?物理性能

氫的原子量1.007 97，分子量2.015 94，在0 ℃和1大氣壓(atm)下的密度為0.089 87 g/L，在空氣中的浮力1.205 g/L，其他性能見表1。

表1 氫的性能

氫在水中的溶解度為 0 ℃時每體積水溶解0.021 4體積，20 ℃時溶解0.018體積，50 ℃溶解0.016體積，它稍溶于有機溶液中。許多金屬可吸收氫，鈀在這方面可大顯身手，它可溶約本身體積1 000倍氫。氫溶于鋼可引起“氫脆”，鋁熔體可溶解相多的氫，溫度越高溶解的也越多，同時在所溶解的氣體中，氫占70 %以上。氫原子的電離勢為13.54 V，氫對熱中子的吸收為0.332×10-24cm2。

?化學(xué)性能

氫在常溫下不活潑，在高溫下卻是高度活潑的。分子氫在高溫時分解成自由的單原子： H22 H，在25 ℃時的分解熱為101.2 kcal/mol。氫原子重新化合形成氫分子時會放出大量熱，產(chǎn)生高溫，可用于原子氫焊中。

氫與氧反應(yīng)生成水2H2+O2→2H2O，反應(yīng)熱67.6 kcal/mol氫。在室溫此反應(yīng)實際上不發(fā)生，但可用催化劑如鉑或電火花加速，于是發(fā)生劇烈的反應(yīng)，在沒有催化劑時，在300 ℃時稍有反應(yīng)，高于500 ℃時反應(yīng)很快，是由如下的一系列連鎖反應(yīng)進行的，反應(yīng)的高熱可用于氫氧焰，以切割和焊接金屬：

OH+H2→H2O+H

H+O2→O+OH

O+H2→OH+H

氫與鹵素的反應(yīng)按氟、氯、溴、碘的次序而下降，與氟的反應(yīng)很猛烈，甚至在-252 ℃的暗室中也是這樣： H2+F2→2HF，正確加以控制可產(chǎn)生4 000 ℃的極高溫度。與氯的反應(yīng)在通常情況下甚慢，但在光或熱的影響下，可成為爆炸式的：

H2+Cl2→2HCl

氫在高溫下可與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，形成氫化物，如H2+2Li2LiH。許多金屬氧化物可在高溫下被氫還原成自由金屬或低級氧化物。用此法從氧化物制得的金屬有Cu、Ag、 Bi、Hg、W、Fe、Ni和Co。同樣，Ag、Cu、Ni、Co的氯化物與H在300 ℃～750 ℃反應(yīng)生成氯化氫和自由金屬。金屬的溴化物、碘化物比氯化物容易還原。