下列鑒別物質(zhì)的方法中，正確的是（ ? ?）。

某同學(xué)在家里測(cè)定了以下物質(zhì)的pH，測(cè)得數(shù)據(jù)一定有誤的是（ ? ?）。

A. 普通洗衣粉溶液pH=12 ? ?B. 雨水pH=6 ? ?C. 肥皂水pH=6 ? ?D. 洗潔精pH=7

現(xiàn)有NaCl、FeCl3、AgCl組成的粉狀混合物，欲將三種成分逐一分離。下面有4組試劑，且分別按其使用的先后排序，應(yīng)該選擇的是（ ? ?）。

A. 硝酸銀溶液、水、稀硝酸 ? ?B. 水、氫氧化鈉溶液

C. 磁石、水 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

氧氣和二氧化碳都是地球生命賴以生存的氣體。

（1）工業(yè)上選用分離液態(tài)空氣的方法來(lái)制取氧氣，這主要是利用了氧氣和氮?dú)獾??________?不同;實(shí)驗(yàn)室制氧氣通常有①雙氧水分解法，②高錳酸鉀分解法，③氯酸鉀分解法，此三種方法中原子利用率最高的是 ________ ?（填序號(hào)即可，下同），實(shí)驗(yàn)裝置最簡(jiǎn)單的是________ ，消耗能源最低的是 ?________ ，不需要加催化劑的是 ________?。

（2）若要制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)裝置中所需儀器為 ? ________（見(jiàn)下圖，填序號(hào)即可）。 ?寫(xiě)出下列編號(hào)儀器的名稱：① ________ ? ;④ ________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否收滿的方法是 ?________?;檢驗(yàn)該氣體是二氧化碳?xì)怏w的最常用方法是 ? ________? ? （可用化學(xué)方程式表示）。

（適合初中學(xué)生）

二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，常溫下是橙黃色有惡臭味的液體，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列說(shuō)法中正確的是（ ? ?）。

A. S2Cl2晶體中不存在離子鍵 ? ?B. S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 ? ?D. S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水

青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說(shuō)法中正確的是（ ? ?）。

A. 青石棉是一種易燃品且易溶于水

B. 青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L的HNO3溶液

D. 1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的氫氟酸作用，至少需消耗5.5L 2mol/L的HF溶液

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L。若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ? ? ?）。

A. 1.5mol/L ? ?B. 2 mol/L ? ?C. 1 mol/L ? ?D. 無(wú)法確定

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4·5H2O），步驟如下：

請(qǐng)完成下列填空：

（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，其化學(xué)式為 ? ________?。過(guò)濾所需要的玻璃儀器有 ? ________? ?。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 ? ________? ?。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水 ? ? ? （填“能”或“不能”，若“不能”，請(qǐng)解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò) ________?? ?、________? ?、過(guò)濾等操作。

（5）取25mL溶液A，用1×10-2mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ?________??。

（適合高中學(xué)生）