摘要：化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重要組成部分，是同學(xué)們必須掌握的重點(diǎn)知識(shí)，如何實(shí)現(xiàn)這一知識(shí)的靈活應(yīng)用，是當(dāng)前同學(xué)們面對(duì)的問題。本文以高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用為研究對(duì)象，對(duì)化學(xué)平衡原理進(jìn)行闡述，并對(duì)如何判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)進(jìn)行探究，希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)能提供參考。

關(guān)鍵詞：高中;化學(xué);化學(xué)平衡原理

引言：高中化學(xué)知識(shí)比較復(fù)雜、分散，需要同學(xué)們掌握的內(nèi)容非常多，其中化學(xué)平衡原理是比較難學(xué)的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，很多同學(xué)在學(xué)習(xí)中都會(huì)遇到問題，不知道如何利用該內(nèi)容解決化學(xué)問題。為了幫助同學(xué)們提高學(xué)習(xí)效果，本文就此進(jìn)行如下分析。

一、化學(xué)平衡原理的內(nèi)容

化學(xué)平衡原理，也稱為勒夏特列原理，主要是用來研究化學(xué)平衡。原理的內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的濃度等），那么原化學(xué)平衡就會(huì)朝著可以減弱這種改變的方向移動(dòng)[1]。同學(xué)們在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，需要對(duì)基礎(chǔ)的定義、公式進(jìn)行研究與分析，做到熟練掌握，以便為后續(xù)綜合知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

二、判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)

高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理知識(shí)時(shí)，可以通過定義直接分析化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。若遇到比較復(fù)雜的問題，則需要進(jìn)行深度分析，探究化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。日常學(xué)習(xí)中，可以通過以下幾點(diǎn)進(jìn)行判斷。

1.分析各物質(zhì)的濃度

在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度是影響化學(xué)平衡的主要因素。利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，通常需要計(jì)算，以保證判斷的準(zhǔn)確性。例如，在某一密閉容器中（體積可變化）盛有適量的混合氣體A、B，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A（g） +3B（g）==2C（g），在反應(yīng)過程中，若是溫度與壓強(qiáng)保持不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的體積為VL，這時(shí)C氣體的體積占總體積的10%。以下說法正確的是（

）。

A.原混合氣體的體積為1.2V L

B.原混合氣體的體積為1.1V L

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體A的體積減少0.05V L

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體B的體積減少0.05V L

解決這一問題時(shí)，可以利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，確定反應(yīng)物與生成物之間的濃度變化，進(jìn)而得到體積變化的情況。

2.分析物質(zhì)的顏色變化

對(duì)于有顏色變化的物質(zhì)參與的反應(yīng)，我們可以利用物質(zhì)顏色的變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。例如，在一體積固定的容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）==2NO（g）+O2（g）中氣體的顏色不再變化，說明物質(zhì)的濃度不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

3.分析壓強(qiáng)變化

通常發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中，反應(yīng)容器的壓強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生變化。對(duì)于反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的反應(yīng)，當(dāng)溫度和容積一定時(shí)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)[2]。例如，一定溫度、一定容積下，可逆反應(yīng)4NH3 （g） +5O2 （g）==4NO（g）+6H2O（g）的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

結(jié)束語：總而言之，同學(xué)們在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡原理的分析，對(duì)影響化學(xué)平衡原理的因素與條件進(jìn)行探究，并采用適合的方法探究化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，以此加深對(duì)該知識(shí)的理解，實(shí)現(xiàn)活學(xué)活用。

參考文獻(xiàn)：

[1]湯春珍.分析高中化學(xué)中對(duì)化學(xué)平衡原理的巧妙應(yīng)用[J].科學(xué)咨詢（教育科研），2019（7）.

[2]徐渭.化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用探討[J].科技風(fēng)，2018（34）.

作者單位：甘肅省平?jīng)鍪械谝恢袑W(xué)