徐俊龍

筆者分析近幾年全國各地高考試題與高考模擬題，對電化學(xué)這部分的熱門考點(diǎn)進(jìn)行相關(guān)整理，從必備知識、關(guān)鍵能力、思維方法、核心素養(yǎng)等角度闡述命題規(guī)律，供各位同學(xué)在今后的高考備考參考。

一、原電池裝置的考查變遷

對于原電池的認(rèn)識，從必修二中簡單的原電池，到選修四化學(xué)反應(yīng)原理中的帶鹽橋的原電池，以及后續(xù)高中出現(xiàn)帶隔膜的原電池，均是化學(xué)核心素養(yǎng)中的證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的具體應(yīng)用，也是學(xué)生思維螺旋式上升的具體體現(xiàn)。高考試題對這些方面也進(jìn)行了細(xì)致考查，下面通過具體實(shí)例來說明。

【例1】[2013年廣東卷，33題（2）節(jié)選]設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

（2）①完成原電池甲的裝置示意圖（補(bǔ)充完整圖1），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極_____________________。

③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_______________________________。

【分析與解答】①根據(jù)題給信息，找出金屬活動性的差異，將不同的金屬片置于燒杯中，注入含對應(yīng)陽離子的溶液，組裝好裝置，并標(biāo)清楚電極、溶液、導(dǎo)線，可以繪出三種合理的組合（由物理知識可知金屬活動性差異越大，電勢差越大），當(dāng)年高考時有些同學(xué)沒有畫出溶液或電極與導(dǎo)線相連的示意圖，或沒有標(biāo)注電極或標(biāo)清楚溶液等導(dǎo)致扣分。具體參考答案見圖2所示：

②乙池的示意圖見圖3所示，此時負(fù)極的現(xiàn)象：既有電化學(xué)腐蝕的現(xiàn)象（溶解），也有直接接觸的化學(xué)腐蝕，產(chǎn)生銅附著在鋅的表面。本問與下面③問是一脈相承，具體規(guī)范答案是兩個方面來回答：A. 電極逐漸溶解;B. 有紅色固體析出。

③在原電池甲（圖2）中，負(fù)極不與CuSO4溶液直接接觸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有原電池反應(yīng)，而在原電池乙（圖3）中，負(fù)極Zn與CuSO4溶液直接接觸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除原電池反應(yīng)以外，還有非原電池反應(yīng)，產(chǎn)生熱量損失，因此，在原電池甲和乙中，甲可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。本問的答案為：裝置甲;電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小。

【評注】帶鹽橋的原電池中考查鹽橋的作用，在高考范疇中首次全面考查就是2013年廣東卷的這道題，幾乎所有教輔資料均有轉(zhuǎn)載，而②問的答案絕大多數(shù)教輔資料上是以訛傳訛，只給第一條，沒有答化學(xué)腐蝕直接反應(yīng)生成紅色固體的現(xiàn)象。關(guān)于鹽橋的作用，在中學(xué)階段不妨從以下三點(diǎn)來理解（嚴(yán)格講鹽橋還有消除液接電勢的重要作用，但超出課程標(biāo)準(zhǔn)要求）：（1）構(gòu)成閉合回路，形成原電池;（2）避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;（3）鹽橋中的陰、陽離子定向遷移，使溶液保持電中性，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，能長時間穩(wěn)定放電?；仡欁?004年實(shí)施新課標(biāo)以來的新高考（2007年起）試題中，帶鹽橋的裝置已經(jīng)多次考查。例如：2020年全國I卷第27題（2）考到電池裝置中鹽橋中的電解質(zhì)溶液的選擇問題，強(qiáng)調(diào)鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且給出信息，離子的電遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近。再如：廣東卷2008年第5題考了帶鹽橋原電池的細(xì)節(jié)問題，只是該題并未給出裝置圖，同學(xué)們可以自己腦補(bǔ)一下。此外，2007年海南卷第14題是新課標(biāo)（2003年版）高考中具有里程碑意義的首次考帶鹽橋的高考題。此后，考查情境不斷翻新和升級，圖4列舉了幾道經(jīng)典的帶隔膜的原電池裝置：2014年福建卷第11題考帶隔膜的，當(dāng)年得分率極低，2015年全國I卷第11題考微生物燃料電池是帶隔膜裝置，2015年天津卷第4題考帶隔膜裝置等等……這些都是帶鹽橋的裝置的進(jìn)一步的創(chuàng)新。在電解原理應(yīng)用中，帶隔膜的裝置也普遍出現(xiàn)，值得大家研究和厘清相關(guān)問題。

