1.C 【解題思路】蒸發(fā)是物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程。燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里提到的蒸燒是指根據(jù)沸點(diǎn)不同分離相互溶解的液態(tài)混合物的方法,即蒸餾,A錯(cuò)誤。提取青蒿素時(shí)涉及操作主要有過(guò)濾、萃取、分液等原理,在提取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤?！缎滦薇静荨分性囊馑际牵呵嗟\是綠色的,經(jīng)煅燒后,生成紅色物質(zhì)——氧化鐵。文中涉及的操作方法為灼燒,故C正確?！白蠠煛敝杆a(chǎn)生的霧氣,是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是升華,故D錯(cuò)誤。

【命題意圖】本題與2017年全國(guó)卷Ⅰ第8題相似,繼承了高考命題的思路。本題利用傳統(tǒng)文化為信息載體,考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,不僅要求考生理解中國(guó)傳統(tǒng)文化,還要求考生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象。試題考查了考生的分析、理解信息能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

2.B 【解題思路】加熱時(shí),氯化鎂能完全水解生成氫氧化鎂和H Cl,A錯(cuò)誤。氯化銨分解生成酸性氣體氯化氫和堿性氣體氨氣,氯化氫氣體可通過(guò)P2O5,使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅色。氨氣可通過(guò)堿石灰,使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅色,故可以用乙裝置檢測(cè)NH4Cl的分解產(chǎn)物,B正確。提取碘水中的碘應(yīng)該萃取后分液,不能蒸發(fā),C錯(cuò)誤。硝酸易揮發(fā),生成的CO2中含有硝酸,硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D錯(cuò)誤。

【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià);②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià);③環(huán)保評(píng)價(jià)等。

3.D 【解題思路】Na Cl O具有漂白性,應(yīng)選p H計(jì)測(cè)定其p H,A錯(cuò)誤。不能在容量瓶中溶解,應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,最后加鹽酸抑制水解,B錯(cuò)誤。密度大的液體注入密度小的液體中,應(yīng)該是將反應(yīng)后的混合液加入水中,順序不合理,C錯(cuò)誤。蒸餾過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,應(yīng)先停止加熱,待溶液冷卻再加碎瓷片,防止暴沸,D正確。

【易錯(cuò)分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn),p H試紙不能用于具有漂白性溶液的p H測(cè)定,應(yīng)改用p H計(jì)測(cè)定。

4.B 【解題思路】實(shí)驗(yàn)室利用加熱法制備氨氣時(shí)使用氯化銨與堿石灰,硝酸銨受熱可能爆炸,因此不能使用硝酸銨,A錯(cuò)誤。利用P與稀Cu SO4溶液反應(yīng),可以沖洗殘留在皮膚表面的白磷,以防灼傷,B正確。銀不與氨水反應(yīng),應(yīng)用稀硝酸清洗做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管,C錯(cuò)誤。制備氫氧化鐵膠體時(shí),不得攪拌溶液,以防出現(xiàn)沉淀,D錯(cuò)誤。

【命題意圖】本題考查了物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)事故處理及化學(xué)反應(yīng)原理的利用,要求考生熟悉基本的實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)制備方法及實(shí)驗(yàn)事故的處理方法。

5.B 【解題思路】碳與濃硝酸加熱時(shí),CO2中會(huì)有揮發(fā)出的硝酸,將生成的氣體通入澄清石灰水中,無(wú)法檢驗(yàn)出CO2,A錯(cuò)誤。在連接外電路的條件下,將裝有K Cl飽和溶液的瓊脂的U型管兩端分別插入裝有Fe2+與M n O-4的兩個(gè)燒杯中,可以構(gòu)成原電池,鹽橋起導(dǎo)電作用,B正確。向2 m L 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴幾滴0.1mol·L-1Z n SO4溶液,此時(shí)溶液中Na2S仍然過(guò)量,再滴幾滴0.1mol·L-1Cu SO4溶液則一定會(huì)有黑色Cu S產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化,故該實(shí)驗(yàn)不能用于判斷溶度積(Ksp)：Z n S＞Cu S,C錯(cuò)誤。利用氨水調(diào)節(jié)p H會(huì)引入新雜質(zhì)NH4+,故D錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)分析】分析C選項(xiàng)時(shí)沒(méi)有注意試劑滴加的量,錯(cuò)誤地認(rèn)為Cu S是由Z n S與Cu2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化而來(lái),從而做出錯(cuò)誤判斷。因此,解題時(shí)須認(rèn)真審題,注意試劑用量。

