4+2 NO↑+4 H2O

D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)

15.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑,用如圖5所示實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是( )。

圖5

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

16.毒重石的主要成分是Ba CO3(含Ca2+、M g2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備Ba Cl2·2 H2O的流程如下。

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需要使用下列儀器中的____。

a.燒杯 b.容量瓶

c.玻璃棒 d.滴定管

(2)如表3。

表3

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)p H8可除去____(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含____(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是____。

已知：Ksp(Ba C2O4)=1.6×10-7,Ksp(Ca C2O4)=2.3×10-9。

(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2 C r O24-+2 H+C r2O27-+H2O,Ba2++C r O24-

步驟Ⅰ：移取xm L一定濃度的Na2C r O4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸體積為V0m L。

步驟Ⅱ：移取ym LBa Cl2溶液于錐形瓶中,加入xm L與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2C r O4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1m L。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的____(填“上方”或“下方”)。Ba Cl2溶液的濃度為_(kāi)___mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

17.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖6所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中①②③分別為CO檢測(cè)試紙(浸有氯化鈀溶液的濾紙,遇CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KM n O4溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。

圖6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性;裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號(hào)濾紙由白色變黑色,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)圖6中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)___。待上述反應(yīng)結(jié)束后,點(diǎn)燃酒精燈并在②號(hào)和③號(hào)濾紙的玻璃管附近均勻加熱,觀察到的現(xiàn)象是____。

(2)B瓶中酸性KM n O4溶液的作用是____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)打開(kāi)止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置,可在④號(hào)位置放上滴有____的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.溴水 D.澄清石灰水

(4)若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2∶1,則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_(kāi)___。(若是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用單線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)

(5)若在尾端沒(méi)有氣球b,會(huì)有什么不良結(jié)果：___。

18.氫化鋁鋰(L i A l H4)是有機(jī)合成中非常重要的還原劑。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體,不溶于烴類,溶于乙醚;在120℃以下干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定,但遇水即爆炸性分解。某課題組同學(xué)查閱資料,設(shè)計(jì)如下流程合成氫化鋁鋰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氫化鋁鋰遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),寫(xiě)出氫化鋁鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

圖7

(2)研究小組甲同學(xué)擬用圖7裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋁。

①若選用A裝置制取氯氣,可以選用的藥品是____(填編號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

A.濃鹽酸+KM n O4

B.濃鹽酸+M n O2

C.濃鹽酸+K Cl O3

D.Ca(Cl O)2+濃鹽酸

②反應(yīng)開(kāi)始時(shí),應(yīng)該先點(diǎn)燃____處(填“A”或“D”)酒精燈,直至觀察到____,再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

③圖7中裝置E的作用是____。

圖8

(3)研究小組乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量ag樣品置于燒瓶中,利用圖8裝置測(cè)量樣品與水反應(yīng)生成的氣體體積,計(jì)算氫化鋁鋰的純度。試分析其方案是否合理：____(填“合理”或“不合理”)。若不合理請(qǐng)說(shuō)出理由：____(若合理,本空不需要作答)。

19.硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)合成：

圖9

已知：①該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。

②制備反應(yīng)裝置如圖9。

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表4。

表4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)合成硝基苯的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

(2)制備時(shí)需要配制25m L的濃硝酸和xm L(0.552mol)濃硫酸(98%)混合液,混合酸應(yīng)該盛放在____中(填寫(xiě)儀器名稱),x值為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行,其主要原因可能是____(寫(xiě)兩點(diǎn)即可),常用的方法是____。

(4)反應(yīng)完畢所得的硝基苯中混有無(wú)機(jī)物雜質(zhì),需將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%Na OH溶液、水洗滌并分液,第二次用水洗的目的是____。

(5)進(jìn)行分液的硝基苯中含有少許水分及有機(jī)物雜質(zhì),加入無(wú)水Ca Cl2顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去Ca Cl2,最后進(jìn)行蒸餾純化,蒸餾純化的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,在蒸餾純化過(guò)程中,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用通水的直形冷凝管的原因是____。

(6)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向儀器A中加入19.5m L苯,反應(yīng)完畢提純后得到20g硝基苯,則實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率為_(kāi)___(精確到0.1%)。