冉偉剛

學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律知識(shí)之后，很多同學(xué)遇到原子半徑、離子半徑大小比較的問題，有些含糊不清或者無思路，筆者就這個(gè)問題談一下如何科學(xué)的判斷微粒半徑大小。

1. 原子半徑的比較，關(guān)鍵要看原子在周期表中的位置。

（1）?同一族元素從上到下，原子半徑逐漸增大即

例如：K和Na半徑比較，

（2）?同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小即

（除稀有氣體元素外）

例如：Na和S半徑比較，

（3）?不同周期不同族元素，找中間元素。

例如：Na和O半徑比較，可以找元素Li，可以判斷??; 還可以找元素S， 同樣可以判斷

1. 離子半徑的大小比較。（1）?
2. 同種元素的微粒，電子數(shù)越多的離子半徑越大。
3. 例如：

（2）同族元素離子，半徑

例如：

（3）電子構(gòu)造相同的離子，原子序數(shù)越小或者離子帶的負(fù)電荷數(shù)越多，離子半徑越大。

例如;10的簡單離子，

例如;1的簡單離子，

遇到粒子半徑比較大小時(shí)，建議同學(xué)們要建立模型看適合上述那種情況，認(rèn)真分析逐步解決。結(jié)合以下練習(xí)，可以一試牛刀

練習(xí)1已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X＜Y ? ? ? ? ?B．原子半徑X＜Y

C．離子半徑X＞Y ? ? ? ? ?D．原子最外層電子數(shù)X＜??Y

練習(xí)2 A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－，離子半徑r（A^2－）＞r（C^－），B^2+?和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（ ? ）

A.?原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞B

B.?原子半徑由大到小的順序是r（B）＞r（A）＞r（C）

C.?離子半徑由大到小的順序是r（C^－）＞r（B²⁺）＞r（A^2－）

D.?原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C

答案和解析：

1. ?D 解析：由題意可知X、Y在周期表中的位置如右圖所示：因此原子序數(shù)X＞Y；原子半徑X＞Y；離子半徑X＜Y（同層比較核電荷數(shù)）；只有D正確。

2.?B 解析：根據(jù)題意可推知三種元素在元素周期表中的位置為：進(jìn)一步推知A、B、C分別為S、Mg、F。A選項(xiàng)中中的原子序數(shù)應(yīng)為A＞B＞C；B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為r（A^2－）＞r（C^－）＞r（B²⁺）；D選項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為C＞A＞B。