6.C 【解題思路】用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明溶液中含有Na+,該溶液可以是氫氧化鈉溶液等,故A錯(cuò)誤。該溶液中還可以含有HCO-3、H SO-3,故B錯(cuò)誤。向樣品中加鹽酸酸化,生成二氧化硫是因?yàn)镹a2SO3+2 HCl2 Na Cl+H2O+SO2↑,加Ba Cl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生是因?yàn)锽a2++SO2-4Ba SO4↓,綜合說(shuō)明樣品含有 Na2SO3和 Na2SO4,因此,Na2SO3樣品已部分被氧化,故C正確。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)應(yīng)用生石灰或堿石灰進(jìn)行干燥,不可用Ca Cl2,故D錯(cuò)誤。

7.D 【解題思路】用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光昏暗,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性弱,但溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān),與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系,故A錯(cuò)誤。白色沉淀是硫酸鋇,說(shuō)明SO2被氧化,由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,而鐵離子也能氧化SO2,所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+,故B錯(cuò)誤。KM n O4將H2O2氧化生成氧氣,2 KM n O4+5 H2O2+3 H2SO42 M n SO4+5 O2↑+K2SO4+8 H2O,故C錯(cuò)誤。在Cu SO4溶液中加入K I溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2 Cu2++4 I-2 Cu I↓+I2,Cu I是白色難溶物,I2溶于苯中呈紫色,故D正確。

【易錯(cuò)分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)在A項(xiàng),分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素,是容易判斷錯(cuò)誤的根本原因。溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān),與其他因素?zé)o關(guān)。

8.B 【解題思路】溴乙烷與Na OH的乙醇溶液共熱制取的乙烯氣體中含有乙醇蒸氣,將混合氣體通過(guò)水洗除去乙醇后再通入高錳酸鉀溶液,乙烯被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,A正確。將金屬鈉放入燃燒匙中,點(diǎn)燃,迅速伸入集滿SO2的集氣瓶,SO2化合價(jià)降低,顯氧化性,故B錯(cuò)誤。碳酸氫鈉的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,即可以說(shuō)明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根,C正確。向兩支均盛有2m LK I3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的A g NO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,說(shuō)明溶液中有I2,后者有黃色沉淀,說(shuō)明溶液中存在I-,即原K I3溶液中存在I-3I-+I2平衡,故D正確。

【名師點(diǎn)睛】進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)或驗(yàn)證,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證。

9.C 【解題思路】為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+,試劑①可選用雙氧水,但選擇氯氣會(huì)引入氯離子雜質(zhì),A錯(cuò)誤。流程中加Cu O的目的是中和氫離子,調(diào)節(jié)p H,所加的Cu O可用氫氧化銅代替。因Cu不與氫離子反應(yīng),故不能用Cu調(diào)節(jié)p H,B錯(cuò)誤。由溶液C獲得Cu SO4·5 H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作,C正確。氨氣極易溶于水,制備Ca CO3時(shí),應(yīng)向Ca Cl2溶液中先通入氨氣,再通入CO2,D錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】從溶液中獲得固體溶質(zhì)產(chǎn)品可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶等方法。從溶液中制備帶結(jié)晶水的物質(zhì)時(shí)一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作。

10.A 【解題思路】粗鋅中可能混有硫化物,其與稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的H2S與Cu SO4反應(yīng),產(chǎn)生難溶的黑色Cu S沉淀,A正確。SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性,B錯(cuò)誤。醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體,CO2通入Ca Cl2中應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,C錯(cuò)誤。濃氨水與生石灰反應(yīng)可快速制備氨氣,氨氣通入A g NO3溶液,現(xiàn)象應(yīng)是先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)通入氨氣,沉淀又會(huì)溶解,故D錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)分析】漂白性是指某物質(zhì)使有機(jī)色質(zhì)褪色的性質(zhì)。漂白的原理有：吸附、化合、氧化等。溴為無(wú)機(jī)物,SO2使溴水褪色是因?yàn)镾O2與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了SO2的還原性而非漂白性。氨氣通入A g NO3溶液中,會(huì)先產(chǎn)生A g OH白色沉淀,繼續(xù)通入氨氣,A g OH與氨氣繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性A g(NH3)2OH,沉淀又溶解。

11.(1)2 Na2S+Na2CO3+4 SO23 Na2S2O3+CO2Na Cl (2)①I(mǎi) O3-+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O ②淀粉溶液 酸式滴定管 ③偏低 (3)②b a ③燒瓶中固體不再減少 ④趁熱過(guò)濾 ⑤將所得濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