二、常考的各種新型化學(xué)電源考查方式

眾所周知，現(xiàn)代生活與各種電源息息相關(guān)，例如手機(jī)等移動設(shè)備中的電池等。近幾年高考中電化學(xué)題型多以新型化學(xué)電源為背景，而這些電池大多取材于真實(shí)的文獻(xiàn)素材，經(jīng)過加工處理編制成試題呈現(xiàn)在大家面前。面對新穎奇特的電池相關(guān)試題，該如何快速得出答案，這成為每位考生必須直面的問題。梳理一下，不難發(fā)現(xiàn)有規(guī)律可循，具體實(shí)例如下：

【例題2】（2020年全國III卷，12題）一種高性能的堿性硼化釩（VB2）-空氣電池如圖5所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--11e- = VO■+2B（OH）-4+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是

A.負(fù)載通過0.04 mol電子時，有0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+11O2+20 OH-+6H2O = 8B（OH）-4+4VO■

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【分析與解答】關(guān)于硼化釩的堿性燃料電池幾年前就見報道，并出現(xiàn)在各類高考模擬題，本題素材是真實(shí)的學(xué)術(shù)背景，題給裝置圖和負(fù)極反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)知識，不難解決：當(dāng)負(fù)極通過0.04mol電子時，根據(jù)電子守恒可知，正極也通過0.04 mol電子，可判斷本題裝置中用的是陰離子交換膜，根據(jù)正極的電極方程式：O2+4e-+2H2O= 4OH-可知，通過0.04 mol電子消耗0.01 mol O2，而0.01 mol O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224 L，A正確;放電過程中，根據(jù)兩極電極反應(yīng)式可知：正極生成大量的OH-會使正極區(qū)pH升高，正極產(chǎn)生的OH-會通過陰離子交換膜遷移到負(fù)極，負(fù)極消耗OH-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯誤;寫出正極電極反應(yīng)式和負(fù)極電極反應(yīng)相加，使電子守恒，即可得出電池的總反應(yīng)為：4VB2+11O2+20 OH-+6H2O = 8B（OH）-4+4VO■，C正確;電池放電時，外電路中，電子由負(fù)極（VB2電極）經(jīng)導(dǎo)線和負(fù)載流向正極（復(fù)合碳電極），電子沒有流經(jīng)溶液！電流方向是正電荷的流向，外電路中電流方向與電子流向相反，內(nèi)電路中（溶液中陽離子移向正極）電流由負(fù)極流向正極，故電流流向?yàn)閺?fù)合碳電極→負(fù)載→VB2電極→KOH溶液→復(fù)合碳電極，D正確。

【例題4】（2014年北京卷，28題）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：

（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+ 的現(xiàn)象是____________________。

（2）I中，F(xiàn)e3+ 產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+ 氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________

___________________________。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+ 產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl- 在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

