江焱明

摘 要：高中化學(xué)涉及很多的知識(shí)點(diǎn)。部分知識(shí)是高考的必考點(diǎn)。教學(xué)中為使學(xué)生牢牢掌握相關(guān)知識(shí)，積累相關(guān)的解題技巧，可將知識(shí)劃分成若干專(zhuān)題，對(duì)相近知識(shí)加以整合，幫助學(xué)生構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，深入理解相關(guān)化學(xué)知識(shí)本質(zhì)，結(jié)合具體例題，為學(xué)生講解相關(guān)專(zhuān)題的突破思路，指引其以后高效的解題。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);專(zhuān)題;突破;探究

對(duì)近年來(lái)化學(xué)高考試卷的分析可知化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡、電化學(xué)以及有機(jī)物等知識(shí)是必考知識(shí)，因此教學(xué)中應(yīng)提高認(rèn)識(shí)，做好充分的授課準(zhǔn)備，將相關(guān)知識(shí)整合成對(duì)應(yīng)的專(zhuān)題，通過(guò)例題的講解、習(xí)題的訓(xùn)練，夯實(shí)學(xué)生所學(xué)的同時(shí)，使其積累各專(zhuān)題突破技巧，促進(jìn)其解題能力以及化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的顯著提升。

一、化學(xué)反應(yīng)專(zhuān)題

高中化學(xué)反應(yīng)涵蓋的知識(shí)點(diǎn)有氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、金屬及其化合物之間的反應(yīng)、非金屬及其化合物之間的反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中熱量的計(jì)算等。在進(jìn)行該專(zhuān)題教學(xué)中，為更好地加深學(xué)生印象，可運(yùn)用思維導(dǎo)圖將該部分知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，使學(xué)生把握學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，切實(shí)打牢基礎(chǔ)知識(shí)。同時(shí)，結(jié)合學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)掌握情況，自身教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，注重優(yōu)選經(jīng)典、代表性較強(qiáng)的習(xí)題，在課堂上展示給學(xué)生，要求學(xué)生分析作答，進(jìn)一步深化學(xué)生理解，提高其運(yùn)用所學(xué)解答化學(xué)習(xí)題的靈活性。如下題：

將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液只含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)，則以下說(shuō)法正確的是（）

A.與NaOH反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量：0.25mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25

C.溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能為7：5D.溶液中三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量可能為10∶2∶1

該題目主要考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等知識(shí)，具有較強(qiáng)的代表性。根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O①;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O②。根據(jù)①②兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分析。A項(xiàng)，因生成物只有三種溶質(zhì)，由Na元素以及Cl元素守恒可知，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的一半，即，×0.05L×10mol/L=0.25mol，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，僅發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，由氧化還原反應(yīng)知識(shí)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol;若僅發(fā)生反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×=0.42mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)范圍在0.25

二、化學(xué)平衡專(zhuān)題

化學(xué)平衡是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，因該部分知識(shí)較為抽象，很多學(xué)生在解題中不知如何下手。為深化學(xué)生理解，使學(xué)生掌握相關(guān)習(xí)題解題技巧，一方面，靈活運(yùn)用多種教學(xué)方法，如多媒體技術(shù)為學(xué)生認(rèn)真講解影響化學(xué)平衡的因素，尤其結(jié)合具體事例、實(shí)驗(yàn)等，為學(xué)生展示改變某一條件化學(xué)是如何移動(dòng)的，使學(xué)生掌握化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，更加深刻的理解勒夏特列原理。另一方面，總結(jié)相關(guān)習(xí)題類(lèi)型，針對(duì)學(xué)生不易理解的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合具體例題為學(xué)生講解解題思路，使其掌握解題的突破口，遇到類(lèi)似問(wèn)題能夠及時(shí)突破。如等效平衡是化學(xué)平衡專(zhuān)題的重點(diǎn)、難點(diǎn)，在進(jìn)行該專(zhuān)題教學(xué)中可給學(xué)生講解如下例題：

在一個(gè)密閉容器中充入3molA和2molB發(fā)生可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）。若反應(yīng)達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按照起始物質(zhì)的量A0.6mol、B1.2mol、C1.6mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%，則x的值為（）

A.只能為2 B.只能為4 C.可能為2或4 D.不確定

該題目以化學(xué)平衡切入，靈活考查了學(xué)生對(duì)等效平衡知識(shí)的理解以及應(yīng)用的靈活性。解題需認(rèn)真考慮不同情境下的等效平衡，以做出正確的判斷。根據(jù)題意描述可知兩種情境下的平衡為等效平衡。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式以及第二次投料情況，容易構(gòu)建方程4.8/x+0.6=0.3，1.6/x+1.2=2，解得x=2。若該反應(yīng)為等體積反應(yīng)此時(shí)x=4，只要按照A和B的物質(zhì)的量之比3∶1投料，在恒溫條件下的才能建立等效平衡，顯然x=4不成立。正確答案為A。