【解題思路】(1)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3,根據(jù)元素守恒,同時(shí)生成CO2,所以化學(xué)方程式為2 Na2S+Na2CO3+4 SO23 Na2S2O3+CO2,如果將分液漏斗中的硫酸改成濃鹽酸,溶液含Cl-,則三頸燒瓶?jī)?nèi)除 Na2S2O3外,還有Na Cl。(2)①K I O3、K I和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液,利用K I O3、K I在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為I O-3+5 I-+6 H+3 I2+3 H2O。②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉,利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn);碘溶液具有氧化性,應(yīng)選用酸式滴定管。③滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)得偏低。(3)②為了充分冷卻,應(yīng)使冷水充滿冷凝管,則應(yīng)向冷凝管的b處通入水,a處出水。③依據(jù)Na2S常溫下微溶于酒精,加熱則溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精,根據(jù)提純硫化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)步驟和方法可知,燒瓶中固體不再減少,說(shuō)明硫化鈉全部溶解于酒精中,不溶的雜質(zhì)沉淀過(guò)濾除去。④溫度增加,硫化鈉在酒精中溶解度增大,熱溶液過(guò)濾得到的濾液中主要是硫化鈉的酒精溶液,實(shí)驗(yàn)操作為趁熱過(guò)濾。⑤熱的濾液通過(guò)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到晶體。

【命題意圖】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、基本儀器和基本操作、方程式的書(shū)寫(xiě)是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的重要命題點(diǎn)。本題以Na2S2O3制備為載體,考查化學(xué)方程式與離子方程式的書(shū)寫(xiě);利用產(chǎn)品純度的檢驗(yàn),考查滴定操作及計(jì)算;以原料或粗產(chǎn)品的分離、提純考查混合物分離、提純的基本方法。

12.(1)將樣品中的有機(jī)物完全分解,將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)

(2)Fe3++3 NH3·H2OFe(OH)3↓+3 NH+4(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈 (4)①B、C、D ②溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色 ③偏高(5)0.3% (6)加入KSCN溶液,溶液呈紅色

【解題思路】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知：濾液A中主要是鈣離子、鐵離子等,加入氨水調(diào)節(jié)溶液p H=6,使鐵離子全部生成氫氧化鐵沉淀D,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入草酸銨8.04g,過(guò)濾得到的白色沉淀E為草酸鈣,濾液C為硫酸銨溶液。(1)將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,可以將有機(jī)物完全分解,將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)濾液A中含有鐵離子,鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,一水合氨為弱電解質(zhì),故離子方程式為Fe3++3 NH3·H2OFe(OH)3↓+3 NH+4。(3)若氫氧化鐵沉淀沒(méi)有洗滌干凈,氫氧化鐵中會(huì)混有鈣離子,可以使用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)最后一次的洗滌液,若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。(4)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶,滴定操作時(shí)需要滴定管、錐形瓶。由于I2有氧化性,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。②高錳酸鉀溶液呈現(xiàn)紫紅色,自身可作為滴定指示劑。當(dāng)?shù)稳胱詈笠稽c(diǎn)溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬催_(dá)到滴定終點(diǎn)。③俯視液面導(dǎo)致滴定管中讀數(shù)偏小,讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小,計(jì)算出的鈣離子消耗的草酸根離子物質(zhì)的量偏大,測(cè)定結(jié)果偏高。(5)據(jù)滴定消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出與鈣離子反應(yīng)剩余的草酸根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)醋酸銨的總的質(zhì)量及樣品質(zhì)量計(jì)算出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù),注意滴定體積與樣品體積的關(guān)系。8.04g草酸銨的物質(zhì)的量為=0.065mol,根據(jù)反應(yīng)5 C2O24-+2 MnO4-+16 H+10 CO2↑+2 M n2++8 H2O可知,與鈣離子反應(yīng)的草酸根離子的物質(zhì)的量為0.065mol-0.015mol。根據(jù)化學(xué)式Ca C2O4可知鈣離子的物質(zhì)的量為0.015mol,所以樣品中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=0.3%。(6)濾液A中含有鐵離子,可取少量的濾液A,滴入硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,證明溶液中存在鐵離子,也證明離子茶葉中含有鐵元素。

【命題意圖】本題意在考查研究物質(zhì)組成及其含量的一般方法,考查了元素的定性、定量的檢驗(yàn)方法及具體的實(shí)驗(yàn)操作。

13.(1)抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁8.0% (2)利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)除去沉淀表面的水 (3)排出裝置中的空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn) 穩(wěn)定壓強(qiáng),防止倒吸 (4)NO-2+NH+4N2↑+2 H2O (5)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色,E中白色固體變藍(lán)色,F中溶液變渾濁 (6)b、d (7)讓反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差2 Cu CO3·3 Cu(O H)2[或3 Cu(O H)2·2 Cu CO3或Cu5(O H)6(CO3)2]

