康　誠

所謂審題就是為了正確解題而進行的閱讀、理解、分析綜合題目所涉及的化學(xué)現(xiàn)象和過程，明確題目所給條件和要求而進行的思維活動.因此，提高審題能力不僅是考試的需要，也是素質(zhì)教育的重要組成部分.經(jīng)驗表明，細(xì)致、深入、準(zhǔn)確而周密的審題是順利解題的必要前提.以下就審題出現(xiàn)的錯誤類型及怎樣掌握科學(xué)的審題方法與同行探討.

一、審題出錯的幾種類型

1.對“形似原題”不加思考

形似原題，就是所做題目對考生而言十分熟悉，但和原題有一定區(qū)別，在這種情況下，考生往往不注意審題，憑借記憶按原來做題的思路去解題.

【例1】 硼元素的平均相對分子質(zhì)量為10.81，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B原子個數(shù)比為（）.

A.1∶1 B.10∶11 C.81∶19 D.19∶81

解析：很顯然此題考查的知識點是平均相對原子質(zhì)量的計算，一般用十字交叉法就很容易得到答案D.

【例2】 硼元素的平均相對分子質(zhì)量為10.80，硼在自然界中有兩種同位素10B和11B，其中10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）.

A.20％ B.大于20％

C.小于20％D.無法計算

解析：例2和例1有一定的相似性，很多學(xué)生用十字交叉法求出兩種同位素10B和11B的原子個數(shù)比為1∶4，從而求出10B所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，故選A，實際上此題應(yīng)選C,出錯的原因就是例1求的是原子的個數(shù)比，而此題是求質(zhì)量分?jǐn)?shù).因而見到十分熟悉的習(xí)題千萬不要憑借記憶去解答，應(yīng)該認(rèn)真讀題，不能放過細(xì)節(jié).

2.思維定勢

思維定勢是指多次重復(fù)做完某件事情后，碰到類似情景，仍按以前的做事方法完成后面的操作，考生在考試中這種思維定勢經(jīng)常使他們丟掉不該失去的分?jǐn)?shù).例如，平時在做選擇題時，一般選擇的都是正確的選項，而在試卷中有的題目卻要選擇錯誤的選項，大部分學(xué)生因沒有審清題意而丟分.在高考題中，一些否定的語句都用著重號標(biāo)出，但由于思維定勢的影響仍有許多考生出錯.從中可看出平時發(fā)散思維的訓(xùn)練必不可少.當(dāng)然思維定勢有時也能起到積極的作用，比如遇到與平時相似的題時，就可以縮短思考的時間.

3.任意增加或減少條件

每道題都有其特定的情景.有的學(xué)生在解題時，往往忽略題中所給的條件，而是憑著自己的知識積累或自己做題的經(jīng)驗去做題，拋開了題目的條條框框，甚至自己加上一些條件，從而造成失誤.

【例3】 用元素符號（或化學(xué)式）回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題.

（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是__________.

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________.

（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是_________.

（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是_________.

（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 .

解析：正確答案依次為：（1）Na;(2)NaOH;(3)Al(OH)₃;(4)HClO₄;(5)HCl.可相當(dāng)一部分學(xué)生的答案為（1）Na；(2)Na;(3)Al或Al₂O₃；(4)Cl或Cl₂O₇;(5)Cl或HF.出錯的主要原因是審題時對原題所提供的條件任意減少或增加.

4.不注意定律的使用范圍

化學(xué)定律的使用一般是有前提條件的，如阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等，是針對氣體而言的.有些學(xué)生在做題時，往往不注意它的使用范圍而造成不必要的失分.

【例4】 下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))（）.

A.以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子數(shù)為N_A.

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N_A.

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂發(fā)生轉(zhuǎn)換的電子數(shù)為2N_A.

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A.

解析：此題的正確答案為C，學(xué)生容易錯選A和B.A中沒有說明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能看見22.4L就認(rèn)為是1mol.B選項雖然有標(biāo)準(zhǔn)狀況，但是辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不是氣體，所以不能運用氣體摩爾體積進行計算.由此題可看出，題目考查的知識雖然很簡單，但如果不注意一些定律的使用范圍同樣不能得分.

5.對題目隱含條件挖掘不深

有一些題給的條件十分隱蔽，如果不從中找到隱蔽的條件就無法解題.