三、電化學(xué)專(zhuān)題

高中化學(xué)電化學(xué)部分包括原電池、電解池，涉及的知識(shí)點(diǎn)多而且較為相似，既需要學(xué)生深入理解，又需要學(xué)生厘清楚兩者之間的區(qū)別。同時(shí)，考慮到高考中該部分知識(shí)常常出題較為新穎，因此，在進(jìn)行該部分知識(shí)教學(xué)中，一方面，借助多媒體技術(shù)為學(xué)生直觀、宏觀展示原電池、電解池工作原理，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生采用對(duì)比記憶法，記憶原電池、電解池的區(qū)別以及聯(lián)系。另一方面，為使學(xué)生把握電化學(xué)知識(shí)本質(zhì)，使其在解題中以不變應(yīng)萬(wàn)變，教學(xué)中應(yīng)注重多篩選新穎的習(xí)題，組織學(xué)生開(kāi)展針對(duì)性訓(xùn)練活動(dòng)，鞏固學(xué)生所學(xué)的同時(shí)，更好地拓寬學(xué)生視野，積累解答相關(guān)習(xí)題的經(jīng)驗(yàn)。同時(shí)，在訓(xùn)練過(guò)程中注重觀察學(xué)生表現(xiàn)，給予針對(duì)性的解題指導(dǎo)，使其能夠迅速破題，增強(qiáng)解題的自信。如在進(jìn)行電解池教學(xué)中，給出以下習(xí)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練：

如圖1所示，為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3-NH-NH2]制氫的裝置示意圖，其中電解質(zhì)中交換膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極，則以下敘述正確的是（ ）

A.N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B.制氫裝置溶液中電子從a極流向b極

C.工作時(shí)產(chǎn)生的N2、H2在同溫同壓下體積比為1∶3

D.工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O

該題目通過(guò)創(chuàng)設(shè)新穎的問(wèn)題情境，考查學(xué)生運(yùn)用電解池知識(shí)分析問(wèn)題的能力。解題需準(zhǔn)確把握相關(guān)電極的反應(yīng)式，掌握電子移動(dòng)的方向以及規(guī)律。A項(xiàng)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，放出N2，P型半導(dǎo)體為正極，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中無(wú)電子流動(dòng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由陽(yáng)極反應(yīng)式CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O，可知生成1molN2有10mol電子轉(zhuǎn)移，生成1molH2由2mol電子轉(zhuǎn)移。由得失電子守恒容易得出產(chǎn)生的N2、H2在同溫同壓下體積比為1∶5，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，工作時(shí)a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：CH3-NH-NH2+12OH--10e-=CO32-+N2↑+9H2O，正確。

四、有機(jī)物專(zhuān)題

有機(jī)物是高中化學(xué)的重頭戲，涉及的知識(shí)有有機(jī)物的性質(zhì)、官能團(tuán)的判斷、同分異構(gòu)體判斷與書(shū)寫(xiě)，又有有機(jī)物合成流程知識(shí)。教學(xué)中為使學(xué)生更好地掌握該專(zhuān)題知識(shí)，一方面，結(jié)合具體教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，探究一些有機(jī)物的性質(zhì)，增加學(xué)生學(xué)習(xí)趣味性的同時(shí)，使其通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加準(zhǔn)確的記憶相關(guān)知識(shí);另一方面，教學(xué)中既要注重鼓勵(lì)學(xué)生多進(jìn)行練習(xí)，又要做好優(yōu)秀習(xí)題的摘抄，尤其針對(duì)在練習(xí)中做錯(cuò)的習(xí)題，應(yīng)認(rèn)真分析出錯(cuò)原因，糾正錯(cuò)誤的解題過(guò)程，并定期進(jìn)行復(fù)習(xí)，時(shí)刻提醒自己，避免在以后的解題中出現(xiàn)同樣的錯(cuò)誤。如教學(xué)中為使學(xué)生更好地掌握不同官能團(tuán)的性質(zhì)，可要求學(xué)生做如下習(xí)題：

化合物Z是有機(jī)化工中的重要中間體，其合成路線(xiàn)如圖2所示，則以下敘述正確的是（ ）

A.1molX最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.可用NaHCO3溶液鑒別反應(yīng)后Z中是否含有Y

C.可用新制的Cu（OH）2溶液鑒別反應(yīng)后Z中是否含有X

D.1molZ最多可消耗2molNaOH

該題目以有機(jī)物的合成流程考查學(xué)生對(duì)不同官能團(tuán)性質(zhì)的理解以及判斷。解題既要認(rèn)真回顧所學(xué)，又要細(xì)致地進(jìn)行觀察。A項(xiàng)，X中含有苯環(huán)，而且還有1mol-CHO，苯環(huán)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol-CHO可和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，總的消耗4molH2;B項(xiàng)，Y含有-OH，Z中含有酯基，不能使用NaHCO3鑒別，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X含有-CHO，Z中含有酯基，其中-CHO可和新制的Cu（OH）2共熱生成磚紅色沉淀，正確。D項(xiàng)，1molZ中含有1mol的酯基，其可消耗NaOH1mol，錯(cuò)誤。

結(jié)束語(yǔ)

高中化學(xué)教學(xué)方法多種多樣，其中以專(zhuān)題的形式開(kāi)展教學(xué)，既可以將相似知識(shí)點(diǎn)整合起來(lái)，使學(xué)生構(gòu)建系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，又能使學(xué)生更好地把握學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，尤其通過(guò)習(xí)題的講解與訓(xùn)練，使學(xué)生更好地掌握各專(zhuān)題中不同習(xí)題的解題技巧，促進(jìn)其解題能力更好地提升。因此，教學(xué)中應(yīng)結(jié)合教學(xué)經(jīng)驗(yàn)以及對(duì)高考考查方向的總結(jié)，做好高中化學(xué)各專(zhuān)題的設(shè)計(jì)，按部就班的開(kāi)展教學(xué)工作。

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