【解題思路】(1)Cu SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中易發(fā)生水解,滴加幾滴稀硫酸可抑制Cu2+水解,防止溶液變渾濁。12.5g膽礬溶于水后形成Cu SO4溶液,其中含有溶質(zhì)Cu SO4為8g,溶液總質(zhì)量為99.9g,故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8%。(2)水與乙醇可互溶,利用乙醇的揮發(fā)性可除去沉淀表面殘留的水。(3)利用N2排除裝置中的空氣,避免空氣中的水與無(wú)水硫酸銅作用及CO2與F中試劑反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)。長(zhǎng)導(dǎo)管可連通裝置與周?chē)h(huán)境,平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng),防止倒吸,也有警示作用,防止裝置因內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大引發(fā)事故。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N O-2+NH+4N2↑+2 H2O。(5)xCu CO3·yCu(OH)2受熱分解,生成黑色氧化銅、水蒸氣、CO2,E中白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),F中試劑吸收CO2后產(chǎn)生沉淀,變渾濁。(6)Ca CO3與Ba CO3的Ksp十分接近,二者溶解度都非常微弱,但Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的大,可完全吸收產(chǎn)生的CO2,等物質(zhì)的量的Ba CO3比Ca CO3的質(zhì)量大得多,稱量沉淀時(shí),Ba CO3相對(duì)誤差小。(7)利用N2將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體排出,使其被充分吸收,減小實(shí)驗(yàn)誤差;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E吸收水2.7g,即0.15mol,F中產(chǎn)生Ba CO3沉淀19.7g,即0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,Cu O為(27.1-2.7-4.4)g。根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量并結(jié)

合反應(yīng)xCu CO3·yCu(OH)2(x+y)Cu O+yH2O+xCO2計(jì)算得,x=2,y=3。故藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2 Cu CO3·3 Cu(O H)2或3 Cu(O H)2·2 Cu CO3或Cu5(OH)6(CO3)2。

【命題意圖】本實(shí)驗(yàn)通過(guò)熱分解法,對(duì)未知沉淀的物質(zhì)組成進(jìn)行定性、定量的研究,重點(diǎn)考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。實(shí)驗(yàn)結(jié)合溶液的配制、Ksp大小的比較,考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解;通過(guò)定量計(jì)算,考查質(zhì)量守恒定律及數(shù)學(xué)分析計(jì)算能力。

14.(1)研缽 (2)B (3)在燒杯中加入適量的濃硝酸,再向其中緩慢加入一定量的濃硫酸并不斷攪拌,靜置冷卻 (4)壓強(qiáng)過(guò)小引起倒吸 冷凝管內(nèi)壁有橘紅色晶體析出

(5)a、b、c (6)11.9%

【解題思路】(1)根據(jù)間苯二酚熔點(diǎn),間苯二酚常溫下為固體,碾磨固體使用研缽。(2)根據(jù)合成流程可知,磺化反應(yīng)應(yīng)低于65℃,但溫度過(guò)低,反應(yīng)速率較慢,因此反應(yīng)最合適的溫度為60℃～65℃。(3)濃硫酸密度比硝酸密度大,故混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入到濃硝酸中并不斷攪拌。(4)長(zhǎng)導(dǎo)管可聯(lián)通裝置與周?chē)h(huán)境,平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng),壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)起警示作用;壓強(qiáng)過(guò)小時(shí),防止B中液體倒吸;冷凝管內(nèi)蒸氣被冷卻,會(huì)有2-硝基-1,3-苯二酚結(jié)晶析出。(5)水蒸氣蒸餾是利用水加熱揮發(fā)出蒸氣,混合物中有機(jī)物因加熱、揮發(fā)而與其他物質(zhì)分離開(kāi)的方法。因此,被提純物質(zhì)應(yīng)不與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有較低沸點(diǎn),易與水蒸氣一同揮發(fā)的特點(diǎn)。此外,為了便于最后收集餾分,被提純物質(zhì)應(yīng)不溶或難溶于水。

【命題意圖】本題以2-硝基-1,3-苯二酚制備為信息載體,涉及有機(jī)合成中儀器選擇、條件控制、實(shí)驗(yàn)方法的選擇,考查考生分析信息、利用信息及已學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。