【例5】 某元素R，其最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之差等于6，由該元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為________.

解析：令最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值分別為a、b（a＞0,b＞0）,則由題意得a-b=6①，題中隱藏的條件是a+b=8②，解①②聯(lián)立方程得a=7,b=1,則該元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式為R₂O₇.如果學(xué)生忽略了隱含條件，本題很難得出答案.

二、如何審題

審題是取得理想成績的關(guān)鍵，審題就是審閱推敲題目的含義，從題目中找到解題的條件，結(jié)合自己的知識從中找到解題途徑.如何審題？筆者在教學(xué)中從以下幾方面進行了嘗試.

1.平時有針對性的訓(xùn)練

高一開始就應(yīng)做好充足的訓(xùn)練.

（1）抓住關(guān)鍵信息審題

審題就是閱讀理解，但不能就字讀字，應(yīng)邊讀邊想，對一些關(guān)鍵性的字、詞、句應(yīng)特別注意.

【例6】 已知某不飽和烴A中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，1mol該有機物充分燃燒后產(chǎn)生的CO₂全部與1.5L4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，通過計算，寫出該烴的化學(xué)式.

解析：由第一句可知，烴A為烯烴，第二句話中的“全部”是本題的關(guān)鍵詞，它涵蓋著多層含義，理解它可以明確3個問題.

①CO₂反應(yīng)完全而NaOH不一定反應(yīng)完全.

②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能有：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH=NaHCO₃

③反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能有以下四種情況：

a.只有Na₂CO₃；

b.只有NaHCO₃；

c.Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物

d.Na₂CO₃和NaOH

正確而全面地審題后，再利用元素守恒法容易得解.

答案：①恰好生成Na₂CO₃，該烴分子式為C₃H6.②恰好生成NaHCO₃時，該烴分子式為C6H12.③生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物時，該烴為C₄H₈或C₅H₁₀.④NaOH有剩余時，該烴為C₂H₄.

（2）挖隱含，析本質(zhì)

有些化學(xué)題，學(xué)生一看就會，結(jié)果一做就錯，究其原因在于沒有理解題中的隱含條件，沒有真正領(lǐng)會命題者所要考查的知識要點.其實任何化學(xué)問題，都是在特定的條件和范圍內(nèi)根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象和規(guī)律擬定的，有些題設(shè)條件直接給出，有些條件卻隱含在問題中，若能挖掘出隱含信息，對于活化思維，提高解題技巧，培養(yǎng)思維品質(zhì)都將大有裨益.

（3）把握導(dǎo)向信息

實驗題是高考的必考題，而實驗題中的實驗?zāi)康?、原理對解題有著明顯的導(dǎo)向作用，抓住它有助于啟迪思路，理順線索，明確解題目標(biāo).

（4）習(xí)題的多變性

平時在做習(xí)題時，千萬不要以完成任務(wù)為目的，應(yīng)在原題的基礎(chǔ)上進行拓寬延伸，打破思維定勢，尋求解題捷徑.一是要認(rèn)識到一道習(xí)題微小的變化就會造成結(jié)論的改變甚至逆轉(zhuǎn)，從而培養(yǎng)認(rèn)真審題的習(xí)慣；二是通過平時的練習(xí)，了解一些習(xí)題的關(guān)鍵所在，掌握習(xí)題的多變性和解題基本規(guī)律，以便考試時知道如何去考慮問題，如何抓住關(guān)鍵條件去解決問題.

2.打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變

基礎(chǔ)是做好一切事情的前提條件，有了堅實的基礎(chǔ)才能在考試中，穩(wěn)定發(fā)揮，才能取得優(yōu)異的成績.

（1）整理歸納化學(xué)主干知識網(wǎng)絡(luò)；

（2）通過平時的測試進行查缺補漏，在錯誤中學(xué)習(xí)；

（3）記憶一些化學(xué)常識，弄清概念的內(nèi)涵和外延，記準(zhǔn)一些定律的內(nèi)容和使用條件；

（4）練習(xí)化學(xué)用語的準(zhǔn)確表達，正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式.

總之，要過好審題這一關(guān)，除了具備扎實、系統(tǒng)的基礎(chǔ)知識之外，還應(yīng)學(xué)會靈活運用科學(xué)的思維方法，因此在平時的學(xué)習(xí)中應(yīng)加強針對性訓(xùn)練，以提高解題技巧.