1.D提示：石油的分餾屬于物理過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。醫(yī)用酒精有95%、75%、50%等多種，但無水乙醇?xì)⒕Ч^差，B項(xiàng)錯(cuò)誤。小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D 提示：l0 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氫原子數(shù)目為1. 2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。精煉銅工業(yè)中陽極質(zhì)量減少并非完全是銅參與反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤。不要忽略C-H鍵，0.1 mol環(huán)氧乙烷（ O ）中含有

的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為0. 7NA，故C錯(cuò)誤。H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0. 2NA，D項(xiàng)正確。

3.C提示：由“PX”的模型知其為對二甲苯，分子式為C8 H10，A項(xiàng)錯(cuò)誤。通過旋轉(zhuǎn)苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵，最多有14個(gè)原子共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤。其二氯代物有7種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.A 提示：鋁容易被氧化成熔點(diǎn)高的氧化鋁，所以不出現(xiàn)滴落現(xiàn)象，A項(xiàng)正確。HF分子中共價(jià)鍵強(qiáng)穩(wěn)定性高，與氫鍵無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。因鐵釘帶銹，還發(fā)生反應(yīng)Fe3O3+6HCI ==2FeC13 +3 H2O，2FeC13 +Fe ==3 FeC12，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.B提示：乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4氧化HCI有黃綠色Cl2生成，C12氧化NaBr有橙黃色Br2生成，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確。氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成HCIO，但無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B提示：由題干首先推出d為Al，a為H，b、c的最外層電子數(shù)之和為12，可能為4+8或5+7，它們只能是第二周期的元素，由于均為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，最外層電子數(shù)只能是5和7，即a、b、c、d分別為H、N、F、Al。N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確。最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為HF>NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。F為第二周期第ⅦA族元素，C項(xiàng)正確。原子半徑為d>b>c>a，D項(xiàng)正確。

7.C提示：常溫下醋酸鈉溶液加水稀釋時(shí)，CH3COO、CH3COOH、OH濃度減小，堿性減弱，H+濃度增大，A項(xiàng)正確。圖3②用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較快，工為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?，溶液中的陽離子為氫離子，pH小時(shí)氫離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確。燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，即水應(yīng)為液態(tài)，圖3③中水為氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。等濃度等體積的氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH小于7，D項(xiàng)正確。

（3）堿性條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度（答案合理即可，1分）

減少高鐵酸鉀溶解損失，便于高鐵酸鉀的干燥（1分）

提示：（1）錐形瓶中不加熱條件下制備氯氣，因此選用氧化性強(qiáng)的試劑（高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀）與濃鹽酸反應(yīng)。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備“84”消毒液，氯氣中的水蒸氣對該反應(yīng)沒有影響，因此不需要除去水蒸氣，氯氣污染環(huán)境需要尾氣吸收裝置。

（2）堿性條件下，20℃水浴加熱，次氯酸根離子將鐵離子氧化成高鐵酸根離子，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子。

（3）根據(jù)題干高鐵酸鉀和高鐵酸鈉溶解度的差異信息，可知步驟②中有高鐵酸鉀固體生成。用苯和乙醚洗滌高鐵酸鉀，能減少高鐵酸鉀的損失，同時(shí)因有機(jī)物易揮發(fā)便于干燥。

（5）電解過程中鐵的化合價(jià)升高，鐵作陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的高鐵酸根離子與鋇離子結(jié)合生成高鐵酸鋇沉淀，陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子。

9.（14分）

提示：（1）用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，用箭頭標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。（2）減壓使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低，可減少蒸餾時(shí)碘的揮發(fā)。（3）酸性條件下過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)。（4）步驟⑤加入Na2 SO3目的是使碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子，但是Na2 SO3過量太多后續(xù)加入的過氧化氫會與其反應(yīng)，增加了過氧化氫的使用量，步驟⑦過氧化氫又將碘離子氧化為碘單質(zhì)，步驟⑤～⑧的目的是富集碘，步驟⑧的濾液3中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉。（5）題給步驟⑨有Nal、NalO、NalO3生成，所以60℃碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉的方程式為3I2+

60℃6NaOH ====5Nal+ NalO3+3H2O。步驟⑩中氮的化合價(jià)升高，碘的化合價(jià)降低，最終溶液中的溶質(zhì)主要是碘化鈉，所以N2H4 . H2O的作用就是做還原劑將IO-、IO-還原為I-。

（3）①容器的體積沒變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，密度不再發(fā)生變化，a正確;v正（ H2）=v逆（H2Se）為平衡狀態(tài)的本質(zhì)，b正確;可逆反應(yīng)左右兩邊氣體的分子數(shù)不變，反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)始終不變，c錯(cuò)誤;氣體的物質(zhì)的量不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，d正確。②液化分離出H2 Se，降低H2 Se的濃度，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，循環(huán)操作，節(jié)約原料，提高經(jīng)濟(jì)效益。③550℃H2 Se轉(zhuǎn)化率較高，0.3 MPa對設(shè)備的要求較小，且需要的動力較小，轉(zhuǎn)化率也可達(dá)到60%。

（4）乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高。

（5）從表中可以看出陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越大，其碳酸鹽分解溫度越高，碳酸鹽的分解過程中晶體中陽離子會結(jié)合CO2-中氧離子，從而釋放CO2，所以當(dāng)陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。