①NaCl的濃度是_________ mol·L-1。

②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_________________________

___________________________。

③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：______________

___________________________。

【分析與解答】本題背景是真實(shí)工業(yè)情境的應(yīng)用，在2013年福建卷第23題和2013年天津卷第9題均有考查，曾引起廣泛討論。2014年北京卷就是在此背景下，通過具體真實(shí)實(shí)驗(yàn)來設(shè)問。（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅，學(xué)生多數(shù)能答對，個別答成紅色沉淀而不得分;（2）根據(jù)表格中I描述的現(xiàn)象可知，陽極產(chǎn)生了Cl2和Fe3+，一種普遍的觀點(diǎn)認(rèn)為陰離子在陽極放電，故先生成氯氣，氯氣再氧化Fe2+，具體涉及到的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑和Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;（3）II和I對比，電壓降低了，無Cl2產(chǎn)生，則有的觀點(diǎn)認(rèn)為是Fe2+的還原性比Cl-強(qiáng)，因此Fe2+先放電;（4）采用控制單一變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：陽離子換成無還原性的Na+，陰離子Cl-的濃度保持不變，故①NaCl的濃度應(yīng)該選用0.2 mol·L-1;②檢驗(yàn)氯氣，可以利用其氧化性，注意氯氣在溶液中有一定的溶解度，故具體應(yīng)該為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán);③因?yàn)樵陔妷簽閍時有Cl2和Fe3+ 產(chǎn)生，在電壓為b時無Cl2有Fe3+ 產(chǎn)生，電壓小于b兩者均無，現(xiàn)在控制單一變量，氯離子濃度相同，無Fe2+ 存在，在電壓a和b之間再引入一個中間量的電壓c，得出IV和V的結(jié)論，因此說明：A. 通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+ 的兩種原因都成立;B. 通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe2+先于Cl-放電。

【評注】電解的相關(guān)考查中，學(xué)生最大困惑就是電極放電順序問題，導(dǎo)致電極反應(yīng)式書寫出錯。一些教輔資料過多總結(jié)，例如認(rèn)為：“陰離子在陽極放電，陽離子在陰極放電”，這在很多同學(xué)腦海里根深蒂固，認(rèn)為這是一成不變的！本題從實(shí)際出發(fā)設(shè)計(jì)巧妙，考查學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等化學(xué)核心素養(yǎng)。讓他們認(rèn)識到電極放電的影響因素其實(shí)很多，例如電壓、粒子濃度、電極材料、電極距離和面積等因素有很大關(guān)系。其實(shí)高考考查陽離子在陽極放電也有很多，例如2014年全國II卷第27題（3）考查：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+;最高價含氧酸根也有可能放電：例如2009年江蘇卷第16題（4）考查： 2SO■-2e-=S2O■等;此外電解池中并不一定是非自發(fā)的反應(yīng)才用電解，若是自發(fā)反應(yīng)，采用電解則速率更快，例如2012年上海卷第14題考查：Zn+2H+=Zn2++H2↑，給出一個不完整的圖，考查應(yīng)該如何設(shè)計(jì)的問題，值得各位同學(xué)認(rèn)真思考。

此外，各種帶隔膜的電解裝置的考查也是不少老師進(jìn)行的重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)，值得仔細(xì)研究。圖10列出幾道高考題的裝置圖，請大家找到對應(yīng)高考題自己仔細(xì)研究：2009年寧夏、遼寧卷第27題（3），2014年全國I卷第27題（4），2018年全國I卷第27題（3），去深刻領(lǐng)會命題人的命題立意，觸類旁通，在今后就能夠創(chuàng)造性的解決各種新問題。

電解的有關(guān)計(jì)算，需要看清楚是并聯(lián)電路還是串聯(lián)電路，看清楚電解前溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)，例如離子反應(yīng)生成沉淀或氣體等，電解過程中是否存在后續(xù)反應(yīng)，例如先生成什么，后生成什么等等。另外還可能考查法拉第電解定律及法拉第常數(shù)，法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1，這個在2010年新課標(biāo)全國卷第35題（4）（湖南省用的化學(xué)與生活選考題中），2012年海南卷第16題（3）、2013年全國卷I第28（5）、2015年全國II卷第26（2）均考查有關(guān)法拉第常數(shù)計(jì)算的應(yīng)用。

四、金屬的腐蝕及防護(hù)在高考中的考查方式

金屬的腐蝕問題是世界性的難題，防護(hù)就顯得尤為重要，課本上介紹的一些腐蝕和防護(hù)的原理在實(shí)際生產(chǎn)和生活中息息相關(guān)，對化學(xué)核心素養(yǎng)中除了上述的幾個維度外，專門對科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任這個維度進(jìn)行了很好的闡述和考查。平時同學(xué)們對課本不夠重視，因此考到實(shí)際問題學(xué)生容易出錯，下面具體看高考題。

【例題5】（2017年全國I卷，11題）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖11所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（ ）

