左建平

摘要：我們先來回顧下溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

關(guān)鍵詞：溶液;誤區(qū);特征;

溶液的特征：

1、均一性：是指溶液形成后，溶液中各部分的組成、性質(zhì)都相同。2、穩(wěn)定性：是指外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出溶質(zhì)。

下面就同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的較多的思維誤區(qū)，逐一進(jìn)行分析與解釋。

思維誤區(qū)一：凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。解析：溶液是物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。例如，蒸餾水、酒精、笨等，它們是純凈物，不是混合物，因此它們不是溶液。

思維誤區(qū)二：溶液的特征是無色、透明的。解析：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。所謂均一性，是指溶液中各部分的組成和性質(zhì)全相同;所謂穩(wěn)定性，是指外界條件不變時，溶質(zhì)和溶劑不會分離。但無色、透明不是特征，因為有的溶液是有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色。

思維誤區(qū)三：溶液中的溶質(zhì)和溶劑只能是一種。解析：溶液中的溶劑只能是一種物質(zhì)，但溶質(zhì)既可以是一種物質(zhì)，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)。例如，將食鹽和蔗糖同時溶解到水中，即得到二者的混合溶液，其中食鹽和蔗糖是溶質(zhì)，不是溶劑。

思維誤區(qū)四：將泥土放入水中，泥土是溶質(zhì)，水是溶劑。解析：溶質(zhì)和溶劑是溶液的組成部分，而泥土放入水中所形成的溶液是懸濁液，不是溶液，因此不能說泥土是溶質(zhì)，水是溶劑。同樣，將植物油滴入水中所形成的乳濁液，也不能把植物油叫做溶質(zhì)，水叫做溶劑。

思維誤區(qū)五：溶液的質(zhì)量或體積等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量或體積之和。解析：溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和。但是由于分子間存在間隔，因此溶液的體積不一定等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和。例如，50毫升的水和50毫升的酒精混合，所得酒精溶液的體積就小于100毫升。

思維誤區(qū)六：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。解析：飽和溶液不一定是濃溶液，有些物質(zhì)在水中的溶解度很小，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就很小。不飽和溶液不一定是稀溶液，一些物質(zhì)在水中的溶解度很大，其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能很大。例如，100℃，接近飽和的硝酸鉀不飽和溶液，它是一個濃溶液，而20℃，飽和的澄清石灰水，它是稀溶液。

思維誤區(qū)七：誤認(rèn)為飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)。解析：在一定溫度下，向某物質(zhì)的飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，該溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，但不一定不能溶解其他物質(zhì)。例如，一定溫度下的飽和氯化鈉溶液中不能溶解氯化鈉，但能溶解硝酸鉀。

思維誤區(qū)八：飽和溶液升溫后一定會變成不飽和溶液。解析：大部分溶質(zhì)的溶解度會隨著溫度的升高而增大，升溫后會由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，例如硝酸鉀、氯化鉀、氯化鈉等，但有些物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后繼續(xù)為飽和溶液，反而會從溶液中析出。例如，熟石灰（氫氧化鈣），其溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，其飽和溶液不會變成不飽和溶液，反而有溶質(zhì)析出。

最后，希望同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中，不要進(jìn)入這些思維誤區(qū)，提高思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，周密性。

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