摘要：成功的課堂演示實(shí)驗(yàn)可以增添化學(xué)學(xué)科的魅力，教師靈活機(jī)動(dòng)地增加演示實(shí)驗(yàn)或者針對(duì)演示實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中出現(xiàn)的“意外”現(xiàn)象進(jìn)行及時(shí)適當(dāng)?shù)奶幚?，可以獲得良好的課堂教學(xué)效果。本文介紹了三個(gè)課堂演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和優(yōu)化策略，強(qiáng)調(diào)了以學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，使實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容與其他教學(xué)內(nèi)容形成良好的互相配合。

關(guān)鍵詞：課堂演示實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)優(yōu)化；優(yōu)化策略

文章編號(hào)：1005–6629（2013）9–0047–02 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

課堂演示實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的常用輔助手段，成功的課堂演示實(shí)驗(yàn)除了活躍課堂氣氛外，還對(duì)學(xué)生形成直觀生動(dòng)的物質(zhì)印象、建立抽象的理論概念以及提升思維品質(zhì)有很大的幫助?；瘜W(xué)學(xué)科的魅力也將因此增色不少，從而吸引學(xué)生積極主動(dòng)地參與到化學(xué)學(xué)習(xí)中來(lái)。

然而，由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在不少不確定因素，如試劑的純度和濃度、反應(yīng)的溫度和環(huán)境、添加試劑的先后順序等等都可能成為實(shí)驗(yàn)失敗的原因，由此產(chǎn)生的一些“實(shí)驗(yàn)意外”使得教師在選擇課堂演示實(shí)驗(yàn)時(shí)十分慎重。還有一些“實(shí)驗(yàn)意外”則可能由教師本身知識(shí)結(jié)構(gòu)的“先天不足”造成，教師在自己的學(xué)生時(shí)代接受更多的是“描述性”知識(shí)，缺乏實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的環(huán)節(jié)，對(duì)一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象存在“膜拜權(quán)威”的想當(dāng)然。

筆者認(rèn)為，出現(xiàn)“意外”并不可怕。按照前蘇聯(lián)教育家巴班斯基的最優(yōu)化教學(xué)理論觀點(diǎn)：教師應(yīng)該結(jié)合具體的課堂教學(xué)任務(wù)、師生的具體情況、所處的教學(xué)環(huán)境來(lái)選擇和制定最佳工作方案（即教案），并且在實(shí)際中靈活而堅(jiān)定地施行之，從而取得在該情況下最大可能的結(jié)果，也就是使盡可能多的學(xué)生獲得盡可能深程度的理解[1]。現(xiàn)例舉幾個(gè)筆者在一線教學(xué)中遇到的實(shí)驗(yàn)“意外”（或困難）以及采取的“優(yōu)化”措施，供同仁參考。

1 單質(zhì)硫的溶解性實(shí)驗(yàn)

今年上海高考考綱顯示：學(xué)生需要清楚單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。而硫的物理性質(zhì)在高一教材中僅僅描述了其顏色[2]，在高三教材中[3]只字未提其物理性質(zhì)，在教材的配套練習(xí)冊(cè)[4]上卻需要學(xué)生完成對(duì)硫單質(zhì)溶解性的總結(jié)。由于不少參考書(shū)（包括課改前的教材）均提到了單質(zhì)硫的溶解性：“難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳”，筆者在課堂教學(xué)時(shí)增加了“硫的溶解性”這一演示實(shí)驗(yàn)。

然而，在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過(guò)程中，筆者發(fā)現(xiàn)水和酒精的溶解能力與文獻(xiàn)資料一致，但是二硫化碳溶解硫的結(jié)果用“易溶”描述比較牽強(qiáng)，所觀察到的分散系呈乳白色，類(lèi)似于牛奶分散于水體中形成的乳濁液。即使單質(zhì)硫的取量很少，并采取反復(fù)振蕩、微熱等手段也不能獲得一般意義上“易溶”的結(jié)果：澄清透明。所以，筆者改變了實(shí)驗(yàn)策略：

步驟1，取半粒米大小的硫粉于試管，滴加3 mL蒸餾水，振蕩。可見(jiàn)硫粉懸浮于水表面，無(wú)法溶解[所用單質(zhì)硫?yàn)樯虾；瘜W(xué)試劑公司制的25克的教學(xué)試劑（SER），分子式S，分子量32.07，符合企標(biāo)Q/GHSG 015-2002]。

步驟2，向上述試管滴加1 mL二硫化碳，振蕩。未加振蕩時(shí)可見(jiàn)無(wú)色透明的二硫化碳迅速沉到底部，振蕩后可見(jiàn)原懸浮于水體中顆粒硫粉消失，而原無(wú)色透明的二硫化碳顯示乳白色。

在隨后的課堂演示實(shí)驗(yàn)操作完成后，學(xué)生通過(guò)觀察形成了以下結(jié)論：（1）二硫化碳是無(wú)色、難溶于水且實(shí)驗(yàn)研究

比水重的液體；（2）二硫化碳溶解單質(zhì)硫的能力顯著勝于水。通過(guò)這個(gè)萃取操作，筆者成功避開(kāi)單純用二硫化碳溶解硫的不明顯效果，而形成了其溶解能力大于水的結(jié)果。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生或者是高三學(xué)生，隨后的課堂討論將圍繞“為何二硫化碳溶解硫的能力大于水”展開(kāi)，就“結(jié)構(gòu)”決定“性質(zhì)”進(jìn)行深入地分析，幫助學(xué)生形成嚴(yán)密的邏輯推理能力。

