孫繼傳 孫仕宇

(1.安徽審計職業(yè)學院 230601;2.安徽省合肥市第三中學 230001)

自從1835年由貝采里烏斯提出催化概念之后，先后出現(xiàn)了“活性中間化合物假說”、“吸附理論”、“活性中心理論”、“多位催化理論”及“催化的電子理論”等多個解釋催化劑催化機制的理論.催化理論得以不斷完善.本文旨在從水溶劑的角度，借助現(xiàn)有的溶解、電離、絡合物等成熟理論，分析、探究催化劑的催化機制.

過去的中學課本中，演示催化劑神奇功效的實驗通常是用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣.在僅有氯酸鉀的條件下，氯酸鉀在高溫下只能緩慢分解釋放出氧氣.但在氯酸鉀中加入少量的二氧化錳后，只要稍微加熱，氯酸鉀就會立即分解，釋放出氧氣，且二氧化錳在化學反應的前后其質量和化學性質均未發(fā)生改變，可見二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的過程中起著催化劑的作用.值得注意的是，盡管二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的前后，其質量和化學性質均未發(fā)生改變，但它的物理性質卻發(fā)生了變化，即從原來的顆粒狀黑色斜方晶體變成了粉末狀固體.這足以說明二氧化錳確實參與了化學反應.但二氧化錳到底是如何參與并改變氯酸鉀的化學反應速度的？僅憑氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的實驗，很難揭示其機制.因此，為揭示催化劑的催化機制，特意設計了如下實驗，借以分析催化劑的催化機制.

一、實驗

實驗一：固體五水硫酸銅晶體和片狀氫氧化鈉晶體的反應

取少量的五水硫酸銅晶體和適量的片狀氫氧化鈉晶體加入同一燒杯中，靜置，觀察其化學反應速度.

結論：在常溫和晶體狀態(tài)下，五水硫酸銅晶體和片狀氫氧化鈉晶體之間沒有明顯的化學反應發(fā)生.

實驗二：固體五水硫酸銅晶體和片狀氫氧化鈉晶體混合物加水實驗

取少量的五水硫酸銅晶體和適量的片狀氫氧化鈉晶體加入燒杯中，再往燒杯中加入適量的水，觀察其化學反應發(fā)生情況.

現(xiàn)象：加入水后，五水硫酸銅晶體和適量的片狀氫氧化鈉晶體之間立刻就發(fā)生了化學反應.晶體表面顏色加深.根據(jù)目前已有的理論知識可知，它們反應后生成了氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉.

結論：水明顯加快了五水硫酸銅晶體和片狀氫氧化鈉晶體之間的化學反應速度.

實驗三：硫酸銅水溶液和氫氧化水溶液之間的化學反應

第一步，取少量的五水硫酸銅晶體加入試管中并加入適量的水，振蕩使之充分溶解.硫酸銅水溶液呈透明的淡藍色.

第二步，取少量的片狀氫氧化鈉晶體加入燒杯中，然后往燒杯中加入適量的水.搖動燒杯使氫氧化鈉完全溶于水.氫氧化鈉水溶液是無色透明液體.

第三步，將試管中的淡藍色硫酸銅水溶液緩慢倒入盛有氫氧化鈉水溶液的燒杯中.兩者相遇立即發(fā)生化學反應，生成氫氧化銅藍色沉淀，液體的透明度也明顯降低.靜置后，沉淀物下沉，液體顏色變淡、變透明.

二、實驗分析

對比實驗一和實驗二可以發(fā)現(xiàn)，水明顯大大加快了硫酸銅和氫氧化鈉之間的反應速度.根據(jù)現(xiàn)有的化學理論知識可知，在化學反應的前后，水的質量和化學性質均未發(fā)生變化.可見，水在硫酸銅和氫氧化鈉的化學反應中起著催化劑的作用.

三、催化機理分析

根據(jù)現(xiàn)有的電離理論可知，在實驗三中，當五水硫酸銅晶體放入水中后，在水分子的作用下電離，分別與水分子結合生成水合硫酸根離子和水合銅離子；當氫氧化鈉晶體放入水中后，在水分子的作用下，分別電離生成水合氫氧根離子和水合鈉離子.此時的水合硫酸根離子、水合銅離子、水合氫氧根離子和水合鈉離子都是很穩(wěn)定的水合離子(即中間態(tài)物質).但當硫酸銅水溶液和氫氧化鈉水溶液相遇時，由于水合銅離子和水合氫氧根離子中的銅離子和氫氧根離子之間的電化學鍵作用力遠大于它們與水分子之間的結合力，銅離子和氫氧根離子便立即擺脫水分子的糾纏，結合生成難溶于水的氫氧化銅藍色沉淀，析出水分子.所以，在化學反應的前后，水的質量和化學性質均未發(fā)生變化，即水在此化學反應過程中起著催化劑的作用.

根據(jù)實驗一、二、三可以推知，水的催化劑機制是：水分子首先和五水電離硫酸銅晶體和氫氧化鈉晶體作用，生成相對穩(wěn)定的中間態(tài)物質——水合離子.當兩個電性相反的水合離子相遇時，若其中正、負離子之間的電化學鍵引力大于它與水分子與之間的結合力，則正、負離子就會擺脫水分子，相互結合生成新物質，析出水，完成化學反應.另一方面，由于水的電離作用瓦解了原有晶體中離子之間的化學鍵，使離子從晶體中分離出來，這也大大增加了銅離子和氫氧根離子之間的接觸機會，從而大大加快了它們之間的化學反應速度.依此類推，所有以水為溶劑的化學反應，水在其中都起著催化劑的作用.同理可推知，溶劑都是相應化學反應的催化劑.

依據(jù)上述實驗和實驗分析可以推知，催化劑的催化機制是：催化劑首先和參與化學反應的物質相互作用，生成相對穩(wěn)定的中間態(tài)物質.當兩種相對穩(wěn)定的中間態(tài)物質相遇時，在電化學鍵的作用下，中間態(tài)物質解體，結合生成新物質，析出催化劑，完成化學反應.所以催化劑在化學反應的前后，其的質量和化學性質均未發(fā)生變化.