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【分析與解答】本題在最新版人教版《反應(yīng)原理》P113第7題收錄了本題，素材取自老人教版選修四課本86頁（下同）倒數(shù)第二段話（最新的人教版反應(yīng)原理在111頁），圖像取自課本87頁圖4-20略加修改。這道題是2017年全國I卷理綜化學(xué)選擇題中得分率最低的一道題目，廣東省全省本題的得分率37%，錯選A、B、D的人數(shù)高達(dá)63%實(shí)在是出乎意料之外。其實(shí)仔細(xì)閱讀題意，這是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管樁為陰極，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的陰極鋼管柱，陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于零，鐵不容易失去電子，A正確;電解池的外電路中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子由陽極流向正極，由電源的正極經(jīng)外電路流向陰極，B正確;高硅鑄鐵做陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，但是題給信息這個高硅鑄鐵是惰性電極，不是普通的鐵做陽極為活潑電極，故陽極不被損耗，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，C錯誤;根據(jù)海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D正確。本題錯誤的主要原因就在于，不少同學(xué)一看到陽極含鐵，就以為是活潑電極，會被損耗，而認(rèn)為C是正確的，這是思維定式和不看題給信息所造成的，從而錯選其他三個不常見的敘述答案，以為是錯的，其實(shí)這三個選項(xiàng)在課本有敘述。像這樣的問題值得我們警示，在后期高考中不要再出現(xiàn)。

【評注】金屬的腐蝕和防護(hù)問題課本介紹篇幅較少，平時復(fù)習(xí)和練習(xí)時容易出現(xiàn)盲點(diǎn)，導(dǎo)致考試時容易出現(xiàn)意想不到的問題。因此，有必要把這些系統(tǒng)的搞清楚，選擇恰當(dāng)?shù)念}目進(jìn)行訓(xùn)練，例如吸氧腐蝕與析氫腐蝕的問題，有些同學(xué)可能出現(xiàn)孤立地看待，其實(shí)可以通過2014年安徽卷第28題進(jìn)一步來訓(xùn)練學(xué)生的各項(xiàng)能力，辯證看待問題。其實(shí)腐蝕并不是一無是處，一分為二的來看待，也可以加以利用：例如吸氧腐蝕的原理來測空氣中氧氣的含量、制成雙吸劑（吸氧和吸水）在食品包裝里面、一次性保暖貼等。再例如課本P87科學(xué)探究驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，2018年北京卷第12題對這個方法進(jìn)行改進(jìn)，值得關(guān)注;關(guān)注課本的習(xí)題及其改編，例如課本P88頁第10題改成的2016年北京卷第12題，這道高考題當(dāng)年也是得分率極低，值得反思。

電化學(xué)中同學(xué)們普遍覺得困難的是電極反應(yīng)式的書寫問題，這個在眾多資料書上有介紹，每位老師都會有專門的講解和針對訓(xùn)練，限于篇幅，本文不再贅述電極反應(yīng)的書寫問題。此外，有些題目考查跨學(xué)科綜合考查，例如2018年全國I卷，出現(xiàn)比較電極上的電勢高低等。最后，筆者覺得有個題目有必要再提一下，限于篇幅，不具體列出，請各位具體翻看高考原題：2011年廣東卷第32題（4）、2014年山東卷第30題（1）、2015年廣東卷第32題（5），這三年都是重復(fù)考離子液體中來電鍍鋁工藝，以陰極反應(yīng)為例：4Al2Cl-7+3e-=Al+7AlCl-4，這個電極反應(yīng)式的書寫確實(shí)難度較大，后續(xù)各種模擬題對這個考點(diǎn)也是層出不窮（最新魯科版《反應(yīng)原理》中P43第9題也引入此考點(diǎn)），它作為書寫電極反應(yīng)式來說，是個極好的訓(xùn)練素材，值得仔細(xì)玩味來徹底弄懂，然后再遷移應(yīng)用到其他，定會妙不可言，屢試不爽。因此，在前人的基礎(chǔ)上研究高考題，找出命題規(guī)律和完善自己知識體系、提升自己的關(guān)鍵能力，以不變應(yīng)萬變，從而避免重蹈覆轍，只有這樣才能在高考中立于不敗之地！

責(zé)任編輯 李平安