2 氨氣的還原性實(shí)驗(yàn)

氨氣的還原性是其重要性質(zhì)，教材參考資料清楚地表明該分子中的氮原子可被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)[5]。高一教材[6]中通過(guò)“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明其還原性，并提到該反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，但是沒(méi)有實(shí)驗(yàn)證明，至高三教材[7]出現(xiàn)課堂實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)室制硝酸”。筆者曾就該實(shí)驗(yàn)做相應(yīng)改進(jìn)[8]，但是整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置比較龐大、接口較多，即使采用筆者改進(jìn)后的裝置也很少有同行愿意嘗試（如圖1）。另外，在高一“氨氣性質(zhì)”教學(xué)時(shí)即牽扯入“硝酸制法”將給學(xué)生帶來(lái)理解上的困難，更有可能導(dǎo)致教學(xué)目標(biāo)的偏離。

巴班斯基最優(yōu)化教學(xué)論中有一條重要的教學(xué)原則是“可接受性原則”。用氨的催化氧化反應(yīng)的確可以體現(xiàn)氨的還原性，但就反應(yīng)本身的復(fù)雜性、龐大的裝置結(jié)構(gòu)以及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不確定性，導(dǎo)致該反應(yīng)留給學(xué)生對(duì)于氨氣還原性的感性認(rèn)識(shí)不足。巴班斯基等人認(rèn)為：教材應(yīng)當(dāng)在最大限度的可能范圍內(nèi)使學(xué)生感到復(fù)雜而有難度。那么，如何實(shí)現(xiàn)教學(xué)的“可接受性”原則呢？他指出，可接受性的限度取決于教學(xué)方法的改進(jìn)?！半y以被接受”往往并不是它的科學(xué)難度造成的，而是由于缺乏有效的教學(xué)過(guò)程、非循序漸進(jìn)敘述、沒(méi)有突出重點(diǎn)要點(diǎn)、沒(méi)有擺脫次要內(nèi)容等造成的[9]。

因此，在課堂演示實(shí)驗(yàn)中，教師不妨先采用一個(gè)簡(jiǎn)單易操作的褪色實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明其具有還原性：向紫紅色高錳酸鉀溶液中逐滴滴加濃氨水，可見(jiàn)紫紅色不斷褪去（2NH3+2KMnO4→2KOH+N2↑+2H2O+2MnO2↓）。

等到學(xué)生得出這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)且氨氣顯示還原性結(jié)論后，教師可以提示學(xué)生是否可以有其他更常見(jiàn)的氧化劑氧化具有還原性的氨氣，并且可以組織討論如果用氧氣氧化氨氣可能需要的條件以及怎樣證明氨氣被氧化等問(wèn)題。最后呈現(xiàn)氨的催化氧化裝置并進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，即使未能見(jiàn)到預(yù)期現(xiàn)象，學(xué)生對(duì)于氨氣的還原性也已經(jīng)有了一個(gè)深刻的印象。如果時(shí)間充分，師生可以討論實(shí)驗(yàn)失敗的原因以及改進(jìn)措施，甚至可以引導(dǎo)學(xué)生提前預(yù)習(xí)硝酸的工業(yè)制法。

3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

高三教材[10]課堂實(shí)驗(yàn)顯示：向飽和碳酸鈉溶液中通入較純二氧化碳?xì)怏w，可以獲得碳酸氫鈉沉淀。但筆者在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)，即使按照如圖2所示裝置向飽和碳酸鈉溶液中通入純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，要見(jiàn)到沉淀并不是一件容易的事。

為此，筆者查閱了相關(guān)資料并做了計(jì)算：

室溫（20℃）碳酸鈉溶解度21.5克/100克水，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中用3毫升水溶解碳酸鈉達(dá)到飽和，需要x克碳酸鈉固體：

100：21.5=3：x

解得x=0.645克，即0.006 mol碳酸鈉。

反應(yīng)方程式

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

0.006 mol 生成0.012 mol

生成碳酸氫鈉0.012×84=1.008克

此時(shí)m（水）=3-0.006×18=2.892克，能溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為y克（室溫下溶解度為9.6克/100克水）

100：9.6=2.892：y

解得y=0.278克。

因此可析出碳酸氫鈉1.008-0.278=0.730克。

計(jì)算結(jié)果顯示，在該實(shí)驗(yàn)中可以看到沉淀，但可能不明顯。此后筆者經(jīng)多次嘗試發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)大約需要連續(xù)通二氧化碳?xì)怏w30分鐘左右才可以觀察到有較為明顯的白色沉淀。筆者以為：該實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，通過(guò)課堂演示碳酸氫鈉的生成可以說(shuō)明兩點(diǎn)：（1）正鹽可以和酸反應(yīng)生成酸式鹽；（2）碳酸氫鈉的溶解度小于正鹽碳酸鈉，但是等待現(xiàn)象的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)消弱學(xué)生探究問(wèn)題、獲取真知的興趣。

參考文獻(xiàn)：

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[4]高級(jí)中學(xué)課本（試用本）化學(xué)·練習(xí)部分（高中一年級(jí)第二學(xué)期）[M].上海：上?？茖W(xué)技術(shù)出版社，2007：1.

[5]化學(xué)教學(xué)參考資料（高中一年級(jí)第二學(xué)期）[M].上海：上?？茖W(xué)技術(shù)出版社，2007：18.

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